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1、化学反应限度（化学反应限度（2）1根据下列有关图象，下列说法正确的是( )A由图知，反应在 T1、T3处达到平衡，且该反应的 H0 B由图知，反应在 t6时刻，NH3体积分数最大 C由图知，t3时采取降低反应体系压强的措施 D图表示在 10 L 容器、850 时的反应，由图知，到 4 min 时，反应放出 51.6 kJ 的热量 2在相同温度下，先在体积为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，发生 反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)；再在另一体积为 2 L 的密闭容器中充入 1 mol HI(g)；发生反应：HI(g) H2(g) I2(g)；达到
2、平衡时，两容器中 HI 的体积分数均为 50%，则1212 这两者的平衡常数( ) A前者大 B前者小 C相等 D无法比较 3已知反应 mA(g)nB(g)xC(g)yD(g)，A 的转化率 (A)与 p、T 的关系如图，根 据图示可以得出的正确结论是( )A正反应吸热，mnxy B正反应吸热，mnxy D正反应放热，mnN BM0 C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0 9在一定温度下、一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2(g)I2(g) 2HI(g)。已知 H2和 I2的起始浓度均为 0.1 mol/L，达平衡时 HI 的浓度为 0.16 mol/L，若 H2和 I
3、2的起始浓度均为 0.20 mol/L，则平衡时 H2的浓度(mol/L)是( ) A0.16 B0.08 C0.04 D0.02 10(2009 年安徽滁州联考)将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)； 2HI(g)H2(g)I2(g) 达到平衡时，H20.5 mol/L，HI4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为( ) A9 B16 C20 D25 11一真空密闭容器中盛有 a mol A，加热到 200C 时发生如下反应 nA(气) B(气)C(气)，反应平衡时，A 所占体积分数为 M%。若在同一温度和同一容器 中，最初放入的
4、是 2a mol A，反应平衡时，A 所占体积分数为 N%。则 M 和 N 的正确关系 是( ) AMN BMb CG 的转化率随温度升高而减小 D增大压强，容器内气体质量不变 17对于平衡体系 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) H0，有下列判断，其中正确 的是( )A若温度不变，将容器的体积扩大 1 倍，此时 A 的浓度变为原来的 0.6 倍，则 mnpq B若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时 A、B 的物质的量之比为 mn C若平衡体系共有气体 a mol，再向其中加入 b mol B，当重新达到平衡时，气体的 总物质的量等于(ab)，则 mnpq D加催化剂或增大压
5、强，可实现上图中 ab 的变化 18某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M(g)N(g) 2E(g) 若开始时只充入 2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开 始时只充入 2 mol M 和 1 mol N 的混合气体，达平衡时 M 的转化率为( ) A20% B40% C60% D80% 19 将 1 mol I2(g)和 2 mol H2置于某 2 L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g) H2(g) 2HI(g) H0 并达平衡，HI 的体积分数 (HI)随时间变化如右图中曲线() 所示。(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_。 (2)若
6、改变反应条件，在甲条件下 (HI)的变化如曲线()所示，在乙条件下 (HI)的变 化如曲线()所示。则甲条件可能是_(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是 _。 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒容条件下，升高温度 恒温恒容条件下，加入适当催化剂 (3)若保持温度不变，在另一相同的 2 L 密闭容器中加入 a mol I2(g)、b mol H2和 c mol HI(a、b、c 均大于 0)，发生反应，达平衡时，HI 的体积分数仍为 0.60，则 a、b、c 的关系 是_。20(2009 年广东汕头模拟)在密闭容器中进行如下反应：mA(g)
7、nB(g) pC(g)，反应经 5 min 达到平衡，测得此时 A 的浓度减小了 a mol/L，而 C 的浓度增加了 a mol/L，又知平均反应速率：v(C)2v(B)。23(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数： m_，n_，p_。 (2)压强一定时，C 的百分含量(C%)与温度、时间(T 表示温度，t 表示时间)的关系如右 图所示。由此可知，该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)该反应的平衡常数表示式为_；升高温度，K 值将_(填“增 大” 、 “减小”或“不变”)。21 (1)高温下，某反应达平衡，平衡常数 K，则反应的化学方程式为COH2OCO2H2 _。 (2)工业合
8、成氨的反应为 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为 2.0 L 的密闭固定容 器中充入 0.60 mol N2(g)和 1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中气体的总的物质的量之比)为 。计算该条件下反应47 2NH3(g)N2(g)3H2(g)的平衡常数。 22(10 分)某温度下，将 H2和 I2各 0.10 mol 的气态混合物充入 10 L 密闭容器中，充 分反应，达平衡后测得 c(H2)0.008 mol/L，该反应的平衡常数 K 为_；该温度下2HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常数 K为_，反应
9、 H2(g) I2(g) HI(g)的平1212 衡常数 K为_。 23(12 分)T时，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体，反应过程中 A、B、C 浓度变化 如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，B 的体积分数与时间的关系 如图()所示。根据以上条件，回答下列问题： (1)A 与 B 反应生成 C 的化学方程式为 _， 正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)t1 min 后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_。 A保持其他条件不变，增大压强 B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体 C保持其他条件不变，升高温度 (3)T时，在相同容积的 1
10、L 容器中，起始充入 a mol A、b mol B 和 0.2 mol C 于容器 中，达到平衡后 B 的体积分数与 t1时 B 的体积分数相同。则 a_，b_。 24二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。 某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题： (1)将 2.0 mol SO2和 1.0 mol O2置于 10 L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 0.10 MPa。该反应的平衡常数等
11、于_。 (2)平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K(A)_K(B)(填“” “”或“”)。(3)一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为 Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。根据题意和所给图象完成下列各题： 升高温度，化学平衡常数 K 值_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。 在 500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)_。 在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关该 体系的说法正确的是( ) a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快 c甲醇的物质的量增
12、加 d重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大 据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系中含少量 CO2有利于维持催 化剂 Cu2O 的量不变，原因是_(用化学方程式表示)。 化学反应的限度（化学反应的限度（2）答案）答案 1.CD2.A3.A4.B5.D6.C7.BC8.B9.C10.C11.D12.C13.A14.B15.B16.B17.B18.C 19.答案：(1)0.55 molL1 (2) (3)4ac2b20.答案：(1)3 1 2 (2)放热 (3)K 减小C2A3B21.【答案】 (1)CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) (2)5.0103 mol2L222.答案： 4 1412 23.答案：(1)A(g)3B(g)2C(g) 放热 (2)C (3)0.4 0.4 24.答案：(1)800 Lmol1 (2) (3)减小mol/(Lmin) bc Cu2OCO2CuCO22nB3tB
