《高二化学学案9化学反应热的计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学学案9化学反应热的计算（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1高二化学学案高二化学学案 9 9 反应热（焓变）的相关计算反应热（焓变）的相关计算类型一：焓变类型一：焓变 H 的比较的比较例题例题 1 1：下列各组热化学方程式中，H1H2的是A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O（l) ；H2B S(g)+O2(g)=SO2(g) ；H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ；H2C C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) ；H1 C(s)+O2(g)= CO2(g) ；H2D H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ；H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ；H2类型二：类型二：利用
2、热化学方程式中利用热化学方程式中H H与系数的比例关系进行计算：与系数的比例关系进行计算：例题例题 2 2、CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g)+ 2 H2O(l) H = 124 kJ/mol，CH4的燃烧热 为_ 1g CH4充分燃烧释放的热量为_kJ。过关检测：课本 P14 T 1-5 类型三：利用盖斯定律，根据已知热化学方程式求出新的热化学方程式类型三：利用盖斯定律，根据已知热化学方程式求出新的热化学方程式反应热大小只与反应体系的反应热大小只与反应体系的_和和_有关，与反应过程、反应途径有关，与反应过程、反应途径_。 （H=H=终态总能量终态总能量初态总能量）初态总能量）
3、或：一个化学反应通过一步完成还是分成几步完成，反应热大小是相同的或：一个化学反应通过一步完成还是分成几步完成，反应热大小是相同的。 体现：体现：热化学方程式之间可以相加、相减，由此得到新的热化学方程式题型：利用热化学方程式之间的相加或相减求出新的热化学方程式题型：利用热化学方程式之间的相加或相减求出新的热化学方程式 热化学方程式颠倒，H 正负值也要颠倒 已知 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O(g) H1 = 125 kJ/mol， 则 2 H2O(g) = 2 H2 (g)+ O2 (g) H2 = _ kJ/mol， 热化学方程式系数加倍，H 也要加倍 2 H2 (g) +
4、 O2 (g) = 2 H2O(g) H1 = 125 kJ/mol， 则 H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O(g) H2 = _kJ/mol 两个热化学方程式可以相加、相减, H 数值也跟着相加，相减。 已知：2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O(g) H1 = 125 kJ/mol2 H2O(g) = 2H2O(l) H2 = 14 kJ/mol 则两个热化学方程式相加可以得到新热化学方程式_ 已知 C(s) + O2 (g) = CO2(g) H1 = 393.5 kJ/molC(s) + 1/2O2 (g) = CO(g) H2 = 283.5kJ/mol则
5、：C(s) +1/2 O2 (g) = CO(g) H3 = _kJ/mol。 要想得到新的热化学方程式，需要让上面两个方程式相加还是相减？目的是要消除方程式中 的 哪种物质_？ 已知：1) CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+ 2 H2O(l) H1 = 870.3 kJ/mol2) C(s) + O2 (g) = CO2(g) H2 = 393.5 kJ/mol3) H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O(l) H 3= 285.8kJ/mol 计算 2C(s) + 2 H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH(l) H4 = _ kJ/mol 想一
6、想，上述三个热化学方程式需要怎么处理才能得到要求的热化学方程式？【课堂过关】课本 P14 1、2、3、4、5、6【归纳小结】：课后练习：课后练习： 1、 下列说法正确的是 A、 等质量的硫蒸汽和硫粉分别完全燃烧，后者释放热量更多 B、 已知中和热为 57.3kJ/mol，若将 0.5mol H2SO4的浓溶液与 1mol NaOH 混合，放热大于57.3kJ C、 氢氧化钡与氯化铵晶体的反应属于放热反应 D、 H2燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = -285.8kJ/mol 2、 已知 2 H2O(l) = 2
7、H2(g) + O2(g) H = + Q1 kJ/mol；CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g)+ 2 H2O(l) H = Q2 kJ/mol； 则等质量的氢气和甲烷分别充分燃烧后放出的热量之比为_ 3、 已知 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H = 184.6kJ/mol； 则 HCl(g) = 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g)；H =_ 4、 0.3mol 的气态燃料乙硼烷（B2H6）在 O2中燃烧，生成固态 B2O3 和液态水，放出 649.5kJ 热量， 该反应的热化学方程式为_。又已知：H2O（g）=H2O（l） ；H244.0kJ/mo
8、l， 写出该条件下乙硼烷燃烧生成固态三氧化二硼和气态水的热化学方程式_ 5、 已知下列热化学方程式： C（固、金刚石）+O2（气）=CO2（气）H = 395.41kJ/mol C（固、石墨）+O2（气）=CO2（气）H = 393.51kJ/mol 则石墨转化为金刚石的热化学方程式是_ _ _。 6、 “长征”2 号火箭的主要燃料是肼(N2H4)，氧化剂是 NO2，燃烧的产物只有 N2和 H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)； H= +67.7 kJmol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)； H= -534 kJmol-1。 肼在 NO2中燃烧的
9、热化学方程式_； 0.5mol 肼与 NO2反应释放_kJ。 7、 已知热化学方程式 Fe2O3 (s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) H= -25 kJmol-1 ；3Fe2O3 (s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) H= -47 kJmol-1 ；请写出 Fe3O4被 CO 还原成 Fe 和 CO2的热化学方程式： _8、 下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是（ ） C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)+ O2(g)=CO(g)；H2 S(s)+O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)+O2(g)=SO2
10、(g)；H42 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H6 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A. B. C. D. 9、 在同温同压下,下列各组热化学方程式中 Q2Q1的是 ( )A、 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) H=-Q1 2H2 (g)+O2 (g)= 2H2O(l); H=-Q2 B、 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-Q1 C(s) + O2 (g)=CO(g); H=-Q2 C、S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q1 S(s) + O2 (g)=SO2 (g); H=-Q2 D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1 1/2H2 (g)+ 1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2 【迎接挑战】 1、2、3、
