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1、- 1 -化化学学平平衡衡（第第一一课课时时）课前预习学案课前预习学案一、一、预习目标：预习目标：1 可可逆逆反反应应与与不不可可逆逆反反应应2 化化学学平平衡衡的的概概念念 二、预习内容二、预习内容一一. .可可逆逆反反应应与与不不可可逆逆反反应应1 1 正正反反应应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，逆逆反反应应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 2 可可逆逆反反应应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _下下，既既能能向向_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _又又能能向向_ _ _ _ _ _ _ _ _方方向向进进行行。3
2、3 可可逆逆反反应应的的特特征征：“两两同同”是是指指_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _二二. .化化学学平平衡衡化化学学 平平衡衡：在在一一定定条条件件下下的的_ _ _ _ _ _反反应应里里，_ _ _ _ _ _ _ _和和_ _ _ _ _ _ _ _相相等等，反反应应混混合合物物中中各各组组 分分的的浓浓度度_ _ _ _ _ _ _ _ _的的状状态态，称称为为化化学学平平衡衡状状态态，简简称称化化学学平平衡衡。它它的的建建立立与与反反应应途途径径_ _ _ _ _ _ _ _，从从正正反反应应或或逆逆反反应应开开始始都都可可以以建建立
3、立化化学学平平衡衡状状态态。化化学学平平衡衡的的前前提提：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. .实实质质：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _标标志志：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _三、提出疑惑三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑点疑惑内容疑惑内容课内探究学案课内探究学案一一、
4、学学习习目目标标1 1 理理解解化化学学平平衡衡状状态态等等基基本本概概念念。2 2 了了解解化化学学平平衡衡标标志志。3 3 了了解解化化学学平平衡衡的的影影响响因因素素。二二、重重点点和和难难点点1 1 重重点点：化化学学平平衡衡状状态态的的特特征征；2 2 难难点点：是是化化学学平平衡衡状状态态判判断断和和化化学学平平衡衡的的影影响响因因素素。三三、学学习习过过程程（一一）可可逆逆反反应应与与不不可可逆逆反反应应- 2 -1 1 正正反反应应： ，逆逆反反应应： 2 2 可可逆逆反反应应： 下下，既既能能向向 又又能能向向 方方向向进进行行。3 3 可可逆逆反反应应的的特特征征：“两两同
5、同”是是指指 。注注意意：可可逆逆反反应应的的重重要要特特征征是是转转化化率率永永远远不不可可能能达达到到 1 10 00 0% %，也也就就是是反反应应一一旦旦开开始始，那那 么么，就就不不可可能能只只存存在在反反应应物物，或或只只存存在在生生成成物物。（二二）化化学学平平衡衡化化学学平平衡衡：在在一一定定条条件件下下的的 反反应应里里， 和和 相相等等，反反应应混混 合合物物中中各各组组分分的的浓浓度度 的的状状态态，称称为为化化学学平平衡衡状状态态，简简称称化化学学平平衡衡。它它的的建建立立与与反反应应途途径径 ，从从正正反反应应或或逆逆反反应应开开始始都都可可以以建建立立化化学学平平衡
6、衡状状态态。化化学学平平衡衡的的前前提提： 实实质质： 标标志志： 。练练习习：在在密密闭闭容容器器中中充充入入 S SO O2 2和和由由1 18 8O O 原原子子组组成成的的氧氧气气，在在一一定定条条件件下下开开始始反反应应，在在达达 到到平平衡衡前前，1 18 8O O 存存在在于于（ ）A A、只只存存在在于于氧氧气气中中 B B、只只存存在在于于和和 S SO O3 3中中C C、只只存存在在于于 S SO O2 2和和 S SO O3 3中中 D D、S SO O2 2 、S SO O3 3 、O O2 2中中都都有有可可能能存存在在。练练习习：在在一一定定条条件件下下，某某容容
7、器器内内充充入入 N N2 2和和 H H2 2合合成成氨氨，以以下下叙叙述述中中错错误误的的是是( ( ) ) A A、开开始始反反应应时时，正正反反应应速速率率最最大大，逆逆反反应应速速率率为为零零。B B、随随着着反反应应的的进进行行，正正反反应应速速率率减减小小，最最后后降降为为零零。C C、随随着着反反应应的的进进行行，正正反反应应速速率率减减小小，逆逆反反应应速速率率增增大大，最最后后相相等等。D D、在在反反应应过过程程中中，正正反反应应速速率率的的减减小小等等于于逆逆反反应应速速率率的的增增加加。（三三）化化学学平平衡衡状状态态的的特特征征： 1“逆逆”：化学平衡研究的对象是：
8、化学平衡研究的对象是可逆反应可逆反应，各物质的转化率必小于，各物质的转化率必小于 2“动动”：即化学平衡是：即化学平衡是动态平衡动态平衡，正反应和逆反应仍在进行。，正反应和逆反应仍在进行。 3“等等”：是指：是指 ，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。 4“定定”：由于：由于vv正逆，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数），平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数） 。5“变变”：外界条件改变导致：外界条件改变导致 ，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新 平衡。平衡。
9、（四四）化化学学平平衡衡状状态态的的标标志志某某可可逆逆反反应应是是否否处处于于化化学学平平衡衡状状态态，它它们们的的标标志志可可以以通通过过化化学学平平衡衡状状态态的的本本质质特特征征来来进进 行行衡衡量量1 1V V正正= =V V逆逆，它它是是判判断断化化学学平平衡衡状状态态的的主主要要标标志志。正正、逆逆反反应应速速率率相相等等是是针针对对反反应应体体系系 中中的的 。由由于于该该物物质质的的生生成成速速率率与与消消耗耗速速率率相相等等，才才使使这这种种物物质质的的浓浓度度保保持持不不 变变，说说明明可可逆逆反反应应己己达达到到化化学学平平衡衡状状态态。 2 2反反应应混混合合物物中中
10、各各组组分分的的浓浓度度保保持持不不变变，是是判判断断化化学学平平衡衡状状态态的的另另一一个个主主要要标标志志。如如 果果反反应应混混合合物物中中某某一一种种物物质质的的量量浓浓度度，质质量量分分数数，体体积积分分数数（对对气气体体而而言言）等等保保持持一一定定， 都都说说明明可可逆逆反反应应已已达达到到平平衡衡状状态态。- 3 -3 3 从从其其它它角角度度也也可可以以判判断断某某可可逆逆反反应应是是否否达达到到化化学学平平衡衡状状态态，但但要要具具体体问问题题具具体体分分析析。 例例如如对对于于反反应应前前后后气气体体分分子子数数不不相相等等的的可可逆逆反反应应，可可以以通通过过以以下下几
11、几种种情情况况来来判判断断： 当当体体系系中中物物质质的的总总物物质质的的量量不不随随时时间间变变化化时时，说说明明反反应应已已达达到到平平衡衡状状态态 . . 当当恒恒温温恒恒容容时时，体体系系的的总总压压强强有有发发生生变变化化或或当当恒恒温温恒恒压压时时，体体系系的的总总体体积积不不发发生生变变 化化 都都可可以以说说明明反反应应已已达达到到平平衡衡状状态态。 混混合合气气体体的的平平均均含含量量不不发发生生变变化化，也也可可以以说说明明反反应应已已达达平平衡衡状状态态 . . 对对于于反反应应前前后后气气体体分分子子数数相相等等的的反反应应，无无论论反反应应是是否否达达到到平平衡衡，体
12、体系系中中物物质质的的总总物物 质质的的量量，总总压压强强，总总体体积积或或混混合合气气体体的的平平均均含含量量都都不不发发生生变变化化，不不能能确确定定反反应应是是否否中中达达 到到平平衡衡状状态态. .（五五）影影响响化化学学平平衡衡的的因因素素化化学学平平衡衡移移动动研研究究的的对对象象： 化化学学反反应应的的化化学学平平衡衡状状态态化化学学平平衡衡是是有有条条件件的的 平平衡衡，当当影影响响化化学学平平衡衡的的条条件件改改变变时时，原原来来的的平平衡衡 被被破破坏坏，进进而而在在新新的的条条件件下下 平平衡衡，这这个个原原平平衡衡向向新新平平衡衡的的转转化化过过程程叫叫做做化化学学 平
13、平衡衡的的移移动动1 1. .浓浓度度对对化化学学平平衡衡的的影影响响试试验验探探究究【2 2- -5 5】：在在其其他他条条件件不不变变的的情情况况下下，观观察察实实验验讨讨论论总总结结。增增大大反反应应物物浓浓度度，或或减减小小生生成成物物浓浓度度。化化学学平平衡衡向向 移移动动。减减小小反反应应物物浓浓度度，或或增增大大生生成成物物浓浓度度。化化学学平平衡衡向向 移移动动。注注意意：固固体体物物质质和和纯纯液液体体无无所所谓谓浓浓度度，其其量量改改变变，不不影影响响平平衡衡。练练习习 F Fe eC Cl l2 2溶溶液液呈呈浅浅绿绿色色，其其中中存存在在着着下下列列平平衡衡：F Fe e2 2+ + +2 2H H2 2O O F Fe e( (O OH H) )2 2+ +2 2H H+ +往往该该溶溶液液中中滴滴加加盐盐酸酸, ,发发生生的的变变化化是是（ ）( (A A) ) 平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移移动动 ( (B B) ) 平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动( (C C) ) 溶溶液液由由浅浅绿绿色色变变成成黄黄色色
