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1、学学习习札札记记 三次三次备备课课 预习疑难 要点摘录 展示方案 评价设计 上课思路 方法指导 揭示规律 变式拓展吕四中学 2013-2014 学年度第一学期一体化教学案 授课时间：2013 年 月 日（星期 ） 总序第 课时 WWW.J Emil: 主编：张旭娟【学教后记学教后记】：第 1 页 第 2 页 20122012 级级高二化学学案（高二化学学案（29） ） 【学习课题学习课题】水溶液中的离子平衡的复习：水溶液中的离子平衡的复习： 【考试要求考试要求】 1了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平
2、衡。了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液 pHpH 的定义，能进行溶液的定义，能进行溶液 pHpH 的简单计算。的简单计算。 4了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中 的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。 5理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数（理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数（K Kspsp）进行简单计算。）进行简单计算。 【知识复习知
3、识复习】【考点一考点一】水的电离和溶液的酸碱性：水的电离和溶液的酸碱性： 水的电离及离子积水的电离及离子积c(H)= c(OH)= 1107mol/LKWc(H)c(OH)11014（室温）（室温）水的水的 电离电离影响水电离的因素影响水电离的因素加入酸碱抑制水的电离，加入酸碱抑制水的电离， PHPH 的计算：的计算：PH=-lgPH=-lg c(H)酸性溶液根据酸性溶液根据 c(H)求求 PHPH，碱性溶液根据，碱性溶液根据 c(OH)，得出得出 c(H)，然后求，然后求 pH。 。Kwc OH 余余酸或碱溶酸或碱溶 液液酸溶液中酸溶液中 c(H) ) c(OH)，呈酸性（室温），呈酸性（室
4、温） 碱溶液中碱溶液中 c(H) ) c(OH)，呈碱性（室温），呈碱性（室温）溶液的酸碱性溶液的酸碱性盐溶液盐溶液1. 若为强酸强碱盐，则溶液显中性，若为弱酸强碱若为强酸强碱盐，则溶液显中性，若为弱酸强碱 盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐，则谁强显谁性盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐，则谁强显谁性 2 酸式盐则由溶液中电离和水解程度的相对大小决酸式盐则由溶液中电离和水解程度的相对大小决 定定 【特别提醒特别提醒】 (1)常温下，无论是酸、碱或盐溶液中，溶液中的常温下，无论是酸、碱或盐溶液中，溶液中的 KWc(H)c(OH)11014保持不变，保持不变， 水电离产生的水电离产生的 c(H)和和 c(OH)
5、相等。相等。(2)pH6 时时 为碱性溶液，为碱性溶液，pHKW(A)KW(C)KW(D)B向水中加入醋酸钠固体，可从向水中加入醋酸钠固体，可从 C 点到点到 D 点点CB 点对应的温度下，点对应的温度下，pH4 的硫酸与的硫酸与 pH10 的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH7D温度升高可实现由温度升高可实现由 C 点到点到 D 点点精精练练精精评评 预习预习指指导导 作业疑难 解题要点 检测准备 预习指导 错率统计 讲评方案 巩固准备 学教心得吕四中学 2013-2014 学年度第一学期一体化教学案 WWW.J Emil: 班级班级 姓名姓名 学号学号第 3
6、 页 第 4 页 【考点二考点二】溶液中的平衡分析及应用：溶液中的平衡分析及应用：【规律小结规律小结】1.盐类水解规律：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解。盐类水解规律：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解。2组成类型相同的物质，组成类型相同的物质，Ksp越小，难溶物在溶液中的溶解能力越弱，组成类型不同的物越小，难溶物在溶液中的溶解能力越弱，组成类型不同的物质的质的 Ksp不能用于判断物质的溶解能力；一般情况下，不能用于判断物质的溶解能力；一般情况下，Ksp大的难溶电解质向大的难溶电解质向 Ksp小的难溶小的难溶电解质转化。电解质转化。3水解平衡的应用水解平衡的应用4盐溶
7、液蒸干产物分析：盐溶液蒸干产物分析： 蒸发盐溶液时最终能否得到溶质，与溶质的稳定性、水解性、还原性等有密切的联系。若蒸发盐溶液时最终能否得到溶质，与溶质的稳定性、水解性、还原性等有密切的联系。若将蒸发所得固体进一步灼烧，所得产物还可能继续发生变化。盐溶液蒸干产物情况如下：将蒸发所得固体进一步灼烧，所得产物还可能继续发生变化。盐溶液蒸干产物情况如下：(1)加热分解的盐，蒸干灼烧后得到分解产物：加热分解的盐，蒸干灼烧后得到分解产物：Ca(HCO3)2溶液溶液CaCO3CaO 溶液中分解加热蒸蒸干干灼灼烧烧NaHCO3溶液溶液NaHCO3Na2CO3 溶液中不分解 加热蒸蒸干干灼灼烧烧KMnO4溶液
8、溶液KMnO4K2MnO4和和 MnO2 溶液中不分解 加热蒸蒸干干灼灼烧烧弱酸和挥发性酸形成的铵盐蒸干后不剩余固体。如弱酸和挥发性酸形成的铵盐蒸干后不剩余固体。如 NH4HCO3、(NH4)2CO3、CH3COONH4、NH4Cl 等。等。5沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用 【例例 2 】下列说法正确的是下列说法正确的是( )AKClO3和和 SO3溶于水后能导电，故溶于水后能导电，故 KClO3和和 SO3为电解质为电解质B25 时，用醋酸溶液滴定等浓度时，用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至溶液至 pH7，V醋酸醋酸VNaOHC将将 NaAlO2溶液蒸干得到溶液蒸干得到 Al(OH
9、)3 DAgCl 沉淀易转化为沉淀易转化为 AgI 沉淀且沉淀且 Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故，故 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)【例例 3 】将下列物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原将下列物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是固体物质相同的是( )胆矾胆矾 氯化铝氯化铝 硫酸铝硫酸铝 Na2CO3 NaHCO3 氯化铜氯化铜A B C D全部全部【例例 4】已知常温下，已知常温下，K Kspsp(AgCl)(AgCl)1.8101.8101010，K Kspsp(AgI)(AgI)8.3108.310171
10、7，下列叙述中正确的，下列叙述中正确的是是A A常温下，常温下，AgClAgCl 在饱和在饱和 NaClNaCl 溶液中的溶液中的K Kspsp比在纯水中的比在纯水中的K Kspsp小小 ( ( ) )B B向向 AgClAgCl 的悬浊液中加入的悬浊液中加入 KIKI 溶液，沉淀由白色转化为黄色溶液，沉淀由白色转化为黄色C C将将 0.0010.001 molLmolL1 1的的 AgNOAgNO3 3溶液滴入溶液滴入 KClKCl 和和 KIKI 的混合溶液中，一定先产生的混合溶液中，一定先产生 AgIAgI 沉淀沉淀 D D向向 AgClAgCl 的饱和溶液中加入的饱和溶液中加入 NaC
11、lNaCl 晶体，有晶体，有 AgClAgCl 析出且溶液中析出且溶液中c c(Ag(Ag+ +) )c c(Cl(Cl) )精精练练精精评评 预习预习指指导导 作业疑难 解题要点 检测准备 预习指导 错率统计 讲评方案 巩固准备 学教心得吕四中学 2013-2014 学年度第一学期一体化教学案 WWW.J Emil: 班级班级 姓名姓名 学号学号第 5 页 第 6 页 【变式变式 1 】 下列说法正确的是下列说法正确的是( )A将将 FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到溶液加热蒸干，并灼烧最终得到 Fe2O3B25 时时 CH3COONa 溶液的溶液的 KW大于大于 100 时时 CH3C
12、OONa 溶液的溶液的 KWC自来水厂可使用明矾进行消毒、净化，以改善水质自来水厂可使用明矾进行消毒、净化，以改善水质D一般而言，弱电解质的浓度越大，其电离度越小，电离常数也越小一般而言，弱电解质的浓度越大，其电离度越小，电离常数也越小【变式变式 2 】 常温下，向常温下，向 20 mL pH11 的氨水中加水稀释，下列说法正确的是的氨水中加水稀释，下列说法正确的是( )A溶液中溶液中 c(NH3H2O)c(H)/c(NH)的值不变的值不变 4BNH3H2O 的电离程度增大，的电离程度增大，c(OH)也增大也增大C溶液中导电微粒数目减少溶液中导电微粒数目减少D再加再加 20 mL pH3 的盐酸，混合溶液的的盐酸，混合溶液的 pH7【变式变式 3 3】 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 D DA A滴加甲基橙试剂显红色的滴加甲基橙试剂显红色的 溶液中：溶液中：NaNa+ +、FeFe2+2+、ClCl、NONO3 3B B水电离出的水电离出
