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1、2016.11 沫若中学高一上期第一次月考沫若中学高一上期第一次月考 化学试题化学试题相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第第卷（选择题，共卷（选择题，共 42 分）分）一、选择题（每一小题只有一个正确选项，每题一、选择题（每一小题只有一个正确选项，每题 3 分，共分，共 42 分）分）1以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠氢氧化钠的包装箱应贴的图标是（ ） AB C D2下列物质在水溶液中发生电离，其电离方程式正确的是（ ）ACa(HCO3)2=Ca22HCO3 BKHSO4=K+HSO4 CNa2SO
2、4=2NaSO42 DBaCl2=Ba2+Cl2 3气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量（ ）A B C D4科学家已发现一种新型氢分子 H3，在相同条件下，等质量的 H3和 H2相同的是（ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量5下列关于 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体的说法中正确的是（ ）A都呈红褐色 B向 Fe(OH)3胶体中滴加几滴浓盐酸，可能看到有沉淀产生C利用滤纸过滤的方法可以分离两者 D微粒大小都在 1100nm 之间6在 2009 年 10 月 1 日，新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉
3、水正式实施，其中“ 溴酸盐( BrO3 ) ” 这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是（ ）A1 molBr 完全转化为 BrO3 ，得到 6 mol 电子B该过程中溴化物发生氧化反应，臭氧发生还原反应C该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3-)是还原剂7下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙与醋酸反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2OB硫酸钠和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4C澄清石灰水
4、中通入足量 CO2： 2OH+ CO2 = CO3 2+ H2O D铁钉放入硫酸铜溶液中 2Fe + 3 Cu2+ =2 Fe3+ + 3Cu8用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）A氮气和氧气（液化蒸馏） B食盐中的沙砾（溶解过滤，蒸发结晶）C氢氧化铁胶体中的少量食盐（渗析） D除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）9设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为 1.5NA B1.8g 的 NH4+ 离子中含有的电子数为 0.1NAC非标准状况下，22.4 L O2中含有的氧气分子数也可能约为 6.021023D2.4g 金属
5、镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA10下列叙述正确的是（ ) A将 5.85 g NaCl 晶体溶入 100mL 水中，制得 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液。B11.2LHCl 气体溶于水配成 0.5L 溶液，其浓度为 1mol/L。C浓度为 2.00 mol/L 的盐酸溶液 1L，将溶液加热蒸发浓缩至 0.5L 其浓度小于4.00mol/LD向 100mL1mol/LCuSO4溶液加入 25g 胆矾晶体，溶液浓度变为 2mol/L11下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（ ）ASO3 H2O H2SO4 B2Na2O2 2H2O 4NaOH O2C2F22H2O
6、 4HFO2 D2Na2H2O 2NaOH H212下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 OH有沉淀生成，加入 H有气体生成的一组离子是( )AK、Mg2、Cl、HCO BK、Cu2、SO、Na 324CNH、CO、NO、Na DNH、Cl、HCO、K 423 3 4 3 13已知有如下反应：2BrOCl2=Br22ClO； 3 3ClO5Cl6H=3Cl23H2O； 32FeCl32KI=2FeCl22KClI2； 2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列叙述正确的是( )A氧化能力：ClOBrOCl2Fe3I2 B还原能力：Fe2ICl 3 3C反应 ClOBr=ClBrO能顺利进行 D氧化
7、能力： 3 3BrOClOCl2Fe3I2 3 314在 xR2yHO2=mR3nH2O 的离子方程式中，对 m 和 R3判断正确的是( )Am4，R3是氧化产物 Bm2y，R3是氧化产物Cm2，R3是还原产物 Dmy，R3是还原产物第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 58 分）分）二、填空题：二、填空题：15 （12 分） （1）0.5 mol SO2，所含有的分子数为 个。 等质量的 O2和 O3所含的原子个数之比是 _。 标准状 况下，2 mol NH3与_g CO2的体积相等。（2）已知 14g A 和 40g B 恰好完全反应生成 0.25 mol C 和 38g D，则 C 的摩尔
8、质量为_ （3）在_mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中含 2 g 溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为 36.5%，密度为 1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。16 （15 分）按要求用相应化学用语填空： （1） “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用右图表达。其中为化合反应，则 为_反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式： _ （2）写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_ （3）写出 Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：_ ；（4）写出 2H CO32 H2O CO2对应的一个化学方程式： （5）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目
9、。4Zn+ 10HNO3（浓）= 4Zn(NO3)2+N2O + 5H2O 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_ ；将该反应改写为离子方程式：_ 。 17 （6 分）某反应体系的物质有 H2SO4、Cu2O、Fe2(SO4)3、CuSO4、FeSO4、H2O。 (1)请将 Cu2O 之外反应物与生成物分别填入以上空格内并配平。 (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。 (3)每 1molCu2O 完全反应，转移的电子数目为 。 18 （7 分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：Cu2O图 1 图 2 图 3 图 4 （1）装置图 1 中 A 的名称是_
10、。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是 。下 列关于以上实验操作说法一定正确的是 A图 1 实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险。B图 2 实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出。C图 3 实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度。 D图 4 实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热。（2）现有一瓶 A 和 B 的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性A11.51981.11B17.92901.26A、B 互溶，且均易溶于水和酒精据此分析，将 A 和 B 相互分离可选用上图中的图 所示仪器。19 （10 分）在花瓶中加入
11、“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是 500mL“鲜花保鲜剂” 中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g mol-1）蔗糖2500342硫酸钾087174阿司匹林017180高锰酸钾0316158硝酸银0075170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_（填写物质的序号） 。A蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾 D硝酸银 （2）为配制 500mL 上述“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、 、_。 （在横线上填写相应仪器的名称）, （3）某同学取用保鲜剂固体配制溶液的过程如图所示，其错误操作序号是 （4）在溶液配制过程中，下列实验操作会使配得的溶液浓
12、度偏大的是 。 A溶解固体时，未冷却就直接转移 B转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C在容量瓶中定容时俯视刻度线 D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度20 （8 分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu2H2SO4(浓)CuSO4A2H2O(1)A 的化学式_，上述反应中浓硫酸体现了 （性质） 。(2)一定量的铜片与 100mL 18 mol / L 的浓 H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2 mol 电子，则被还原的硫酸为 mol，生成的 A 气体在标准状况下的体积为_L (假设气体全部逸出)。龙泉中学龙泉中学 20
13、13-2014 学年度上学期期中考试学年度上学期期中考试化化学学参参考考答答案案题号12345678910答案DACADBCBDB题号11121314151617181920答案DBCCBAADDA21 （1）0.5NA 或 3.011023 32g 1:1 88 （2）64g/mol (3) 250 11.9 (4) CBADE (未写单位不给分）22 （不答全不给分）23 （1）分解 NaOH+HCl=NaCl+H2O （有水生成的非氧化还原反应即可） （2）C +H2O=CO+H2 （有水参加的氧化还原反应即可） （3）Fe2(SO4)3=2Fe3+ +3SO42- （4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 （满足 2H CO32
