高三综合化学3

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1、试卷第 1 页，总 5 页2014-2015 学年度高三理综学年度高三理综 3-化学化学7化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） 乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气 对空气的污染。聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应。煤经过气化和液化等 物理变化可以转化为清洁燃料。合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材 料。 利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程。“地沟油”禁止食用， 但可以用来制肥皂。 A B C D 8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1 L 1 molL-1的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 NA BpH1

2、 的醋酸溶液中，CH3COO和 OH数目之和为 0.1NA C78 g 苯中含有碳碳双键的数目为 3NA D标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.2NA 9某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为 56，完全燃烧时产生等物 质的量的 CO2和 H2O。它可能的结构共有（需考虑顺反异构） A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 1025时，用浓度为 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1000 mol/L 的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能

3、力顺序： HZHY HX B在 HZ 中加入 NaOH 至恰好完全反应时,溶液中各离子浓度大小顺序： c(Na+)c(Z-) c(OH)c(H+) C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时：c(X)+c(Y)+c(OH)= c(Na+)+c(H+) D将 HX 和 HZ 溶液混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时：c(Na+)= c(X)+ c(Z) 11根据下列实验现象，所得结论正确的是Al稀 H2SO4CuFeFe NaBr溶液淀粉 KI溶液Cl2NaOH溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球MgCl2、CuCl2等浓度混合溶

4、液A B C D 实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气 泡活动性：AlFeCuB左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C先生成蓝色沉淀，后产生白色沉淀溶度积常数：Mg(OH)2CSi试卷第 2 页，总 5 页12下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的 离子方程式表示的是选项第栏第栏第栏A往少量 NaOH 溶液中 投入铝片往过量 NaOH 溶液中投 入铝片2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2B往 Fe2(SO4)3溶液中 滴入氢氧化钠溶液往 Fe2(SO4)3溶液中滴 入氢氧化钡溶液Fe33OH=Fe(OH3)C往 NaH

5、CO3溶液中滴 入 Ca(OH)2溶液往 NaHCO3溶液中滴入 NaOH 溶液OHHCO3-=CO32-H2OD往 NaOH 溶液中通入 过量 CO2气体往 NaOH 溶液中通入少 量 CO2气体CO2OH=HCO3-13为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 A1 作阳极、Pb 作阴极，电解 稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)电解池：2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2，电解过程中，以下判断正确的是（ ）原电池电解池AH+移向 Pb 电极H+移向 Pb 电极B每消耗 3m

6、olPb生成 2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+D2626(15 分)元素周期表中第A 族元素的单质及其化合物的用途广泛。 （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。 （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。 aCl2、Br2、I2的熔点 b Cl2、Br2、I2的氧化性 cHCl、HBr、HI 的热稳定性 d HCl、HBr、HI 的酸性 （3）工业上，通过如下转化可制得 KClO3晶体：NaCl 溶液 NaClO3溶液KClO3晶体 完成 I 中反应的总

7、化学方程式：NaClH2ONaClO3 。 中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出 KClO3晶体 而无其它晶体析出的原因是 。 （4）一定条件，在水溶液中 1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小 如右图所示。试卷第 3 页，总 5 页D 是 (填离子符号)。 BAC 反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。 2727 （14 分）近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区。其中燃煤和汽车尾气是造成空 气污染的原因之一。 （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 。在密闭容 器 中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)

8、和时间(t)的变化曲线如图 1 所示。据此判断： 该反应的H 0（填“”或“” ） 。 在 T2温度下，02s 内的平均反应速率 v (N2)为 。 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列图 2 中正确且能说明反应在进行到 t1时刻达到平衡状态的是 （填字母编号） 。图 1 图 2 （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中含氮的 氧化物，用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。 已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g)H2O(

9、l) H44.0 kJ/mol 写出 CH4催化还原 N2O4(g)生成 N2和 H2O(l)的热化学方程式 。 （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解 100mL 1 mol/L 食 盐 水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变） 。该燃料电池的负极反应式为 。 电解后溶液的 pH 约为 （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应） 。 阳极产生气体的体积在标准状况下约为 L。 2828(14 分)冬青油是天然香料之一，其主要成分为水杨酸甲酯，可由水杨酸(邻羟基 苯甲酸)和甲醇作原料在浓硫酸催化下酯化而得。 实验步骤：试卷第 4 页，总 5

10、 页如图，在 100 mL 三口烧瓶中放入 6.9 g (0.05 mol)水杨酸和 24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约 10 mL 甲苯,再小心地加入 8 mL 浓硫酸，摇动混匀：加 入 12 粒沸石，装上回流冷凝管在石棉网上保持 8595，加热回流 1.52 小时：待装置冷却后，分离出甲醇，向烧瓶中加入 50 mL，水，然后转移至分液漏斗， 分出下层产物，弃去上层水层，有机层再倒入分液漏斗中；依次用 50 mL5NaHCO3溶 液洗 1 次(溶液呈弱碱性)，30 mL 水洗一次(产物皆在下层)，有机层得到粗酯； 将粗酯进行蒸馏，收集 221224的馏分。产品经

11、0.5 g 无水 CaCl2干燥后称 重。 常用物理常数：请根据以上信息回答下列问题： （1）制备冬青油的化学方程式为_ _。 （2）制备冬青油时，最合适的加热方法是_。实验中加入甲苯作带水 剂的目的是_ _。 （3）反应结束冷却后，分离甲醇的操作是：_; （4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸氢钠溶液洗涤主要除去的杂质是_： 若改用氢氧化钠溶液是否可以_(填“可以”或“不可以”)，其原因是 _ _。 （5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是_。最终称得产品的 质量为 4.2 g，则所得水杨酸甲酯的产率为_(保留两位有效数字)。37碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题

12、： （1）基态氟原子的核外电子排布式是_ _ 。 （2）C、N、O、F 四种元素第一电离能从大到小的顺序是_。 （3）碳和另外三种元素均可形成化合物。四氟化碳的空间构型为_，CF4 可以利用甲烷与 Cl2和 HF 在一定条件下反应来制备，其反应方程式为 _；CO 是_分子(填“极性”或“非极性”)，CO 的常见等电子体为 N2、CN，已知 CN与 N2结构相似，推算 HCN 分子中 键与 键数目之比为 _；C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具，可推测 出 C3N4属于_晶体。 （4）N4分子结构和白磷一样都是正四面体。又已知断裂 1molNN 键吸收 167kJ 热量，

13、生成 1 molNN 键放出 942kJ 热量，0.1 molN4转变为 N2将放出_热量： （5）CaF2和 CaC2都属于离子晶体。CaF2晶体的密度为 a gcm3，则晶胞(如图)的体 积是_(只要求列出算式)。试卷第 5 页，总 5 页（6）CaC2晶体的晶胞与氯化钠相似，但由于 CaC2晶体中的 C存在，使晶胞沿一个方2 2向拉长，则 CaC2晶体中 1 个 C周围距离最近且相等的 Ca2数目为_，C2 2与 O 互为等电子体，O的电子式为_。2 22 22 238 枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物质中，可用来调配蔬菜、茴香等香型的食用 香精。现由枯茗醛合成兔耳草醛，其传统合成路线如下：已知醛在一定条件下发生如下反应：请回答下列问题：（1）写出试剂 X 的结构简式：_。（2）写出有机物 B 的结构简式：_；检验 B 中的官能团时，需先 加入的试剂是_；酸化后，再加入的试剂是_。（3）写出有机物 C 生成兔耳草醛的化学方程式