高补弱义氧化还原

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1、2014级高一补弱讲义级高一补弱讲义第第14学时学时 氧化还原反应氧化还原反应 一、基本概念一、基本概念1、氧化还原反应本质：发生了 。特征：反应前后有元素的 发生了改变。判断：根据 进行判断。【例1】下列各化学反应是氧化还原反应的是（ ）SiH4 + SiO22Si + 2H2OIBr + H2OHBr + HIO3CCl4 + K2Cr2O72CrO2Cl2 +2KCl+3COCl2 3H2O2 +2KCrO2 +2KOH2K2CrO4 +4H2O 【例2】下列说法正确的是（ ）A有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应B所含元素处于最高价的物质一定具有强氧化性C得电子难的物质失电子一定容

2、易 D金属单质一定只具有还原性氧化还原反应与四种基本反应类型的关系2、氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物注意特殊物质：H2O2、Na2O2、SiC、BrCl、O3、HCN、CuI、NaH、CH3COOH、CH3CHO【例3】过氧化氢在一定条件下具有氧化性、还原性、不稳定性，在下列各反应中，把过氧化氢所表现的性质填入各式括号内。H2O2 +2FeCl2 +2HCl2FeCl3 +2H2O ( )； 5H2O2+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O( )H2O2+2KI+H2SO4I2+K2SO4+2H2O ( )H2O2+H2SO3H2SO4+H2O( )； 2H

3、2O22H2O+O2( )【例 4】臭氧可以使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝，反应的化学方程式为 2KI+O3 +H2O = 2KOH +I2 +O2，该反应中氧化产物是 ，还原产物是 ，两者物质的量之比为 。每生成 1mol O2 转移的电子的物质的量为 mol【例5】已知ICl有很强的化学活性。ICl跟 Zn、H2O 分别发生如下反应:2ICl+2ZnZnCl2 + ZnI2； ICl+H2OHCl + HIO。下列叙述正确的是（ ） A反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B反应中，ZnCl2既不是氧化产物，又不是还原产物C反应中，ICl 既是氧化剂，又是还原剂D反应中，ICl 既不是氧

4、化剂，又不是还原剂根据共用电子对偏离对数分析价态：HCN、COCl2有机物的化合价：C为变价【例6】硫酸酸化的CrO3遇到乙醇后，其颜色会从红色变化蓝绿色，以此检测司机是否酒后开车，反应式为：CrO3 + C2H5OH + H2SO4Cr2(SO4 )3 + CH3CHO + H2O。则该反应中还原剂是 。【例7】反应14CuSO4 +5FeS2+12H2O7Cu2S +5FeSO4+12H2SO4中，氧化产物是 ，还原产物是 。3、氧化还原反应的几种类型 不同物质不同元素间的氧化还原反应：4NH3 +5O24NO+6H2O不同物质不同价态的同种元素间的氧化还原反应：KClO3 +5KCl+

5、3H2SO43K2SO4+3Cl2 +3H2O同一种物质相同价态的同种元素间的氧化还原反应（岐化反应）：2Cl2 +2Ca(OH)2CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2OCu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O同一种物质内元素间的氧化还原反应：2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2MnO4- ClO- Cr2O72-H2O2 Cl2 浓硫酸 浓硝酸O2 Br2Fe3+I2SO2Cl-Br-Fe2+I-SO32-S2-5NH4NO34N2 +2HNO3 +9H2O（氮价态归中）一对多：4FeS2 +11O22Fe2O3 + 8SO2同一种物质中，某元素部分被氧化（或部分被还原）Mn

6、O2 + 4HCl(浓)MnCl2 +Cl2+2H2O 3Cu +8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 +2NO2 +4H2O二、常见氧化剂和还原剂二、常见氧化剂和还原剂1、常见几种氧化剂及其还原产物活泼非金属单质：X2 X-；O2、O3含氧化合物高价态氧化物：MnO2Mn2+、PbO2Pb2+、NO2 NO(SO3、P2O5一般不算在内)高价态含氧酸：浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、高氯酸高价盐：MnO4Mn2+、Fe3+ Fe2+、ClO-Cl-、NO3-（H+）NO、Cr2O72-Cr3+过氧化物：Na2O2 H2O2 O2、或O2-2、常见几种还原剂及其氧化产物活泼金属单质：K、Na、Ca、Mg

7、、Al、Zn、Fe某些非金属单质：H2、C、SiH2O、CO2、SiO2低价态氧化物：CO、NO、SO2CO2、NO2、SO42-低价态氢化物（无氧酸）：HX、H2S X2、S； NH3(高温)N2、NO低价态盐SO32-、S2O32-、S2-、Fe2+、Sn2+SO42-、S、Fe3+、Sn4+、3、相互反应氧化性：MnO2还原性：上一列连线前的物质可以氧化下一列连线后的物质4、氧化性、还原性判断根据价态：只能升只具有 性只能降只具有 性可升可降既具有氧化性又具有还原性注意 F-、O2：价态不能升高，不具有 性注意多元素微粒要兼顾。【例 7】下列粒子中只有氧化性的是( )，只有还原性都有是（

8、 ）Cu2+；H2S；SO32-； H+；Cl-；H2O2； S2- 三、氧化剂还原剂强弱判断三、氧化剂还原剂强弱判断1、根据某个化学方程式判断氧化性：（左）氧化剂 氧化产物（右）；还原性：（左）还原剂 还原产物（右）2、根据元素周期表比较同周期从左到右：单质还原性 ，氧化性 。 其简单离子同主族从上到下：单质氧化性 ，还原性 。 其简单离子比较氢化物还原性：非金属性越强，气态氢化物 性越 。【例8】下列粒子：HI、PH3、H2S、HCl、HBr，按还原性从强到弱的顺序为。3、根据金属活动顺序表比较金属越活泼，金属单质 性越 ，金属阳离子的 性越 。 实例：4、根据同类反应难易比较越易越 、越

9、剧烈越 实例：5、根据程度判断几种氧化剂(或还原剂)将同一种还原剂(或氧化剂)氧化(或还原)的程度越大，该氧化剂(或还原剂)越强。注意辨析浓稀硝酸问题实例：6、电极反应比较法原电池还原性：负极正极【例 9】X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y 先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。 则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( )A. X Z Y M B. X Y Z M C. M Z X Y D. X Z M Y7、能量值比较法相同条件下，同类氧化还原反应，H代数值越小(放出热量大)，则

10、反应越容易发生，对应氧化剂的氧化性越强（对应还原剂的还原性越强）【例10】现有A、B 两种同族元素的原子，当它们获得一个电子，形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B，由此可推知 ( ) AA-和 B-均不具还原性BA-的氧化性大于 B-的氧化性CA-和 B-的氧化性能力与外界条件无关DB-的还原能力大于 A-四、四、 氧化还原反应规律氧化还原反应规律1、 强弱律强强易反应，生成弱还原性物质和弱氧化性物质。2、优先律 一种氧化剂同时遇几种还原剂，则优先与最强的还原剂反应，反之亦然。【例11】写出下列实验发生的离子反应方程式： 向溴化亚铁溶液中滴入几滴氯水 向新制氯水中滴入几滴溴化亚铁溶液

11、 【例12】现有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI2FeCl2 +I2+2KCl 2FeCl2+Cl22FeCl3 2KMnO4 +16HCl2KCl +2MnCl2 +8H2O +5Cl2 若某溶液中有 Fe2+ 、I- 、Cl- 共存，要除去I- 而不影响其它离子，可加上述反应物中的试剂是 .3、转化律邻位转化规律：一般情况下氧化剂和还原剂的价态变化是邻位转化。价态不交叉规律：同种元素不同价态间的氧化还原，高低价态只能互相“靠拢”或“归中”，不能“交叉”。不同价态的同种元素之间若不存在中间价态，则不可能发生氧化原还反应。如SO2 与浓H2SO4不会反应。因此，浓H2SO4 是可以

12、用来干燥SO2的.【例13】 X、Y、Z、W、Q 均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平): (1) XW + O2 ; (2) Z + Y + NaOHH2O + W (3) Y + SO2Z + SO3 (4) Q + YZ + H2O (5) X + Cu + H2SO4(浓) Cu2+ + Y + SO42-则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（ ）A. X Y Z W Q B. X Z Y Q W C. X Y W Z Q D. W X Z Q Y 五、氧化还原反应方程式的书写五、氧化还原反应方程式的书写1、配平的规范格式标价态、

13、析升降、定总数、配系数、查守恒【例14】配平下列各化学反应方程式 SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 K2S+ HNO3 S + NO+ KNO3 + H2O KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4+ I2+ H2O Zn+ HNO3 Zn(NO3 )2 + NH4NO3+ H2O KOCN+ KOH+ Cl2 CO2 + N2 + KCl+ H2O H2O2+ KMnO4+ H2SO4 MnSO4+ O2+ K2SO4+ H2O2、特殊方法逆配法（适用于部分或一对多的氧化还原）(H4)2Cl6 + NH4Cl+ + HCl3N4

14、 Pt0 Pt02N离子方程式配平：先使得失电子数配平，再使两边电荷配平，最后检查原子配平NO3-+ Zn+ OH-+ H2O NH3+ Zn(OH)42-缺项配平：先价态升降，再电荷，最后质量注意注意H+、OH-、H2O ClO- + Fe(OH)3 + Cl- + FeO42-+ H2O MnO4- + H2O2 + Mn2+ O2 + H2O O2- + H2O H2O2+ O2+ 字母配平Na2SX + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl+ H2O合配法FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2Cu2S + CuO Cu + SO2Cu2S+ H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2+ S+ H2OAs2S3 + HNO3+ H2O H3AsO4+ H2SO4+ NOP+ CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO4零价配平法：元