《09高一化学周末练习十四》由会员分享，可在线阅读，更多相关《09高一化学周末练习十四（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学周末练习十四高一化学周末练习十四SO2 H2SO4命题命题: 许许 捷捷 09 年年 12 月月 26 日日 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题 2 分共 40 分) 1常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ） 。 A、氢氧化钠溶液 B、浓硝酸 C、浓盐酸 D、浓硫酸 2工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 （ ） A、 强氧化性 B、不挥发性 C、酸性 D、吸水性 3. 下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（ ） A、浓 H2SO4有氧化性，稀 H2SO4无氧化性 B、由于浓 H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂 C、稀 H2SO4与铜不反应，但浓 H2SO4在加热条
2、件下可与铜反应 D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 4向盐酸中加入浓 H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（ ）A、浓 H2SO4脱水性能 B、浓 H2SO4具有吸水性C、盐酸具有挥发性 D、气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低 5区别浓 H2SO4和稀 H2SO4，最简单又可靠的方法是 （ ） A、各取少许溶液分别放入铜片 B、分别与石蕊试液作用 C、用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D、各取少许溶液分别放入铝片 6. 既能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色，还能使溴水褪色的是（ ）ACO2 BH2S CCl2 DSO2 7. 下列物质均具有漂白作用，其中
3、一种与另外三种的漂白原理不同的是（ ） AHClO BH2O2 CSO2 DO3 8. 向 50mL18molL1的 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4的 物质的量（ ）A小于 0.45mol B等于 0.45molC在 0.45mol 与 0.90mol 之间 D大于 0.90mol 9. CO2气体中含少量 SO2，欲得到干燥纯净的 CO2，通过右图所示的洗气瓶， （1） （2）两瓶中所 装的试剂应该是A （1）NaOH （2）浓 H2SO4B （1）浓 H2SO4 （2）NaOHC （1）NaHCO3 （2）浓 H2SO4D （1）浓 H2SO4 （2
4、）Na2CO310. 全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （ ） A. CH4、H2、CO、NH3 B. CO2、H2、SO2、Cl2 C. CO、CH4、HCl 、HBr D. SO2、CO2、H2、H2S 11下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） A. H+、SO32-、S2-、K+ B. HCO3-、Cl-、OH-、Ba2+ C. Na+、K+、S2-、SO42- D. Fe3+、Cl-、SO32-、K+ 12下列离子方程式中，不正确的是 （ ） A、氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)22HCu22H2O B、铁与稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2 C、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2S
5、O42BaSO4D、氧化铜与硫酸反应：CuO2HCu2H2O 13.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发 生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是（ ） 。 A、浓硫酸遇明火爆炸 B、浓硫酸遇水发热爆炸 C、铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 D、稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 14. 下列设备在硫酸工业生产中用不上的是 A沸腾炉、净化器 B接触室、热交换器 C吸收塔接触室 D回转窑、氧化炉 15. 30的氨水、其密度为 0.9gcm3，将 30的氨水和等体积的水混合后，混合液中溶质 的质量分数为（ ）A15 B15 C15 D
6、无法确定 16将 PH 试纸蘸取浓 H2SO4后，试纸的颜色将变为（ ） A.蓝 B.黑 C.红 D.白 17. 根据反应：2H2S+O2=2S+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O、 Na2S+I2=2NaI+S，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：( )AO2I2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH2S 18. 在检验 SO42-的过程中，下列操作中正确的是（ ） A先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有 SO42-存在 B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有 SO42-存在 C先加
7、入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有 SO42-存在 D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有 SO42-存在 19. 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 a L 分成两等份。一份加入 bmol NaOH 并加热，恰好把 NH3 全部赶出；另一份需消耗 cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中 NO3- 的浓度为 （ ）mol/LA B C D a2c-b a4c-2b ac-2b a4c-b20.在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液里通入 0.01molCl2，有一半 Br-变为 Br2。 （已 知 Br2能氧化 H2S
8、O3）原溶液中 HBr 和 H2SO3的浓度都等于（ ） A.0.0075mol/L B. A.0.008mol/L C. 0.075mol/L D.0.08mol/L二非选择题 (共 40 分) 21.（6 分） 某工厂排出的废水中含氯气，为了除去废水中游离态氯，而且使废水变为中性， 有人提出如图所示方案。在废水排出管的 A、B 处分别注入一 定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。 试写出：（1）A、B 处应加入的物质的化学式为 _，_。 （2）A、B 处反应离子方程式： A：_ _。 B：_ _ _ _。 22. （12 分） （1）用过量的锌粉与浓硫酸反应，某同学认为除了生成 SO2外，还有
9、氢气产生， 理由是_ _。（2）用过量的铜片与 0.2mol 浓硫酸共热足够长的时间，甲同学认为产生 SO2少于 0.1mol，理由是_ _。（1） （2）2由此判断_（填“甲”或“乙” ）说的更有道理。 （3）丙同学欲利用（2）实验产物观察硫酸铜溶液的颜色，应采取的操作是:。 （4）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取 Cu 与浓 H2SO4直接反应；二是先将 铜在空气中加热使之生成 CuO，再与稀 H2SO4反应，其中_种方法好，理由是 _ _。 23. （12 分）有一白色粉末 X，对 X 进行检验时，所做实验和现象为：白色沉淀 沉淀消失X 产生气体 褪色 白色沉淀得白色粉末
10、X 试写出的离子方程式： 24.（14 分） 硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究学习小组为了测定空气中二氧 化硫的体积分数设计了如下两个方案：方案一：取标准状态下的空气 V L(内含 N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得的 溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为 m g.请回答:（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是 。（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明 。（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀 23 次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应 通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及
11、结论） 。_ _方案二：采用如右图所示装置，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气(内 含 N2、O2、CO2、SO2等)通过此装置时，其中的 SO2被吸收，量气 管内增加的体积为其余气体的体积。（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的 SO2的含量 （选填“偏高” “偏低”或“不受影 响：） 。 （5）反应管内的碘的淀粉溶液可以用下列的 （填 代号）代替：ANaOH 溶液 B酸性 KMnO4溶液 CNa2SO3溶液 DBaCl2溶液 （6）若碘溶液体积为 VamL ，浓度为 c molL1。剩余气体的体积为 VbmL（已折算成标准状态下的体积） 。用 c、Va、Vb表示 SO2的体积分数为： （7）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作 错误） ，你认为是 。 25. （10 分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的 SO2和 CO2气体，设计了如图所示 实验装置，a、b、c 为止水夹，B 是用于储气的气囊，D 中放有用 I2和淀粉的蓝色溶液浸湿 的脱脂棉。请回答下列问题： （1）实验前欲检查装置 A 的气密性，可以采取的操作是 ；
