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1、第 1 页 共 4 页 第 2 页 共 4 页高三一轮复习化学滚动卷（一）高三一轮复习化学滚动卷（一）1下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na 在空气中会生成Na2O2B铁棒插入浓硝酸中，无明显铁与浓硝酸不反应C将 FeCl2溶液滴加到少许酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性D向 Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和 KSCN 溶液，溶液变成红 色原溶液中可能含有 Fe3+2关于 Na2CO3和 NaHCO3比较中，下列说法不正确的是 ANaHCO3固体受热容易分解，而 Na2CO3固体受热不容易分解 B等质量的 Na2
2、CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多 C等物质的量浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液分别滴加 2 滴酚酞试液，前者颜色比后者深 DNa2CO3溶液和 NaHCO3溶液分别与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同 3将 ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的 200 mL 0.05 mol/L 的硫酸溶液中然后向其中加入 NaOH 溶液 使 Fe3、Al3刚好完全沉淀，用去 NaOH 溶液 100 mL，则 NaOH 溶液的浓度为 A0.1 molL1 B0.2 molL1 C0.4 molL1 D0.8 molL1 4从某含有 FeCl2、F
3、eCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是 A试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸 B操作 I、操作、操作所用仪器相同 C试剂 c 是氯气，相应的反应为： D用酸性 KMnO4溶液可检验溶液 W 中是否还有 Fe2+ 5铜镁合金 152g 完全溶解于 50mL 密度为 140g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体 1120mL（标准状况） ，向反应后的溶液中加入 10mol/L NaOH 溶液，当金属离子全 部沉淀时，得到 254g 沉淀下列说法不正确的是 A该合金中铜与镁的物质的量之比是 2：1 B该浓硝酸中 HNO
4、3的物质的量浓度是 140 mol/L CNO2和 N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 80% D得到 254 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL6某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理 的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11） A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O B该消毒液的 pH 约为 12：ClO+H2OHClO+OH C该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生有毒 Cl2：2H+Cl+ClO=Cl2+H2O D该消毒液加白醋生成 H
5、ClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO=HClO+CH3COO 7化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是 ASi 有良好的半导体性能，可直接用于制备光导纤维 B淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物 C用食醋可除去热水壶内壁的水垢 DCu 的金属活泼性比 Fe 弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀 8亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生 NO 和 NO2。下列有关说法错误的是 ANaNO2既具有氧化性又具有还原性 B食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害 CNaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2-2H=NONO
6、2H2O D1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成 NO 和 NO2，转移电子的物质的量为 1 mol 925时，在 10mL 浓度均为 01mol/L 的 NaOH 和 NH3H2O 混合溶液中滴加 01molL1盐酸，下 列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A未加盐酸时：c（OH）c（Na+）=c（NH3H2O） B加入 10mL 盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH） C加入盐酸至溶液 pH=7 时：c（Cl）=c（Na+） D加入 20mL 盐酸时：c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+） 10加热 N2O5依次发生的分解反应为：N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）
7、； N2O3（g） N2O（g）+O2（g）在容积为 2L 的密闭容器中充入 8mol N2O5，加热到 t，达到平衡状态后 O2 为 9mol，N2O3为 34mol则 t时反应的平衡常数为 A107 B85 C96 D102 11镍氢电池（NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或 合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni（OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni（OH)2 + NO2 下列说法正确的是 A充电过程中 OH离子从阳极向阴极迁移 B充电过程中阴极的电极反应式
8、：H2O + M + e=MH + OH-，H2O 中的 H 被 M 还原 C电池放电过程中，正极电极反应式为： NiOOH + H2O + e= Ni（OH)2 + OH DNiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为 电解质溶液 12一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒 压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g） 2CO（g） 。平衡时，体系中气体体积分数 与温度的关系如下图所示：第 3 页 共 4 页 第 4 页 共 4 页已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是 A550时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 B650时，反应达平衡后 CO2的
9、转化率为 25.0% CT时，若充入等体积的 CO2和 CO，平衡向逆反应方向移动 D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP=24.0P总 13 （12 分）用 NH3催化还原 NxOy可以消除氮氧化物的污染。 已知：反应 I： 4NH3（g）+6NO（g） 5N2（g）6H2O（l） H1 反应 II： 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） H2 （且|H1| 2|H2|） 反应 III：4NH3（g）+6NO2（g） 5N2（g）3O2（g）6H2O（l） H3 反应 I 和反应 II 在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表温度/K反应 I反应 II298K1K23
10、98K1K2已知：（1）H3 = （用H1、H2 的代数式表示）;推测反应 III 是 反应（填“吸热”或“放热”） （2）相同条件下,反应 I 在 2L 密闭容器内,选用不同的催化剂， 反应产生 N2的量随时间变化如图所示。计算 04 分钟在 A 催化剂作用下，反应速率 v（NO）= 。 下列说法不正确的是 。 A单位时间内 H-O 键与 N-H 键断裂的数目相等时，说明反应 已经达到平衡 B若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当 K 值不变时，说明反应已经达到平衡 C该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C） D增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数 （3）一定条
11、件下，反应 II 达到平衡时体系中 n（NO）n（O2）n（NO2）212。恒温恒压时，在 其它条件不变时，再充入 NO2气体， NO2体积分数 （填“变大”、 “变小”或“不变”） （4）电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理示意图如下，溶液中 OH-向电极 移动（填 a 或 b） ，负极的电极反应式为 。 14 （8 分) 已知：25时，H2SO3 Ka1=1.510-2 Ka2=1.010-7 H2CO3 Ka1=4.410-7 Ka2=4.710-11 HNO2 Ka=5.110-4 HClO Ka=3.010-8 饱和 NaClO 溶液的浓度约为 3 mol/L。
12、 （1）室温下，0.1 mol/L NaClO 溶液的 pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的 pH。 （选填“大于” 、 “小于” 或“等于”)。浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2SO3和 Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3 浓度从大到小的顺序为 。 （2）下列离子反应错误的是：_。 A2HCO3+SO2= SO32+2CO2+ H2O BClO+CO2+ H2O= HClO+ HCO3CClO+SO2+ H2O= HClO+ HSO3 D2ClO+SO2+ H2O= 2HClO+ SO32 （3）某消毒液的有效成分为 NaClO，还含有一定量的 N
13、aOH 等，下列用来解释事实的方程式中不合理 的是：_。 A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl2 +2OH=Cl+ ClO+ H2O B该消毒液的 pH 约为 12：ClO+ H2OHClO+ OH C该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl)混用，产生 Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2O D该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用： H+ ClO= HClO （4）25时，0.1 mol 下列气体分别与 1 L0.l molL-1的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 由大到小 的顺序为：_（用 A、B、C、D 表示)。 ANO2 BSO2 CSO3 DC
14、O2 15 （10 分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示 （部分产物及反应条件已略去） 。已知 A、B 为 气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单 质，E、H、I 为氧化物，E 为黑色固体，I 为红棕 色气体，M 为红褐色沉淀。 请回答下列问题： （1）B 中所含元素位于周期表中第 周 期 族。 （2）A 在 B 中燃烧的现象是 。 （3）D + E B 的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。 （4）G + J M 的离子方程式是 。 （5）试推测 Y 受热分解的化学方程式是 。 16 （共 12 分）50 mL 050 molL1盐酸与 50 mL 055 molL1NaOH 溶 液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中 和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大” “偏小” “无影响”)。 （4）实验中改用 60 mL 050 molL1盐酸跟 50 mL 055 molL1NaOH 溶液进行反应，与上述 实验相比，所放出的热量 (
