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1、高三化学模拟试题与答案高三化学模拟试题与答案7化学与生活密切相关，下列说法正确的是A蛋白质和油脂都是天然高分子化合物BCO2和 CH4都是造成温室效应气体C蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖D苯酚和甲苯遇 FeCl3均显紫色8下列叙述和叙述均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品B氯化钠熔点很高电解熔融氯化钠制备钠C 铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应D硬铝是合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜9设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移 2nA个电子B常温下，16g CH4含有 8nA个电子C1L 0.5 m
2、olL1Na2SO4溶液中含有 nA个 SO42-D常温常压下，22.4LCO2含有 nA个 CO2分子10水溶液中能大量共存的一组离子是AH+、NO3、I、ClBCu2+、Br、H+、SO42 CAl3+、Mg2+、CO32、NO3DNH4+、Cl、OH、HCO311短周期元素 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，X 单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸，Y 位于第 IA 族，Z 所处的周期序数与族序数相等，W 元素最高正价与最低负价之和为 0，R 与 X 同族，则A原子半径：ZYXBX 与 R 的核电荷数相差 18C气态氢化物稳定性：WRDY 与 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互
3、反应12下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将新制氯水滴到淀粉 KI 试纸上试纸变蓝色氧化性：I2Cl2B将过量的 CO2通入 CaCl2溶液中产生白色沉淀酸性：HClH2CO3C FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2+有还原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性22室温下，将一元酸 HA 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度 c(HA)起始浓度 c(NaOH)反应后溶液的 pH0.1 molL10.1 molL19x0.2molL17下列说法正确的是A实验反应前 HA 溶液中 c(H+)c(OH)+ c(A)B实验反应后溶液中 c
4、(A)c(Na +)C实验反应前 HA 溶液浓度 x0.2 molL1D实验反应后溶液中 c(A)+ c(HA)= c(Na+) 23某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A装置 I，铜片上有 O2逸出B装置 I，锌片溶解，发生还原反应C装置 II，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2+ CuD装置 II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极CuSO4溶液 ACuZnH2SO4溶液 ACuZnI II30.（16 分）已知反应：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式为 。反应的反应类型为 。（2）过量的化合物与 HOOCCH2CH2COOH 发生酯化反应，反应的化学方程式为（
5、注明条件）。（3）化合物的结构简式为 。化合物可与 NaOH 乙醇溶液共热，反应的化学方程式 。（4）化合物在一定条件下氧化生成化合物（分子式为 C9H10O），化合物的一种同分异构体能发生银镜反应，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，的结构简式为 （5）一定条件下，1 分子 与 1 分子 也可以发生类似反应的反应，有机化合物结构简式为 31. （16分）苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反应方程式为：C6 H5- CH2 CH3 (g) C6 H5- CH=C
6、H2 (g) +H2(g) H1(1)向体积为 VL 的密闭容器中充入 a mol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：由图可知：在600时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则： 氢气的物质的量分数为 ；乙苯的物质的量分数为 ； 乙苯的平衡转化率为 ； 计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程） 。（2） 分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：H1 0（填“、=或” )。（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转
7、化率 30%（填“、=、” ) （4）已知：3C2 H2 (g) C6 H6 (g) H2C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) H3则反应 3C2H2 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的 H= 。32. （16 分）碲（Te）为A 族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可 从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。（1）粗铜中含有 Cu 和少量 Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有 TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为_。（2）TeO2是两性氧
8、化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：“碱浸”时 TeO2发生反应的化学方程式为_。“沉碲”时控制溶液的 pH 为 4.5-5.0，生成 TeO2沉淀。如果 H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是_；防止局部酸度过大的操作方法是_。“酸溶”后，将 SO2通入 TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_。33. （16 分） （1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。 氨的催化氧化：图 a 是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持 红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是_（填化学式） 。图
9、 a 图 bNO2的吸收：如图 b 所示，将一瓶 NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的 现象是_。 （2）三价铁盐溶液因 Fe3+水解而显棕黄色，请以 Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐 类水解程度的因素。 写出 Fe(NO3)3水解的离子方程式_。 参照示例完成下表实验方案的设计。限选材料：0.05molL-1Fe(NO3)3、0.5molL-1Fe(NO3)3、1.0molL-1HNO3、1.0molL-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH 计及其他常见仪器。可能影响因素实验操作预期现象和结论溶液的酸碱性取少量 0.5molL-1Fe(NO3)3于试
10、管中，加入几滴 1molL-1HNO3。棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制 Fe(NO3)3的水解。盐的浓度_2014 年广州二模参考答案年广州二模参考答案7891011122223BCABDCACCD30（16 分）分）（1）C9H12O（2 分） 取代反应（2 分）（2）（3 分）CH2COOHCH2COOHCHCH2OHCH3H2SO4CH2-C-O-CH2-CHCH2-C-O-CH2-CHOOCH3CH3H2 O+2+2（3）CH3CH2CH2Br (2 分)（2 分）（4） （2 分） （5） （3 分）31（16 分）分）（1）25% ； 50% （共 4 分，各 2 分）
11、 33% （2 分）（共 4 分） C6 H5- CH2 CH3 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) + H2(g)起始浓度/( molL-1) ： a/V 0 0变化浓度/( molL-1) ： a/3V a/3V a/3V平衡浓度/( molL-1) ： 2a/3V a/3V a/3V（2 分）K =（ a/3V a/3V）/ （2a/3V） = a/6V （2 分）（2） （2 分） ；（3） （2 分） ；（4）H1+H2H3 （2 分）32（16 分分）（1）Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ （共 4 分，各 2 分）（2） TeO2+2NaOH=Na2TeO3
12、+H2O （3 分）TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致 TeO2继续与 H2SO4反应导致损失。（3 分）缓慢加入 H2SO4，并不断搅拌 （3 分） TeCl4 + 2SO2 + 4H2O=Te + 4HCl + 2H2SO4 （3 分）33（16 分）分）（1）（共 4 分） NH4NO3 （2 分） 集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升 （2 分）（2）（共 12 分） Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ （2 分）（注：合理的表达或方案也给分，每空 2 分，共 10 分）影响条件实验操作预期现象和结论盐的浓度用量筒取 10mL Fe(NO3)3于烧杯中
13、，用 pH 计测出 pH 值另取 90mL 蒸馏水加 入烧杯，充分搅拌，再用 pH 计测出 pH 值。前后测得 pH 值之差小于 1。说明加水稀释后平衡右移，生成更多的 H+，故增大 Fe(NO3)3浓度，抑制 Fe(NO3)3水解。或盐的浓度用 pH 计分别测定 0.05molL-1Fe(NO3)3 和 0.5molL-1Fe(NO3)3的 pH，并比较大 小。二种溶液的 pH 值之差小于1。说明增大 c(Fe(NO3)3)，抑制 Fe(NO3)3水解。或盐的浓度取少量 0.5molL-1Fe(NO3)3于试管中加入 少量 NaHCO3固体。溶液颜色变深。说明加入少量NaHCO3固体可减少 c(H+)促进 Fe(NO3)3水解。或盐的浓度取少量 0.5molL-1Fe(NO3)3于试管中加入几滴 1.0molL
