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1、新页教育 0756 6943000一、强弱电解质一、强弱电解质 电解质与非电解质电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 小结： （1） 、能够导电的物质不一定全是电解质。 （2） 、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 （3） 、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。 （4） 、溶于水或熔化状态；注意：“或”字 （5）
2、 、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应； （6） 、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。4、电解质与电解质溶液的区别、电解质与电解质溶液的区别： 电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身， 而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。 注意事项：注意事项： 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是 化合物（属于纯净物） 。而 Cu 则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属） ， K2SO4与 NaCl 溶液都是混合物。 电解质应是一定条件下本身电
3、离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液 中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如 CO2能 导电是因 CO2与 H2O 反应生成了 H2CO3，H2CO3能够电离而非 CO2本身电离。所以 CO2 不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫） 。H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电 解质 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水 溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生
4、电离是区别电解质与非电解质的理论依据， 能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导 电，如 NaCl 晶体。 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电， 如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如 HCl 。 5、强电解质：、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 6、弱电解质：、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 强、弱电解质对比7、强电解质与弱电解质的注意点、强电解质与弱电解质的注意点 电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的 BaS04、CaS0
5、3等和微溶的 Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而 易溶于水的 CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。 电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与 电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强 酸溶液强。 强电解质包括：强酸(如 HCl、HN03、H2S04)、强碱(如 NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多 数盐(如 NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。 弱电解质包括：弱酸(如 CH3COOH)、弱碱(如 NH3H20)、
6、中强酸 (如 H3PO4 )，注意：水强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水新页教育 0756 6943000也是弱电解质。 共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离 二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离 1 1、强酸、强碱的电离、强酸、强碱的电离 强酸、强碱一步、完全电离强酸、强碱一步、完全电离 2 2、弱电解质的电离、弱电解质的电离 弱酸、弱碱可逆电离弱酸、弱碱可逆电离 多元弱酸分步、可逆电离，第一步为主多元弱酸分步、可逆电离，第一步为主3 3、盐类的电离、
7、盐类的电离 酸式酸根继续可逆电离酸式酸根继续可逆电离 3 3、电离平衡常数、电离平衡常数K1K2K1K2，因此以第一步电离为主，因此以第一步电离为主 4 4、电离平衡的移动、电离平衡的移动 电离吸热电离吸热越稀越电离，越热越电离越稀越电离，越热越电离新页教育 0756 6943000升高温度，电离平衡向升高温度，电离平衡向_反应方向移动，反应方向移动，c(Hc(H)_)_ 加水，电离平加水，电离平 衡向衡向 反应方向移动，反应方向移动，C C（H+H+） 。 加入固体加入固体 NaOHNaOH，电离平衡向，电离平衡向_反应方向移动，反应方向移动，c(Hc(H)_)_ 加入固体加入固体 CH3C
8、OONaCH3COONa，电离平衡向，电离平衡向_反应方向移动，反应方向移动，c(Hc(H)_)_ 滴入少量浓硫酸，电离平衡向滴入少量浓硫酸，电离平衡向_反应方向移动，反应方向移动， c(Hc(H)_)_ 加入同浓度的醋酸，电离平衡加入同浓度的醋酸，电离平衡_，c(Hc(H)_)_一、水的电离一、水的电离 新页教育 0756 69430002 2、水的离子积常数、水的离子积常数 KwKw 水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积常数，简称水的离子积KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关)OH()H(ccKw2525 ， KW=KW= 10101414
9、T T 升高升高K KW W增大增大二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与 pHpH 1 1、溶液的酸碱性、溶液的酸碱性 常温下常温下2 2、溶液的酸碱性、溶液的酸碱性 pHpH pHpH pH=pH= lglg c(H+)c(H+) pOH=pOH= lglg c(OHc(OH) ) pOH+pOH+ pHpH = = lglg c(OHc(OH)+)+ lglg c(H+)c(H+) = = lglg c(OHc(OH)c(H+)c(H+) = = lglg (Kw)(Kw) = = lglg (110(11014)14) = = 1414pHpH 与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系 中性
10、溶液中性溶液 CH+CH+ = = COH-COH- pHpH =7=7 pHpH 的适用范围的适用范围 取值范围：取值范围：10101414 mol/Lmol/L CH+CH+ 1mol1mol / / L L 1414 pHpH 0 0 注意注意: :当当 CH+CH+ 1 1 mol/Lmol/L 或或 COH-1COH-1 mol/Lmol/L 时，一般不用时，一般不用 pHpH 表示，而直接用表示，而直接用 浓度表示。浓度表示。 pHpH 的计算的计算新页教育 0756 6943000酸性溶液，直接求酸性溶液，直接求 pHpH 碱性溶液，先求碱性溶液，先求 pOHpOH，再求，再求
11、pHpH 混合溶液，先判断酸碱性，在根据以上方法求混合溶液，先判断酸碱性，在根据以上方法求 无限稀释接近无限稀释接近 7 7 三、三、pHpH 的应用的应用 1 1、酸碱指示剂的变色、酸碱指示剂的变色 甲基橙：酸红，碱黄甲基橙：酸红，碱黄石蕊：酸红，中紫，碱蓝石蕊：酸红，中紫，碱蓝酚酞：酸无色，碱红色酚酞：酸无色，碱红色 2 2、酸碱滴定突跃、酸碱滴定突跃 四、实验测定酸碱滴定曲线四、实验测定酸碱滴定曲线 1 1、仪器、仪器: : 滴定管滴定管 滴定管夹滴定管夹 铁架台铁架台 锥形瓶锥形瓶滴定管的使用滴定管的使用 酸式滴定管：装酸，高锰酸钾酸式滴定管：装酸，高锰酸钾 玻璃旋塞，碱溶液腐蚀玻璃旋
12、塞，碱溶液腐蚀 碱式滴定管：装碱（胶皮管）碱式滴定管：装碱（胶皮管） 刻度：刻度：0 0 刻度在上（与量筒不同）刻度在上（与量筒不同） 取液：在刻度范围内取液，不够再装，液体不能放完。取液：在刻度范围内取液，不够再装，液体不能放完。 放液：酸式：旋转旋塞放液：酸式：旋转旋塞 碱式：挤压玻璃球碱式：挤压玻璃球 2 2、药品：、药品： 3 3、滴定的关键：、滴定的关键： 准确测定两溶液的体积准确测定两溶液的体积 准确判断滴定终点准确判断滴定终点 4 4、操作：、操作：（4 4）读数：平视（小数点后两位）读数：平视（小数点后两位）(5)(5) 重复重复 2323 次次(6)(6) 计算：取平均值计算
13、：取平均值 5 5、误差分析：、误差分析：新页教育 0756 6943000一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性 谁强显谁性谁强显谁性以以 CH3COONaCH3COONa 为例写出溶液中存在的平衡为例写出溶液中存在的平衡新页教育 0756 6943000二、盐溶液呈不同酸碱性的原因二、盐溶液呈不同酸碱性的原因 1 1、盐类水解、盐类水解 定义定义 水溶液中盐电离出的离子跟水电离出的水溶液中盐电离出的离子跟水电离出的 H+H+或或 OHOH生成弱电解质的反应。生成弱电解质的反应。 实质实质 电离出的弱酸根或弱阳离子与水电离出的电离出的弱酸根或弱阳离子与水电离出的 H+H+或或 OHOH
14、结合成弱电解质促进水的电结合成弱电解质促进水的电 离离 条件条件 有弱阴离子或弱阳离子有弱阴离子或弱阳离子 2 2、盐类水解规律、盐类水解规律 能溶才水解谁弱谁水解能溶才水解谁弱谁水解谁强显谁性谁强显谁性 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是： B B ClCl _ _ 、 NH4+NH4+ 、H H + + 、OHOH _ _ 同物质的量浓度同物质的量浓度 NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ 三种正盐溶液，测得溶液的三种正盐溶液，测得溶液的 pHpH 分别是分别是 7 7、9 9、1010，则相对应的酸：，则相对应的酸：HXHX、HYHY、HZHZ 的酸性比较。的酸性比较。 HXHXHYHYHZHZ 相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液： Na2CO3Na2CO3、NaClONaClO、CH3COONaCH3COONa、Na2SO4Na2SO4、NaOHNaOH、(NH4)2SO4(NH4)2SO4、NaHSO4NaHSO4， pHpH 值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：7:7: NaOHNa
