陕西省2013届2013届高三第二次质量检测化学试题

《陕西省2013届2013届高三第二次质量检测化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省2013届2013届高三第二次质量检测化学试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、2012-2013 学年高三第二次教学质量检测化学试题学年高三第二次教学质量检测化学试题 第第 I 卷卷 选择题（选择题（63 分）分） 一、选择题（共一、选择题（共 22 小题，共小题，共 3 分分21=63 分。每小题只有一个正确选项。分。每小题只有一个正确选项。 ） 1.下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（ ） A清晨森林中的道道光柱 B夕阳下的晚霞 C海水的淡化 D明矾净水 2.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（ ） AH2O2 BSO2 C O3 D HClO 3.正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语中正确的是 （ ） A乙烯的结构简式为 CH2CH

2、2B葡萄糖的实验式（最简式）为 C6H12O6CCa2+的结构示意图为DNH4Cl 的电子式为 4含有分子数为 b 的某气体质量为 a g，则 V L 标况下的该气体的质量为(式中 NA为阿伏伽 德罗常数)（ ）A. g B. g C. g D. g22.4AabV N22.4AaVN b22.4AbVN a22.4AaVN b 5.下列说法中，正确的是（ ）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 B. Na2O 和 Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应C.工业上制备镁是用电解熔融的 MgO 来完成的D. SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为 SO2具有漂白性 6.设 NA

3、为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A.标准状况下，1.12L 的 SO3所含的原子数约为 0.2NA B.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为 2NA C.S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NA D.5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 NA 7科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 容易中毒，这是因为对 人体无害的5 价砷类物质在维生素 C 的作用下，能够转化为有毒的3 价砷类化合 物下 列说法不正确的是（ ） A维生素 C 具有还原性B上述过程中砷元素发生还原反应 C上述过程中5 价砷类物质作氧化剂 D5 价砷

4、转化为3 价砷时，失去电子 8.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3Bc(H+)=110-1molL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3 C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、BrD水电离出的 c(H+)为 11012 molL1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42- 9.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是（ ） A加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有 Ag+ B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有 CO32- C加入 Ba

5、Cl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有 SO42D加入 NaOH 溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有 NH4+ 10100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的 C12 3.36 L，C12全部被还原，测得溶液中 c(Br) =c(C1)，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度是（ ） A. 2mol/LB. 3 mol/ LC.1.5 mol/ LD. 0.75mol/L 11在标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量 Mgmol）溶于 1L 水中，所得 A 的水溶液 密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL)为（ ）A. B. C

6、.D.1000 V 22400MV V 22400MV 1000 V 22.4MV V 22.4(1)M V 12在 100mL 某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g 铜 粉，微热，充分反应后溶液中 c(Cu2+)为（ ） A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.225mol/L D.无法计算 13.下图是某学校实验室从化学试剂商店买的 98%硫酸试剂标签上的部分 内容。据此下列说法正确的是（ ） 来源:Z,xx,k.Com A该硫酸的物质的量浓度为 184molL B1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2

7、gH2 C配制 200mL 4.6molL 的稀硫酸需取该硫酸 50mL D该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2molL 14.下列离子方程式正确的是（ ） A过氧化钠与水反应： 2O22-+2H2O=O2+4OH- B次氯酸钠与 Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成 Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ C向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好完全沉淀： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4 D向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： Mg

8、2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O 15.有下列三个反应：C12+FeI2 = FeC12+I2 2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br Co2O3+6HC1 = 2CoC12 + Cl2+3H2O，下列说法正确的是（ ）A中氧化产物分别是 FeC12、Fe3+、C12 B根据以上方程式可以得到氧化性 C12Co2O3Fe3+C在反应中生成 1molCl2时，有 2molHC1 被氧化D根据反应一定可以推理得到 C12+FeBr2 = FeC12+Br2 16.Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 Na

9、Cl，若反应中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 116，则 x 值是（ ）A.2 B.3 C.4 D.5 17.某溶液中可能含有 I、NH、Cu2、SO，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液 423仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ） 肯定不含 I 肯定不含 Cu2 肯定含有 SO 可能含有 I23A B C D 18.某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成 4.48LN2O 气体（标准状况） 。如改与铝反应（生硫酸 化学纯（CP）（500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g / cm3 质量分数：98%成 NO 气体） ，则最后可溶解铝

10、的量是（ ）A13.5gB9gC27gD0.33mol来源:学_科_网 19.X、Y、Z 是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X 原子的最外层电子数是其 次外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是（ ） A原子半径： Y Z X B气态氢化物的热稳定性：XZ CY 和 Z 的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D若 Z 的最高正价为+m,则 X 的最高正价也一定为+m 20镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如 右图。反应中镁和铝的（ ） A物质的量之比为 3：2 B质量之比为 3：2 C摩尔质量之比为 2：3 D反应速率之比为 2：3 21.将足

11、量的 CO2不断通入 KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合 溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量关系可表示为（ ） A BC D 第第 II 卷卷 非选择题（非选择题（36 分）分） 二、填空题二、填空题 22. （4 分）为下列各组气体选择合适的除杂试剂(括号内为杂质气体) (1)SO2(HCl)：_(2)Cl2(HCl)_ (3)CO2(SO2)_(4)HCl(Cl2)_ 23 （12 分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO2的含量 及有效地开发利用 CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2来生产 燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验

12、，在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 lmol CO2和 3mol H2，一定条件下发生反应： CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H = 49.0kJmo1 测得 CO2和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如图 所示。 （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v（H2）= mol/（Lmin） （2）该反应的平衡常数为 。 （3）下列措施中能使 n（CH3OH） n（CO2）增大的是 。A升高温度B充入 He（g） ，使体系压强增大 C将 H2O(g)从体系中分离 D再充入 lmol CO2和 3mol H2 （4）已知在常温常压下：n(沉淀)V(CO2)n(沉

13、淀)V(CO2)n(沉淀)V(CO2)n(沉淀)V(CO2)2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） H= 1275.6kJ/mol H2O（g）=H2O（1） H= 44.0kJ/mol 则甲醇的燃烧热化学方程式为： ； （5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解 质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：_ （6）常温下，某水溶液 M 中存在的离子有：Na+、A、H+、OH。若该溶液 M 由 pH=3的 HA 溶液mL 与 pH=11 的 NaOH 溶液mL 混合反应而得，则下列说法中正确的是 1V2V_。 A若

14、溶液 M 呈中性，则溶液 M 中 c（H+）+c（OH）=2107molL-1 B若 V1=V2，则溶液 M 的 pH 一定等于 7 C若溶液 M 呈酸性，则 V1一定大于 V2 D若溶液 M 呈碱性，则 V1一定小于 V2 24 （10 分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 分别为氨气和氯 气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题： (1)装置 F 中发生反应的离子方程式：_。 (2)装置 A 中的烧瓶内固体可选用_(选填以下选项的代号)。 A碱石灰 B生石灰 C二氧化硅 D五氧化二磷 E烧碱 (3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列 空格：B ，D_，E 。(均填编号) (4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置 C 内出现浓厚的白烟并 在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵： _。 (5)从装置 C 的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何