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1、第 0 页 共 4 页高一理科化学科学案 序号 年级 班 教师 肖成林 学生 元素周期表和元素周期律综合复习元素周期表和元素周期律综合复习【学习目的学习目的】掌握元素周期表和元素周期律的基本规律【学习重、难点学习重、难点】元素周期表和元素周期律的应用【学习内容学习内容】一、元素周期表的基本规律一、元素周期表的基本规律1、周期表的结构、周期表的结构短周期长周期不完全周期周期序数一二三四五六七元素种素2 种8 8181832最多容纳 32 种0 族元素序数21018365486118（待发现）2、几个重要等式：、几个重要等式：(1) 确定周期表的位置：确定周期表的位置：周期序数与原子电子层数的关系
2、：周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 主族序数与最外层电子数的关系： 主族序数主族序数 = = 最外层电子数最外层电子数 = = 最高化合价最高化合价 (2) 构成原子的各种微粒及相互关系构成原子的各种微粒及相互关系 电性关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数 质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 阴离子：核外电子数 质子数所带的电荷数 阳离子：核外电子数 质子数所带的电荷数(3) 元素的化合价有关规律：元素的化合价有关规律：主族元素的最高正化合价 主族序数 最外层电子数；(O、F 无正价）主族元素的最低负化合价 最高正化合价8（非金属元素）。3、基本概
3、念、基本概念元素、核素、同位素、同素异形体元素、核素、同位素、同素异形体（1）元素）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子叫元素。（2）核素）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素（每种原子就是一个核素，氢元素有 3 种核素）（3）同位素：）同位素：具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的不同原子原子互称同位素（或同一元素的不同核素）（如 H 和 D、T）（4）同素异形体：）同素异形体：同种元素组成的不同单质不同单质（如石墨和金刚石、氧气和臭氧）二、元素周期律的基本规律二、元素周期律的基本规律1、原子核外电子排布规律、原子核外电子排布规律（1）能量最低原理：电子在排
4、布时的次序为：KLM（2）各电子层容纳电子数规律： 每个电子层最多容纳 2n2个电子(n1、2) 最外层容纳的电子数8 个(K 层为最外层时2 个)，次外层容纳的电子数18 个，倒数第三层容纳的电子数32 个。例如：当 M 层不是最外层时，最多排布的电子数为 23218 个；而当它是最外层时，则最多只能排布 8 个电子2、核外电子数相同的微粒（带方框的为电子排布相同的微粒）核外电子数相同的微粒（带方框的为电子排布相同的微粒）（1）2e- 微粒：He , H- , Li+ , Be2+ H2 ,（2）10e-微粒：分子：Ne ,HF, H2O,NH3,CH4 ; 阳离子：Na+ ,Mg2+ ,A
5、l3+ ,H3O+ ,NH4+ 阴离子：F- ,O2- ,N3- ,OH- ,NH2- （3）18e- 微粒：阳离子：K+ ,Ca2+ ; 阴离子：Cl- ,S2- ,P3-，HS- ;分子：Ar , HCl , H2S ,PH3 ,SiH4 , F2 , H2O2 , N2H4 , CH3CH3， CH3OH 等3、元素周期律：、元素周期律：元素的性质（电子层排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性）随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。（1）电子层排布：）电子层排布：第一层：12 ；第二层：18； 第三层：18； （2 2）主要化合价：）主要化合价：第一周期：+10 ；第二
6、周期：+1+5，-40；第三周期：+1+7，-40； （3 3）原子半径：）原子半径：同周期（从左到右），原子半径逐渐减小（除稀有气体外）。（4 4）金属性和非金属性：）金属性和非金属性：同一周期从左到右，金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。4、微粒的半径规律：（三看：看电子层数、再看核电荷数、最后看电子数）、微粒的半径规律：（三看：看电子层数、再看核电荷数、最后看电子数）总体规律：一般电子层数越多，微粒的半径越大总体规律：一般电子层数越多，微粒的半径越大（1）同周期元素同周期元素（电子层数相同）：原子的半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，（2）同主族元素（同主
7、族元素（电子层数递增）：原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如 LiFNaMg2Al3（4）同元素形成的微粒同元素形成的微粒：核外电子数越多，半径越大。如 Fe3次外层电子数元素在周期表中的位置主族主族第第A 族、第族、第A 族、第族、第族、副族、族、副族、0 族元素氦族元素氦第二周期(2)“阴三阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。(3)“阴上阳下阴上阳下”规律规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。4、根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系、根据元素周期表结
8、构与原子电子层结构的关系(1) 几个重要关系式核外电子层数周期数(对于大部分元素来说)；主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价|最高正价|最低负价|Error!Error!(2) 熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。族序数等于周期数 3 倍的元素：O。周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。除 H 外，原子半径最小的元素：F。第 2 页 共 4 页最高正价不等于族序
9、数的短周期元素：O(F 无正价)。5、由元素及其化合物的性质推断、由元素及其化合物的性质推断(1) 形成化合物种类最多的元素、单质是硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。(2) 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。(3) 地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。(4) 等物质的量的单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。(5) 单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。(6) 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。(7) 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物
10、能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。(8) 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。【典型例题典型例题】1、国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为 8 列，碱金属为第 1 列，稀有气体为 18 列。按这个规定，下列说法不正确的是( )A只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 B第 14 列元素形成的化合物种类最多C第 3 列元素种类最多 D第 16、17 列元素并非全部为非金属元素2、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm 与Sm 的说法正确的是( )1446215062A.Sm 与Sm 互为同位素 B.Sm 与
11、Sm 的质量数相同14462150621446215062C.Sm 与Sm 是同一种核素 D.Sm 与Sm 的核外电子数和中子数均为 62144621506214462150623、某元素的一种同位素 X 的质量数为 A，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是 ( )A.(ANm)mol B. (AN)mol C.(AN)mol D. (ANm)molaAmaAaAmaA4、下列叙述错误的是 ( )A13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等C14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数
12、不等 D6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等5、X、Y、Z、R 分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d 为元素的原子序数） ，则下列关系正确的是（ ）Aa-c = mn Ba-b = n-m Cc-d = m+n Db-d = n+m 6、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中 M 为 37 的是 ( )7、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质（ ）A砹易溶于某些有机溶剂 B砹化氢很稳定不易分解C砹是有色气体 D砹化银不溶于水或稀 HNO38、短周期元素 W、X、Y、Z
13、在元素周期表中的位置如表所示。下列说法中，正确的是( )AW 的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY 的原子半径在同周期主族元素中最大CW 的非金属性比 Z 的弱DZ 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强9、下列粒子半径大小的比较正确的是( )ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3CNaMgAlS DCsRbKNa10、已知 118 号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ） A质子数 cd B离子的还原性 Y2Z C氢化物的稳定性 H2YHZ D原子半径 XH3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHMg(OH)2C
14、a(OH)2 D氧化性：F2Cl2Br2I212、同一周期的 X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为 HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是( )A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C元素原子得电子能力：XYZ D阴离子的还原性：Z3Y2X13、下列叙述中，能肯定 A 金属比 B 金属活泼性强的是（ ）AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 BA 原子的电子层数比 B 原子的电子层数少C1 mol A 从酸中置换 H+生成的 H2比 1 mol B 从酸中置换 H+生成的 H2多 D常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能14、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价222，4，632根据表中信息，判断以下说法正确的是 ( )A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYX B离子半径：T2X2C元素最高价氧化物对应水化物的碱性：YRX D单质与氢气化合的难易程度 ZT【综合训练综合训练】1、元素 X、Y、Z 原子序数
