《氧化还原反应知识要点_________》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应知识要点_________（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、博远教育博远教育元一滨水城元一滨水城 27 栋栋 303 室室 资料资料 11胡老师胡老师1氧化还原反应知识要点氧化还原反应知识要点 2010-11-62010-11-6 姓名姓名 【知识点知识点 1】1】基本概念基本概念 1、 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应（既是特征也是判断依据） 2、 氧化还原反应的实质：原子或离子的电子得失（或偏移） 。 3、 氧化反应: 失去电子或共用电子对偏离的反应. 4、 还原反应: 得到电子或共用电子对偏向的反应. 5、 氧化剂: 得到电子或共用电子对偏向的反应物. 6、 还原剂: 失去电子或共用电子对偏离的反应物。 7、 氧化产物：还原剂发生氧化反
2、应的生成物。 8、 还原产物：氧化剂发生还原反应的生成物。 【知识点知识点 2】12】1、氧化还原反应与基本反应类型的关系、氧化还原反应与基本反应类型的关系 置换反应一定是氧化还原反应； 复分解反应一定不是氧化还原反应（即非氧化还原反应） ； 有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，其余不是； 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，其余不是。 四种基本反应类型并不能包含所有的化学反应。 例如：Cl2+H2O=HCl+HClO。该反应不属于四 种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。 【知识点知识点 3】3】氧化氧化还原反应中电子得失情况的表示方法还原反应中电子得失情况的表示方法 双线桥双
3、线桥表示电子得失的结果表示电子得失的结果要点：（1）双箭号（从反应物指向生成物） ； （2）箭号起、止所指为同一种元素； （3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数） 。 单线桥单线桥表示电子转移情况表示电子转移情况要点：（1）单箭号（在反应物之间） ； （2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素； （3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数） 。 【知识点知识点 4】4】常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂、还原剂 （一）（一） 、常见的氧化剂、常见的氧化剂 在化学反应中易得电子被还原的物质。 （1）典型的非金属单质如：F
4、2、O2、CI2、Br2、I2、S（其氧化性强弱与非金属活 动性基本一致） 。（2）有变价元素的高价态化合物如：、浓、47 OMnK35 C462SO 35 、。24 Mn24 博远教育博远教育元一滨水城元一滨水城 27 栋栋 303 室室 资料资料 11胡老师胡老师23）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、(H+)（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应 FeCuSO4=FeSO4Cu 中，实质上是 Cu2+离子氧化 Fe 原子，Cu2+作氧化剂，Fe 是还原剂） 。 （二）（二） 、常见还原剂、常见还原剂 在化学反应是易失电子被氧化的物质。 （1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg（其还原
5、性强弱与金属活动性基本一致） 。 （2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO。 （3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCI。 （4）非金属阴离子如：S2、I、Br、CI。 【说明】氧化性、还原性强弱的判断取决于得、失电子的难易，不取决于得、失电子 的多少。如钠、铝在化学反应中分别失去 1 个和 3 个电子，但钠比铝容易失电子，因此钠 的还原性比铝强。 判断微粒（分子、原子、离子）是否有氧化性或还原性。判断微粒（分子、原子、离子）是否有氧化性或还原性。（1）元素处于最高价态-只能得电子 只有氧化性（2）元素处于最低价态-只能失 电子 只有还原性（3）元素处于中间价态-
6、 既能得电子 既有氧化性又能失电子 又有还原性【知识点知识点 5】5】 、氧化性、还原性强弱的判断、氧化性、还原性强弱的判断 （1 1）根据氧化还原反应方程式）根据氧化还原反应方程式氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物反应物 生成物氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性强氧化剂 + 强还原剂 弱还原剂 + 弱氧化剂（氧化产物） （还原产物）（2 2）根据元素的化合价）根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还 原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态 越高，
7、其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。 （3 3）根据金属或非金属活动性顺序判断：）根据金属或非金属活动性顺序判断： 还原性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 氧化性：Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+ Fe2+ 基本思想：氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还 原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。得电子容易失电子难，失电子容易得电 子难。 （4 4） 根据非金属元素活动顺序表比较根据非金属元素活动顺序表比较博远教育博远教育元一滨水城元一滨水城 27 栋栋 303 室室 资料资料 11胡老师胡老师3（5 5）根据反应条件：）根据
8、反应条件： 氧化或还原同一物质时一般来讲反应条件要求越高，反应就越不容易发生，物质的 氧化性或还原性就减弱 【知识点知识点 6】6】基本规律基本规律 1 1守恒律：守恒律： 化合价有升必有降，电子有得必有失对于一个完整的氧化还原反应，出合价升高总数 与降低总数相等，失电子总数与得电子总被相等。 2 2价态律：价态律： 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既 有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质、物质若含有多种元素，其性质是这些元素 性质的综合体现 3 3强弱律：强弱律： 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应生成弱还原性的还原产物和弱氧化性 的氧化产
9、物。 4 4转化律转化律: : 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应， 化合价的变化遵循“高价十低价中间价” （即价态归中） ；同种元素 相邻价态间不发 生氧化还原反应。 5 5难易律：难易律： 越易失电子的物质失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就面难失电子一种 氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。同理，一种还原剂与多 种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应例例 1在 Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl 的反应中，_是氧化剂，_是还原剂；_元素被氧化，_元素被还原；_有氧化性，_有还原性；_是氧化产物，_是还原产物。例例
10、 2根据反应式：（1） ， （2） ，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是【 】例例 3今有三个氧化还原反应：（1）2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl22FeCl3 （3）KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有 Fe2+和 I-共存，要氧化除去 I-离子而又不影响 Fe2+和 Cl-，可加入的试剂是（ ）A、Cl2 B、KMnO4 C FeCl3 D、HClCu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO+ H2OC + H2SO4 SO2 + CO2 + H2OZn + HNO3Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H
11、2O （4）NH3 + O2 NO + H2O例例 4、已知化学方程式 CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2，在反应中( )博远教育博远教育元一滨水城元一滨水城 27 栋栋 303 室室 资料资料 11胡老师胡老师4A氢元素被氧化，碳元素被还原 B HCN 既是氧化剂又是还原剂C CaCN2是氧化产物H2为还原产物 DCO 为氧化产物，H 为还原产物易错题分析：易错题分析： 一、防概念不清一、防概念不清：概念是解题的依据和根本，只有准确理解概念，才可能正确解题。如果 对概念的本质把握不准或理解不深刻、混淆相近概念、对概念不熟悉或认识有疏漏（如对 一些特殊性问题把握不准），都会造
12、成解题出错。 例 1. 一定量的 KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为【 】 A. 1：6 B. 6：1 C. 1：5 D 5：1 反馈： 在反应 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 中，有 19.2 g Cu 被氧化， 则被还原的 HNO3的质量为多少？ 二、防思维不严：二、防思维不严：严密思维是正确解题的保证。在解题过程中，对反应变化的不确定性、 问题的开放性、隐含条件或知识的挖掘不力等，都会造成解题时思维不严，导致答案出现 失误。 例 3. 下列变化
13、过程需要加入还原剂的是【 】A. KClO3KCl B. KClAgCl C H+H2 D. CCO2 例 4. 向 NaBr、NaI 和 Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼 烧（已知 Br2易挥发，I2易升华），得到固体剩余物质的组成可能是（ ） A NaCl、Na2SO4 B NaCl、NaBr、Na2SO4 C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO4 三、防审题不细：三、防审题不细：仔细审题是准确解题的重要前提。在某个氧化还原反应问题分析中，常 常同时出现多个限制性条件，概念辨析中常出现“错误”、“正确”、“不一定”等词。 例 5.
14、 在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是【 】A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. C+H2O(g)=CO+H2 C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D Cl2+H2O=HCl+HclO 例 6. 在反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，氧化剂与还原剂的分子数之比为【 】 A. 2：1 B 1：2 C. 3：1 D. 1：3 四、防方法不当四、防方法不当：“好的方法是成功的一半”。在氧化还原反应有关问题分析中，用 守恒法是最基本的方法，如电子得失守恒、质量守恒（主要是原子个数守恒）、电荷守恒 （适用于有离子参与的氧化还原反应），更多的时候要联合应用上述守恒方法。 例 7. 若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为 4Zn+10HNO3=aZn(NO3)2+bM+cH2O， 则 a、b、c、M 可能分别为【 】 A. 4、1、5、N2O B. 4、
