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1、专题专题 6 6 物质的定量分析教学设计物质的定量分析教学设计课题一课题一 食醋总酸含量的测定食醋总酸含量的测定一、教学目标一、教学目标1 1、掌握移液管和容量瓶的正确使用方法。、掌握移液管和容量瓶的正确使用方法。2 2、 学会使用滴定管进行滴定操作。学会使用滴定管进行滴定操作。3 3、了解酸碱滴定中指示剂的选择方法。、了解酸碱滴定中指示剂的选择方法。4 4、初步学会用滴定法测定液体试样中的总酸或总碱。、初步学会用滴定法测定液体试样中的总酸或总碱。5 5、初步认识实验设计、数据记录及处理在化学学习、科学研究和日常生活中的、初步认识实验设计、数据记录及处理在化学学习、科学研究和日常生活中的应用。
2、应用。二、教学重难点二、教学重难点实验方案的设计与实施实验方案的设计与实施三、教学过程三、教学过程（一）（一） 、实验原理、实验原理食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。食醋总酸含量是指每食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。食醋总酸含量是指每 100ml100ml 食食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋总酸醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于含量不得低于 3.5g/100ml3.5g/100ml。本实验利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶本实验利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样
3、品溶液，可测定食醋的总酸含量。滴定时反应的化学方程式：液，可测定食醋的总酸含量。滴定时反应的化学方程式：CHCH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOH CHCH3 3COONaCOONa + + H H2 2O O由于是强碱滴定弱酸，滴定的由于是强碱滴定弱酸，滴定的 pHpH 突变在碱性范围内，理论上滴定终点的突变在碱性范围内，理论上滴定终点的pHpH 在在 8.78.7 左右。通常用酚酞作指示剂，滴至溶液呈粉红色且左右。通常用酚酞作指示剂，滴至溶液呈粉红色且 30s30s 内不褪色，表内不褪色，表明达到滴定终点。明达到滴定终点。（二）、实验样品与仪器（二）、实验样品与仪器待测样品：杭州香
4、醋（白米醋）待测样品：杭州香醋（白米醋）仪器：移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管仪器：移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、洗耳球、玻璃棒。夹、洗耳球、玻璃棒。试剂：浓度约为试剂：浓度约为 0.100moLL0.100moLL-1-1NaOHNaOH 标准溶液、标准溶液、0.1%0.1%酚酞溶液酚酞溶液, ,蒸馏水。蒸馏水。（三）（三） 、实验步骤、实验步骤1 1配制待测食醋溶液配制待测食醋溶液用用 25mL25mL 移液管吸取市售食醋移液管吸取市售食醋 25mL25mL，置于，置于 250mL250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇容量
5、瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。匀即得待测食醋溶液。2 2将酸式滴定管洗净后，每次用将酸式滴定管洗净后，每次用 3-4ml3-4ml 待测食醋溶液润洗待测食醋溶液润洗 3 3 次，然后加待测食醋次，然后加待测食醋溶液，使液面高于溶液，使液面高于“0”“0”刻度。把滴定管夹在滴定管上（活塞把向右）刻度。把滴定管夹在滴定管上（活塞把向右） 。轻轻转动。轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴内充满酸液，并使液面达到活塞，放出少量酸液，使尖嘴内充满酸液，并使液面达到“0”“0”或或“0”“0”刻度一下。刻度一下。静置静置 1-2min1-2min，读取刻度数据（应读到小数点后面两位数字），读取
6、刻度数据（应读到小数点后面两位数字） ，记录为待测食醋体，记录为待测食醋体积的初读数。积的初读数。3 3将碱式滴定管洗净后，每次用将碱式滴定管洗净后，每次用 3-4mlNaOH3-4mlNaOH 标准溶液润洗标准溶液润洗 3 3 次，然后加入次，然后加入 NaOHNaOH标准溶液，排除橡皮管内的气泡后，使液面位于标准溶液，排除橡皮管内的气泡后，使液面位于“0”“0”刻度或刻度或“0”“0”刻度以下。静刻度以下。静置后，读取刻度数据，记录为氢氧化钠标准溶液体积的初读数。置后，读取刻度数据，记录为氢氧化钠标准溶液体积的初读数。4 4从酸式滴定管中放出从酸式滴定管中放出 VmlVml（25ml25m
7、l）待测食醋到洗净的锥形瓶中，加）待测食醋到洗净的锥形瓶中，加 2-32-3 滴酚酞滴酚酞溶液。读取滴定管中食醋的刻度数据，记录为待测食醋体积的终读数。溶液。读取滴定管中食醋的刻度数据，记录为待测食醋体积的终读数。5 5、将盛有待测食醋的锥形瓶置于碱式滴定管下，挤压碱式滴定管的玻璃球，使滴、将盛有待测食醋的锥形瓶置于碱式滴定管下，挤压碱式滴定管的玻璃球，使滴定管的定管的 NaOHNaOH 标准溶液滴入锥形瓶中，边加边摇动锥形瓶，将要到达终点时应减慢标准溶液滴入锥形瓶中，边加边摇动锥形瓶，将要到达终点时应减慢加入碱液的速度，当溶液的颜色变为粉红色且在半分钟内不褪色，即达到滴定终加入碱液的速度，当
8、溶液的颜色变为粉红色且在半分钟内不褪色，即达到滴定终点。静置后，读取点。静置后，读取 NaOHNaOH 标准溶液的刻度数据，记录为标准溶液的刻度数据，记录为 NaOHNaOH 标准溶液体积的终读标准溶液体积的终读数。数。（四）（四） 、数据记录、处理与结论、数据记录、处理与结论氢氧化钠标准溶液浓度氢氧化钠标准溶液浓度 c c（NaOHNaOH）= = 0.10000.1000 moLLmoLL-1-1实验次数实验次数 第一次第一次第二次第二次第三次第三次待测食醋的体积初读数待测食醋的体积初读数/mL/mL待测食醋的体积终读数待测食醋的体积终读数/mL/mL待测食醋的体积待测食醋的体积V(CHV
9、(CH3 3COOH)/mLCOOH)/mL氢氧化钠标准溶液的体积初读数氢氧化钠标准溶液的体积初读数/mL/mL氢氧化钠标准溶液的体积终读数氢氧化钠标准溶液的体积终读数/mL/mL氢氧化钠标准溶液的体积氢氧化钠标准溶液的体积V(NaOH)/mLV(NaOH)/mL实验测得食醋总酸含量实验测得食醋总酸含量(g/100mL)(g/100mL)食醋总酸含量的平均值食醋总酸含量的平均值(g/100mL)(g/100mL)相对平均偏差相对平均偏差% %注：注：100ml100ml 食醋中所含醋酸的质量为：食醋中所含醋酸的质量为：M(CHM(CH3 3COOH)=c(NaOH)v(NaOH)M(CHCOO
10、H)=c(NaOH)v(NaOH)M(CH3 3COOH)100/V250/25COOH)100/V250/25( (五五) )、注意事项、注意事项（1 1）由于）由于 NaOHNaOH 固体易吸收空气中的固体易吸收空气中的 COCO2 2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。必须用标定法。（2 2）白醋和米醋可以直接滴定，一般的食醋由于颜色较深不利于滴定终点的判断，白醋和米醋可以直接滴定，一般的食醋由于颜色较深不利于滴定终点的判断，可稀释后用中性活性炭脱色后再行滴定（脱色比较麻烦且效果也不甚理想）可稀释后用中性活性炭脱色后再行滴定（脱色比较麻烦且效
11、果也不甚理想）。（3 3）为消除）为消除 COCO2 2对实验的影响，减少实验误差，配制对实验的影响，减少实验误差，配制 NaOHNaOH 溶液和稀释食醋的蒸溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸馏水在实验前应加热煮沸 2 23 3 分钟，以尽可能除去溶解的分钟，以尽可能除去溶解的 COCO2 2，并快速冷，并快速冷却至室温。却至室温。(4)(4) 几个关健实验操作：几个关健实验操作：移液管尖嘴残留液体的处理移液管尖嘴残留液体的处理滴定前后碱式滴定管中不能有气泡滴定前后碱式滴定管中不能有气泡滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗锥形瓶不能用待测液润洗锥形瓶不能用待测
12、液润洗滴定终点的判断滴定终点的判断读数时是否平视读数时是否平视课后练习：课后练习：1 1、在一支、在一支 25ml25ml 的酸式滴定管中盛入的酸式滴定管中盛入 0.1molL0.1molL-1-1的盐酸，其液面恰好在的盐酸，其液面恰好在5ml5ml 刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.1molL0.1molL-1-1的的 NaOHNaOH溶液进行中和，则所需溶液进行中和，则所需 NaOHNaOH 溶液的体积（溶液的体积（ ）A A、大于、大于 20ml20ml B B、小于、小于 2Oml2Oml C C、等于、等于 2Oml
13、2Oml D D、等于、等于 5ml5ml2 2、为庆祝奥运圣火成功登顶珠峰，某班举行了联欢晚会。晚会上赵东同学、为庆祝奥运圣火成功登顶珠峰，某班举行了联欢晚会。晚会上赵东同学将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体， “奥运成功奥运成功! !中中国加油！国加油！”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的显色反应是下列哪一组？（的红色大字立刻显现于纸上。他所用的显色反应是下列哪一组？（ ）A A、酚酞、酚酞- -盐酸溶液盐酸溶液 B B、酚酞、酚酞- -氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液C C、石蕊、石蕊- -氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 D
14、D、碘水、碘水- -淀粉溶液淀粉溶液3 3、下列说法不正确的是（、下列说法不正确的是（ ）A A、滴定管使用前可用所盛装溶液润洗，锥形瓶只能用蒸馏水润洗、滴定管使用前可用所盛装溶液润洗，锥形瓶只能用蒸馏水润洗B B、NaOHNaOH 溶液最好保存在塑料瓶中，若用玻璃瓶保存，需用橡胶塞或软木溶液最好保存在塑料瓶中，若用玻璃瓶保存，需用橡胶塞或软木塞塞紧瓶口，不可用玻璃塞塞塞紧瓶口，不可用玻璃塞C C、KMnOKMnO4 4溶液显中性，故既可用酸式滴定管盛装，又可用碱式滴定管盛装溶液显中性，故既可用酸式滴定管盛装，又可用碱式滴定管盛装D D、金属、金属 AlAl、ZnZn 都与都与 NaOHNaO
15、H 溶液反应放出溶液反应放出 H H2 2，用，用 NaOHNaOH 溶液不能将两者区分溶液不能将两者区分4 4、准确量取、准确量取 25.00mlKMnO25.00mlKMnO4 4溶液于锥形瓶中并用某无色未知浓度的溶液于锥形瓶中并用某无色未知浓度的 A A 溶液溶液进行滴定，所选仪器和指示剂均正确的是（进行滴定，所选仪器和指示剂均正确的是（ ）A A、50ml50ml 酸式滴定管；甲基橙酸式滴定管；甲基橙B B、50ml50ml 碱式滴定管；酚酞碱式滴定管；酚酞C C、50ml50ml 量筒；石蕊量筒；石蕊D D、50ml50ml 酸式滴定管；不用指示剂酸式滴定管；不用指示剂5 5、取体积相同（、取体积相同（0.025L0.025L）的两份）的两份 0.100.10 molLmolL-1-1的的 NaOHNaOH 溶液，把其中一份溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的放在空气中一段时间后，溶液的 PHPH （填（填“增大增大” 、 “减小减小”或或“不变不变”） ，其原因是，其原因是 。用已知浓度的用已知浓度的 H H2 2SOSO4 4溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置了一段时间）所消耗了一段时间）所消耗 H H2 2SOSO4 4溶液的体积为溶液的体积为 V VA A
