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1、物质的量浓度物质的量浓度 1溶质的质量分数其计算公式为：_，其特点是：质量相同，质量分数也相同的任何溶液里， 含有的溶质质量都相同。此浓度及计算适用于任何溶液（饱和溶液和不饱和溶液） 。 2 物质的量浓度 _叫做物质的量浓度。 说明： 物质的量浓度的单位由溶质的_和溶液的_来决定。溶 质的物质的量取_为单位，溶液的体积取_为单位，故物质的量浓度的单位为 _ 浓度单位中的每升，指的是_体积，而非_体积。 用物质的量浓度(molL-1)来表示的溶液通常称作物质的量浓度溶液(有时简称摩尔溶液)。物质的量浓度的计算可按公式：c= ，式中 c 表示溶液的_，n 表示 溶液中_，V 表示_。如 1 L 食
2、盐水中含有 0.5molNaCl，则 该溶质的物质的量浓度：c=_。 由于溶液是均一的，从该溶液中取出任意体积的溶液，其浓度与原来_，但所含 溶质的物质的量则因体积不同而_。 溶液的物质的量浓度 c 与溶液中溶质的质量分数 A及溶液密度 (gmL-1”)之间的关 系： 设溶液体积为 1L，则：c=_或 _。 3 一定物质的量浓度溶液的配制 （1）实验仪器：_、天平（或量 筒或移液管） 、药匙。 (2)实验步骤：_：求配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的_。_：当用固体溶质配制溶液时，用托盘天平称量一定质量的溶质；当 溶质为液体或用浓溶液稀释配制溶液时，用_量取溶质或浓溶液体积。_：在_中用蒸馏
3、水将称出的固体或量出的液体溶解或稀释， 用玻璃棒搅拌，加快溶解的速度。_：将_内的溶液_后，用_引流，将其缓缓注入 _里，以防溅出。_：用蒸馏水将_洗涤 2 到 3 次，将洗涤液全部注入容量瓶里。_：将瓶中溶液振荡均匀，不能将容量瓶颠倒振荡，以免溶液沾附在瓶塞上， 影响溶液的浓度。_：先向容量瓶中注入水，至液面离刻度线_，再改用胶头 滴管向容量瓶中滴蒸馏水至_正好与刻度线相切。_：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞， 右手握住瓶底反复颠倒摇匀。 装瓶：将溶液装入细口试剂瓶，_。 （3）容量瓶使用的注意事项 据_的体积选取合适规格的容量瓶。用前要检查容量瓶_。 用前要先
4、用蒸馏水洗涤_。 容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能 长期储存溶液。在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈_部位，以免瓶 内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。 4物质的量浓度溶液配制误差分析根据 C = n/v = m/（vM）判断(1)若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m_，结果_。(2)若没有洗涤烧杯内壁，使 n_，结果_。(3)若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀，发现液面低于刻度，则对结果 _。(4)俯视、仰视对结果的影响：仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量_，导致溶液体积 _，c_。俯视刻度线：加水量_，溶液体积_，故 c_。5溶液浓度的计算 (1)物质的量浓度与质量分数()的换算公式_。 (2)物质的量浓度与溶解度(S)的换算公式_。 (3)不同物质的量浓度溶液的混合计算 稀释定律：c1V1=c2V2 混合后溶液体积不变 c1Vl=c2V2=c(混混)(V1+V2) 混合后溶液体积改变 c1Vl+c2V2=c(混混)V(混混)【V(混)=m（混）/（混） 】
