《2010—2011学年度第一学期第二次月考高三年级理科化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010—2011学年度第一学期第二次月考高三年级理科化学试卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 唐山一中 20102011 学年度第一学期第二次月考 高三年级理科化学试卷 命题人： 史敏超 吴敬伟高三年级理科化学试卷 命题人： 史敏超 吴敬伟 说明：1考试时间 90 分钟，满分 100 分。 2将卷答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，卷用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。 3卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后位。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 I：127 Ba：137 第 I 卷(选择题，共 50 分) 第 I 卷(选择题，共 50 分) 一
2、、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法错误的是（ ） A同温同压下体积相同的物质，其物质的量未必相同 B14C 原子中有 8 个中子 C用渗析法分离 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液的混合物 D放热反应的生成物总能量高于反应物总能量 2下列各分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是（ ） ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DH2O 3向 100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下氯气 3.36 L，测得所得溶液中 c (Cl)= c ( Br) ，则原 FeBr2溶液物质的量浓度为（ ） A0.75 mol/L
3、B 1.5 mol/L C2 mol/L D3 mol/L 4有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高 C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏 5 已知：C（s）CO2（g）2CO（g）；H0。该反应的达到平衡后，下列条件 有利于平衡向逆反应方向移动的是（ ） A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强 C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强 6下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ） A某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入 HNO3后，白色沉淀不溶解,也无其 他现象，说明该溶液中一定含有
4、 SO42- B某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定 有 SO32- C取少量久置的 Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加 BaCl2溶液， 若加盐酸时有气体产生，加 BaCl2时有白色沉淀产生，说明 Na2SO3样品已部分被氧化 D能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝的气体一定是 Cl2 7在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） AH2SO4 溶液的 pH 减小 B电子通过导线由铜片流向锌片 CSO42-离子向 Cu 极移动 D铜片上有 H2逸出 8判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A氧化还原
5、反应：是否有电子转移 B共价化合物：是否含有共价键 C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D金属晶体：晶体是否能够导电 9由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐 CaOCl2在酸性条件下可以产生 Cl2。下列关于混盐 CaOCl2的有关判断不正确的是（ ） A.该混盐与硫酸反应产生 1 mol Cl2时转移 2NA个电子 B.该混盐的水溶液呈碱性 C.该混盐具有较强的氧化性 D.该混盐中氯元素的化合价为+1 和-1 10离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是（ ） ABa
6、2气体法 BCl沉淀法 CFe3显色法 DNH4气体法 二、不定项选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 11某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含 CN-有剧毒， 其性质与卤素离子相似， 还原性介于 I-与 Br-之间， HCN 为弱酸。 下列说法不正确的是 （ ） ACN-可以和稀硫酸反应生成 HCN BCN-可被 Cl2氧化成(CN)2 C在水溶
7、液中(CN)2可被 F-还原 DHCN 的电子式为 H:CN: 12设 NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ） A1molC4H10中含有共用电子对数是 12NA B32g O2和 O3的混合气体中氧原子数为 2NA C28.6g Na2CO310H2O 晶体溶于水中，含 CO32个数为 0.1N A D60g SiO2晶体中 SiO 键个数为 4NA 13下列离子方程式书写正确的是（ ） A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH 3 H2O = 3NH4 +Al(OH) 3 BSO2气体通入 NaClO 溶液中：SO2H2OClO =SO 42-Cl2H+ C醋酸钠的水解反应：C
8、H3COOH 2OCH3COOHOH D碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322HCO 2H2O 14在 pH=1 的某溶液中，可能大量存在 NO3、I、SO 32、Fe3中的一种或几种，向该溶液中滴入 Br2，单质 Br2被还原，由此推断该溶液中一定存在的离子为（ ） A只有 NO3、Fe3 B只有 I C可能有 I、SO 3 2 D可能有 I、NO 3 15常温下，下列关于 0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液的说法不正确的是（ ） ApH7 B加热时水的电离程度增大 C加热时 CH3COONa 的电离程度增大 D加入一定量醋酸可能使溶液中 c(CH3COO)c(Na+ ) 16 R、W、
9、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、 n 均为正整数) （ ） A. 若 HnXOm为强酸，则 Y 是活泼非金属元素 B. 若 R(OH)m为强碱，则 W(OH)n也为强碱 C. 若 Y 的最低化合价为-2,则 Z 的最高正化合价为+6 D. 若 X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 17在 25时，将 pH3 的 HCl 溶液和 pH11 的氨水等体积混合后，溶液显碱性，下列 关系式中正确的是（ ） Ac(Cl)c(NH 4) + c(NH 3) Bc(OH)c(H) + c(NH 4) Cc(Cl)c(NH 4)c(H)c(OH) Dc(
10、NH4)c(Cl)c(OH)c(H) 18下列有关工业生产的叙述正确的是（ ） A合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2的转化率 B电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 C硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO3转化为 H2SO4时放出的热量 D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 C12进入阳极室 19下列除去杂质的方法正确的是（ ） 除去 Cl2中少量的 HCl：将混合气体通过饱和食盐水 除去 SO2少量的 SO3：将混合气体通过浓硫酸 除去 CO2中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除
11、去粗碘中少量的 ICl：加足量 Zn 粉，再进行升华操作。 A B C D 20. 向 NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干灼烧，得到固体剩 余物的组成可能是（ ） A.NaCl Na2SO4 B. NaCl NaBr Na2SO4 C. NaCl Na2SO4 I2 D. NaCl NaI Na2SO4 第 II 卷（非选择题，共 50 分） 三、填空题（本题包括 2 小题，共 16 分） 21（4 分）已知 X 和 Y 均是短周期元素中的同主族元素的单质，W、V 是化合物，它们有如下变化关系：X W Y V 试写出符合题意，且满足下列关系的化学方程式： （
12、1）W 是水 ； （2）V 是水 。 22（12 分）物质 A 有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在 G 的浓溶液中发生钝化，F 的溶液中只含有一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。请讨论以下两种情况(注：两种情况下各字母代表的物质可能不同)。 反应反应反应H2OO2甲乙ABCDEO2FG(1)第一种情况：A 为气体；用两根玻璃棒分别蘸取 A、G 的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质；D 和 F 的溶液均呈碱性。则： D 与乙反应的离子方程式为_。 用离子方程式表示 F 溶液显碱性的原因_。 (2)
13、第二种情况：A 工业上常见矿石；甲可由两种单质直接化合得到；D 的水溶液加入 HNO3酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀生成。则： 工业上，反应在_(填设备名称)中进行。 用电子式表示化合物甲的形成过程_。 D 和乙反应的离子方程式为_。 反应的化学方程式_。 四、实验题（本题包括 2 小题，共 28 分） 23（12 分）在中学化学实验室中，可通过如右图所示的方法制得一种常见的有毒气体 Z。 X 是黑色粉末，Y 是白色固体(焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，可用于制备火柴)，且都是常见的氧化剂。 (1)写出 X 与 W 的浓溶液共热生成 Z 的离子方程式： _。 (2)X 与 Y 混合后共热可产生一种无毒气体，反应的化学方程式 为_，下图是实验室常见的气体发生装 置，此反应应选用的发生装置是_(填字母编号)，X 与 W 的浓溶液制取 Z 应选用的发生装置是_(填字母编号)。 (3)在实验室中制取气体 Z 时，通常可用排某种溶液的方法收集 Z，则该溶液是_； 也可用排空气集气法收集 Z，若用右图装置(不能改变瓶口朝向)， 则气体应该从_(填“m”或“n”)口进。 (4)有人设想利用原电池原理以 Z 和氢气制备一种重要的化工原料，同时 获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质 溶液，则通入 Z 的电极为原电池的 _极，其电极反应式为 _
