高三化学试题1.(十七)

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1、高三化学试题高三化学试题 （十七）（十七） 一、选择题：一、选择题： 1.下列叙述正确的有 （ ） CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与 CO2的反应、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应均既属于氧化还原反应，又 是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都 有氧化铁生成 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、

2、混甘油酯、 苛性钾、次氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A3 个 B4 个 C5 个 D6 个 2.关于下列说法：Fe（OH）3胶体和 CuSO4 溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；玻璃、水泥的生产都要用石灰 石 作原料；只有在原子中，质子数才与核外电子数相等；HC1 的热稳定性高于 HF。其 中 正确的是（ ）A B C D 3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A在 1 L 0.2 molL1的 Na2CO3溶液中含有 CO32的数目为 0.2NA B0.1 mol Fe 参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是 0.2 N

3、A C标准状况下 22.4 升 CH4和 C2H4的混合气体所含氢原子数为 4NA D理论上氢氧燃料电池正极消耗 11.2 L 标准状况下气体时，外线路通过电子数为 NA 4.下列实验操作能够达到实验目的的是 ( ) A用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液 B实验室采用下图所示装置收集 SO2 C除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3，可加入 Ca(OH)2溶液后过滤 D配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗SO2NaOH 溶液 5 向含有 Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下 图所示。有关说法不正确的是 （ ）A线段 BC 代表 Fe

4、3+ 物质的量的变化情况 B原混合溶液中 n（FeBr2） 6mol C当通入 Cl2 2mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I +2Cl22Fe3+I2+4Cl D原溶液中 n（Fe2+）: n（I）: n（Br）2:1: 6 将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是 ( ） 选项反应情况设想评价A当铁铜均不剩余时，溶液中一定有 Fe2、Cu2， 一定无 Fe3正确，Fe3和 Fe、Cu 均可反 应B当铁铜均有剩余时，溶液中一定有 Fe2、Cu2， 无 Fe3正确，Fe 和 Cu 与 Fe3都反应，故有 Fe2和 Cu2，无 Fe3C当铜有剩

5、余，铁无剩余时，溶液中一定只有 Fe2，无 Cu2正确，Cu 有剩余故无 Cu2D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有 Fe2、Cu2不正确，不可能有 Fe 剩余，Cu 不剩余，因为 Fe 比 Cu 优先与 Fe3反应 7.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 （ ） 无色溶液中：K、Cl、Ca2、SO42-、NO3- pH=11 的溶液中：Na、AlO2-、NO3-、S2、SO32- 水电离的 H浓度c(H)=10-12molL-1的溶液中：Cl、NO3-、NH 、SO32- 加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg2、NH 、Cl、K、SO42- 使石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO4-、

6、NO3-、Na、SO42- 中性溶液中：Fe3、Al3、NO3-、Cl、S2A. B. C. D.8.如图所示： ，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a铁；b稀 H2SO4；cNa2CO3溶液； dBaCl2溶液；eCu(NO3)2溶液；fMgSO4溶液。图中编号代表的物质是( ) AH2SO4 BMgSO4 CCu(NO3)2 DBaCl2 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) AFeCl3溶液与 Cu 的反应：CuFe3=Cu2Fe2 BNO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2H 3 C醋酸溶液与水垢中的 C

7、aCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2 D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO 22310.已知 A、B、C、D、E 分别为 Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液 中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中 “”表示生成沉淀；“”表示生成 气体；“”表示无现象） ABCDE C B 据此可判断 C 是A.HCl B.Ca(HCO3)2 C.Na2CO3 Ba(NO3)2 11.含碳 4.8%的某生铁样品中，加入 1.4mol/L 的稀硝酸 500mL，完全反应后生成标准状况 下的 NO 气

8、体 3.36L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加入 2mol/LNaOH 溶液的体积为 （） A.275mL B.350mL C.560mL D.700mL 二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 7 7 个小题，共个小题，共 6464 分）分） 13雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意 完成下列填空： （1） As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体。若 As2S3 和 SnCl2正好完全反应，As2S3和 SnCl2的物质的量之比为 。 （2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可

9、用 吸 收。 （3） As2S3和 HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O 若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原 电池，则 NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。 （4）若反应产物 NO2与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然 后与过量的碳反应，所产生的 CO2的量 （选填编号） 。 a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5mol d无法确定14.2011辽宁重点协作体模拟（10 分）在下列物质转化关系中，反应的条件和

10、部分产 物已略去。其中 A 为常见的溶剂，B 为常见的有色气体单质。回答下列问题： 若甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。 （1）反应 I 中，甲在通常条件下和 A 剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物 质，则工业上生产甲的一般方法是 。 A热分解法 B.热还原法 C.电解法 （2）反应中，乙与 A 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化 学方程式是 。 （3）通过比较反应 I、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 （填“强” 或“弱” ） ，比较二者金属性强弱的依据还可以是 （写出一种即可） 。 （4）将 3.5g 甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化钠的固

11、体混合物完全溶解于水，制成稀溶液， 然后向该溶液中逐滴加入 1molL-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2的体积（标准 状况）关系如下图所示：写出 OA 段所发生反应的离子方程式 。 当加入 35mL 盐酸时，产生 CO2的体积为 mL（标准状况） 。 （5）若甲、乙是化合物，反应是工业制漂白液的反应。其中乙为含有非极性键的离子化 合物，若向氯化亚铁溶液中加入与溶质等物质的量的固体乙，该反应的离子方程式为 。 15.（氧化铜矿中含有主要杂质为 Fe2+和 Al3+等，用其生产 CuSO45H2O 的主要工艺流程 如下图。 H2SO4 pHNaOH( ) （1）图中加入氧化剂的目的是 ，结

12、合右表 回答除铁步骤的最佳 pH 范围为 。 （2）氧化剂若选用 KMnO4，会降低产品的纯度，其原 因是 ，实际生产中 NaClO 作为最佳氧化 剂，发生反应的离子方程式为 。 （3） “沉铜”步骤不选价格便宜的石灰乳，主要原因是 会产生较多废渣，废渣主要成分的化学式为 。沉铜后，洗涤可以除去沉淀表面的 2 种主要溶 质是 。16.某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在 CO2气体 中燃烧，他们好奇地对钠在 CO2气体中燃烧进行了实验： 【实验过程】将玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速伸入到盛有装满 CO2的集气瓶中，钠在其中继 续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁

13、上粘附着白色物质。 （1）通过钠在 CO2气体中燃烧的实验，说明可燃物燃烧的条件： 。 （2）要使燃烧的钠熄灭，可选用的灭火剂是 。 （A）水 （B）干沙子 （C）二氧化碳 （D）四氯化碳 【探究问题】燃烧后瓶壁附着的白色物质是什么？ 【提出假设】白色物质是 Na2O；白色物质是 Na2CO3；白色物质是 Na2O 和 Na2CO3 的混合物。 【实验验证】该小组对燃烧后的白色物质进行如下探究： 实验步骤实验现象 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全 部溶于水，向其中加入过量的 CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象 【思考讨论】通过方案 1 和方案 2 的实验，你认为上述三个假设中， 成立。 钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。 丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，否定他的观点的理由是 。 【拓展思维】 （4）某碳酸钠粉末中可能含有少量的氢氧化钠和氯化钠，为检验该粉末中是否含有这些物 质，某学生计划分六个步骤，其中四个步骤所用的试剂及实验操作已写明，请将下面