《2016-2017高三氧化还原反应练习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017高三氧化还原反应练习题（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、试卷第 1 页，总 10 页2016-2017 学年度高三氧化还原反应练习题学年度高三氧化还原反应练习题1金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属” 工业上以金红石为原料制取 Ti 的反应为 aTiO2 + bCl2 + eC aTiCl4 + eCO TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2关于反应、的分析不正确的是 TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂； C、Mg 在两个反应中均被还原； 在反应、中 Mg 的还原性大于 C，C 的还原性大于 TiCl4； a=1，b=e=2 每生成 19.2g Ti，反应、中共转移 4.8mol e A B C D 2反应和分
2、别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。 下列说法正确的是 A两个反应中均为硫元素被氧化 B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化 C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2 D反应、中生成等量的 I2时转移电子数比为 15 3用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如 CH4(g）+4NO2(g）4NO(g）+CO2(g）+2H2O(g） ；H=574kJ/mol CH4(g）+4NO(g） 2N2(g）+CO2(g）+2H2O(g
3、） ；H=1160kJ/mol 下列说法不正确的是 A由反应可推知：CH4(g）+4NO2(g）4NO(g）+CO2(g）+2H2O(l） ；H=Q kJ/mol，Q574 B等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数不同 C若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，放出的热量为 173.4kJ D若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为 1.6mol 4已知重铬酸钾（K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H+ 2CrO42- （黄色), 向 2 mL 01 molL-1 K2Cr2O7溶液中滴入 3
4、滴 6 molL-1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向 所得溶液中再滴入 5 滴浓 H2SO4，溶液由黄色变为橙色。向 2 mL 01 molL-1 酸化的 K2Cr2O7溶 液中滴入适量（NH4)2Fe（SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O7 2- + 14H+ 6Fe2+ 2Cr3+（绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正确的是A实验和均能证明 K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 B实验能说明氧化性：Cr2O7 2- Fe3+ C CrO42- 和 Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 D稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 5黄铜矿（CuFeS2
5、）是提取铜的主要原料，其煅烧产物 Cu2S 在 1200高温下继续反应：2Cu2S + 3O2 2Cu2O + 2SO2 2 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2。则 A反应中还原产物只有 SO2试卷第 2 页，总 10 页B反应中Cu2S 只发生了氧化反应 C将1 molCu2S 冶炼成 2mol Cu，需要 O2 1mol D若 1molCu2S 完全转化为 2molCu，则转移电子数为 2NA6a mol FeS 与 b mol FeO 投入到 V L、c molL1的硝酸溶液中充分反应，产生 NO 气体，所得澄 清溶液成分可看做是 Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未
6、被还原的硝酸可能为 （a+b）63 g （a+b）189 g3（a+b） mol )39(baVcmolA B C D 7将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是 NO） 。向反应后的溶液中加入 3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增 加 7.65g，则下列叙述中正确的是 A当生成沉淀达到最大量时，消耗 NaOH 溶液的体积为 150mL B当金属全部溶解时收集到 NO 气体的体积为 0.336L（标准状况下） C当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.6mol D参加反应的金属的总质量一定是 9.9g
7、 8已知 X、M 都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是 (甲) XO3n-+Xn- + H+ X 单质+ H2O(未配平) (乙)Mm+mOH-M(OH)m 若 n=1,则 XO3n-中 X 元素为+5 价,X 位于周期表第A 族 若 n=2,则 X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 若 m=1,则 M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 若 m=2,则在空气中蒸干、灼烧 MSO4溶液一定能得到 MSO4 若 m=3,则 MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成 M(OH)m A B C D 9还原沉淀法是处理含铬（含 Cr2O72和 CrO42）
8、工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中的反应为。 转化后所得溶液中铬元素的含量为 28.6 g/L，CrO42有 10/11 转化为 Cr2O72，下列说法不正确的是 A溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B若用绿矾作还原剂，处理 1L 废水，至少需要 917.4 g C常温下转化反应的平衡常数 K=l10则转化后所得溶液的 pH=6D常温下，要使处理后废水中的 c（Cr3）降至 1105molL，应调溶液的 pH=5 10锌与 100 mL 185 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 336 L(标 准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的氢
9、离子浓度为 01 mol/L，下列叙述不正确的是 A反应中共转移 3 mol 电子 B反应中共消耗 18 mol H2SO4 C反应中共消耗 975 g Zn D气体甲中 SO2与 H2的体积比为 4:1试卷第 3 页，总 10 页11下列结论正确的是 粒子半径：KAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaK A B C D 12还原沉淀法是处理含铬(含 Cr2O72-和 CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中
10、的反应为 2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的 含量为 28.6gL，CrO42-有 10/11 转化为 Cr2O72-，下列说法不正确的是 A溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B若用绿矾(FeSO47H2O)作还原剂，处理 1L 废水，至少需要 458.7g C常温下转化反应的平衡常数 K11014，则转化后所得溶液的 pH5 D常温下 KspCr(OH)3110-32，要使处理后废水中的 c(Cr3+)降至 110-5molL，应调溶液的 pH5 13关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是A实验室用 MnO2固
11、体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的 Cl2 B实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2Br2I2 C实验试管中会生成血红色沉淀 D用图操作可提取碘酒中的碘 14下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴 加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa 处变蓝，b 处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2试卷第 4 页，总 10 页Bc 处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd 处立即褪色氯
12、气与水生成了漂白性物质De 处变红色还原性：Fe2 Cl15某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶 解 9.6g 铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解 14.0g 铁粉。 (假设硝酸只被还原为 NO 气体)。下 列分析或结果错误的是 A原混合酸中 NO3物质的量为 0.1 mol B乙中最多产生气体是 0.2mol C原混合酸中 HNO3浓度为 1.0 molL1 D原混合酸中 H2SO4浓度为 2.5 molL1 16下列离子方程式或化学方程式中正确的有 向次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO 向
13、次氯酸钙溶液中通入 SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO 将 CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 将 SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO3-=3Fe32H2ONO 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)3 硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe33S2=Fe2S3 A2 项 B3 项 C4 项 D5 项 17全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有 V
14、O2+和 Cr2O72-，现向其溶液 中滴入 2900mL01mol/L 的 FeSO4 溶液，恰好是 VO2+VO2+,Cr2O72-Cr3+再滴入 2OOmL002000mol/L 的 KMnO4 溶液，又恰好是 VO2+VO2+,而 Cr3+不变，此时 MnO4-Mn2,则原溶 液中 Cr 元素的质量为 A156 mg B23 4 mg C312 mg D468mg 18下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 AMnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O BK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO47H2O C2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 D2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2+H2O19高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。 （1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH) 3+8OH-+3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。 同浓度的高铁酸钾在 pH 为 4.74、
