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1、BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分) 1下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是( ) A利用指南针确定航海方向 B培育新品种，增加农作物产量 C综合利用石油，合成优良人造纤维 D设计新程序，开发电脑新功能 解析：选 C。利用指南针确定航海方向属地理学内容；培育新品种，增加农作物产量属 生物学内容；设计新程序，开发电脑新功能属电子科技领域内容；只有综合利用石油，合成优 良人造纤维属化学科学研究内容。 2化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手。当前我国农业地区 大量
2、的植物秸秆如何处理的问题备受关注。下列提出的几种植物秆杆处理方法中，不正确 的是( ) A出售给工厂做工业原料 B就地焚烧成草木灰做植物的钾肥 C应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷做燃料 D应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料 解析：选 B。秸秆就地焚烧成的草木灰做钾肥是农民常用方法，但易引起火灾，且对大 气产生污染，是不正确的处理方法。 3(2011 年榆林高一检测)如图所示的实验操作中，正确的是( )解析：选 A。B 项错，试管内的液体太多；C 项错，胶头滴管不能伸入试管内；D 项错，漏 斗下管口没有靠在烧杯内壁上。 4关于阿伏加德罗常数(NA)，下列说法不正确的是( ) A1
3、 mol 甲烷和 NA个甲烷分子的质量相等 BNA个 O2分子和 NA个 O3分子的质量相等 CNA个 O2和 NA个 H2的质量比为 161 D质量分别为 16 g 的 O2O3中都含有 NA个氧原子 解析：选 B。A 项 1 mol 甲烷就是 NA个甲烷分子，所以 A 项正确；B 项 O2、O3的摩尔质 量分别是 32 gmol1和 48 gmol1，由 mnM 可知两者虽物质的量一样，但质量不等，分 别是 32 g 和 48 g；C 项同理可求出 O2和 H2质量分别是 32 g 和 2 g，所以质量比是 161，正 确；D 项构成 O2分子和 O3分子的都是氧原子，16 g O2和 O
4、3正好都含 1 mol 氧原子，所以 D 项正确，答案选 B。 5(2011 威海高一检测)用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是( ) ANA个 H的质量为 1 g B2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含 NA个 Na C32 g O2中含有 2NA个氧原子 D标准状况下，1 mol H2O 中含有 NA个分子 解析：选 B。NA个 H的物质的量为 1 mol，质量为 1 g，A 正确。2 L 0.5 mol/L 的 Na2SO4溶液中含 Na的物质的量为：2 L0.5 mol/L22 mol，即含 Na2NA个，B 错。32 g BatchDoc-Word 文档批量处
5、理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具O2的物质的量为 1 mol，其中含氧原子 2 mol 即 2NA个，C 正确，D 项也正确。 6在体积相同的两个密闭容器中充分充满 O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体 密度相等时，下列说法正确的是( ) A两种气体的压强相等 BO2比 O3的质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等 解析：选 D。根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B 项错；等质量的 O2和 O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则 A、C 两项错；O2和 O3都是由氧原子 构成的，所以等质量的 O2和 O3原子数相等。 7在标准状
6、况下，与 32 g O2的体积相等的 N2( ) A质量为 14 g B分子数为 6.021024 C体积为 22.4 L D物质的量为 2 mol解析：选 C。32 g O2的物质的量为1 mol，标准状况下所占体积为 22.4 L。32 g32 gmol1 8(2011 年淮北高一检测)已知某饱和溶液：溶液的质量 溶剂质量 溶液的体 积 溶质的摩尔质量 溶质的溶解度 溶液的密度，以下组合中，不能用来计算该 饱和溶液的物质的量浓度的是( ) A B C D 解析：选 A。A 中不知溶质的物质的量，故无法求解。B 中设溶液体积为 1 L，则由知 溶液质量，又由可知溶质质量，再由求 n(溶质)；
7、同理分析 C、D 即可。 9下列关于钠的说法中不正确的是( ) A金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 解析：选 D。当钠投入硫酸铜溶液中时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠 再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；钠在空气中久置的变化过程是NaNa2ONaOHNa2CO3(晶体)Na2CO3。 10(2011 德州高一检测)漂白粉与漂白液可用于杀菌消毒，下列说法中正确的是( ) A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是 Ca(ClO
8、)2 C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是 Na2O2 解析：选 B。工业上将 Cl2通入石灰乳中制得漂白粉；漂白粉的主要成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2，其有效成分是 Ca(ClO)2；漂白液的有效成分是 NaClO。 11(2011 年济南高一检测)今有 H2和 CO(体积比为 12)的混合气体 V L，当其完全 燃烧时，所需要 O2的体积为( ) A3V L B2V L CV L D0.5V L解析：选 D。由方程式 2H2O22H2O,2COO22CO2知无论 H2= = = = =点燃= = = = =点燃还是 CO 燃烧时都每 2 体积气体耗 1 体积
9、 O2，所以混合气体燃烧耗 O2体积应是混合气体体 积的一半。 12含有 6.021023 个氧原子的 H2SO4的物质的量是( ) A1.00 mol B0.50 mol C0.25 mol D0.125 mol解析：选 C。6.021023个氧原子的物质的量为 1 mol，n(H2SO4) n(O)0.25 mol。14BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具13有 4 g Na2O2和 Na2CO3的混合物溶于水，与 100 mL 物质的量浓度为 1 mol/L 的盐 酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为( ) A8 g B15.5 g
10、 C5.85 g D无法计算 解析：选 C。由题意知，反应后蒸干溶液最终得到的固体为 NaCl，根据 Cl守恒得： n(NaCl)n(HCl)0.1 L1 mol/L0.1 mol，所以 m(NaCl)n(NaCl)M(NaCl)0.1 mol58.5 g/mol5.85 g，故选 C 项。 14相同状况下，20 mL 气体 A2和 10 mL 气体 B2恰好化合生成 20 mL 气体 C，则 C 的化学式为( ) AAB BAB2 CA2B DA4B2 解析：选 C。在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分 子数之比。故参加反应的 A2、B2与生成的 C 的分子数之比
11、为 212。据质量守恒(反应前 后原子个数相等)得 2 分子 C 中含 4 个 A 原子、2 个 B 原子，故 C 的化学式为 A2B。 15(2010 年高考海南卷)把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加 入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A. molL1 B. molL1baV2baVC. molL1 D. molL12baV22baV 解析：选 D。由题意知 V/2 L 溶液中加入 a mol NaOH 的溶液
12、，恰好使镁离子完全沉淀 为氢氧化镁，说明该溶液中 Mg2的物质的量为 a/2 mol，故原溶液中 Mg2的物质的量为 a mol，即 MgSO4的物质的量为 a mol；加入 b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为 硫酸钡，则原溶液中 SO的物质的量为 2b mol。由以上分析可知混合溶液中 K2SO4的物24质的量为(2ba)mol，所以 K的物质的量为 2(2ba)mol，其浓度为 molL1。22baV 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分) 16(10 分) (1)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。 过一段时间后可观察到 _ _。
13、 发生反应的化学方程式为 _。(2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠， 伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。 上述实验过程中发生反应的化学方程式为BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具_ _。 实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的 1/5，乙同学的广口 瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的 1/5。下列对这两种现象解释合理的是 _。 a甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完 b甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内 c乙同学可能没
14、夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 d乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出 解析：(1)钠与空气中的氧气反应生成 Na2O，使钠表面变灰暗，同时烧瓶内压强降低， 气球会膨胀。 (2)a 项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的 1/5，结果偏低， 合理。b 项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得 到补充，造成结果偏低，合理。c 项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体 从导管口逸出，造成结果偏高，合理。d 项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在 塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。 答案：(1)钠表面变灰暗，气球膨胀 4NaO2=2Na2O(2)2NaO2Na2O2 abcd= = = = =17(10 分)实验室要用 Na2CO310H2O 晶体配制 500 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液，回 答下列问题：(1)应该用托盘天平称取 Na2CO310H2O_g。 (2)如图表示 10 mL 量筒中液面的位置，A 与 B，B 与 C 刻度间相差
