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1、BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具专题专题 2 第第 2 单元单元 第第 1 课时课时一、选择题1实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解的叙述中，正确的是( )A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的判据【解析】 多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应。焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素，但不是唯一因素。【答案】 C2以下反应可用焓判据来解释的是( )A氯化钠自发地溶于水B2N2O5(g)=
2、4NO2(g)O2(g) H56.7 kJmol1C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1【解析】 当反应中的 H0 时，反应的能量增加，自发过程总是对外界做功，消耗自身的能量，使自身的能量降低。【答案】 D3在一定条件下，密闭容器中进行可逆反应：N23H22NH3，下列说法高温、高压催化剂能说明该反应已达到化学反应限度的是( )A反应物浓度等于生成物浓度B容器中 N2、H2、NH3的浓度之比为 132C单位时间生成 n mol N2，同时生成 3n mol H2DH2的生成速率等
3、于 NH3的生成速率的 倍32【解析】 一个化学反应是否达到一定的化学平衡状态，有两个最基本的本质判断特征：反应物(或生成物)的浓度保持不变，正、逆反应速率相等。故所有的化学平衡状态的判断都要归结到这两点中的某一个。【答案】 D4(2009 年扬州大学附中高二检测)可以充分说明反应 P(g)Q(g) R(g)S(g)在恒温下已达到平衡的是( )A反应容器内的压强不随时间改变BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具B反应容器内 P、Q、R、S 四者共存CP 的生成速率和 S 的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化【解析】 该反应是反
4、应前后气体体积不变的反应，体系中气体总物质的量和压强不随时间而改变，故 A、D 不能作为反应是否达平衡的标准；因为是可逆反应，反应物和生成物一定共存，B 项错；P 的生成速率和 S 的生成速率相等，说明 v(正)v(逆)，反应达平衡。【答案】 C5对下列过程中熵变的判断不正确的是( )A溶解少量食盐于水中：S0B纯碳和氧气反应生成 CO(g)：S0CH2O(g)变成液态水：S0DCaCO3(s)加热分解为 CaO(s)和 CO2(g)：S0【解析】 熵变(S)是依据混乱度来取值的，混乱度的大小取决于能够自由运动的粒子的数目。A 项固体食盐由于离子键的作用，Na、Cl不能自由运动，但食盐溶于水后
5、，电离出自由移动的 Na、Cl，则 S0；B 项 2C(s)O2(g)=2CO(g)，注意 C 是固体，n(CO)n(O2)，则 S0；C 项 H2O(g)变为 H2O(l)，分子的自由度减少，则 S0；D 项 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)，注意 CaCO3和 CaO 均是固体，则 S0。【答案】 C6下列各关系式中能说明反应 N23H2 2NH3已达到平衡状态的是( )A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)【解析】 解题的关键在于抓住化学平衡状态的主要特征之一：v正v逆。【答案】 C7已知 2CO
6、(g)=2C(s)O2(g)的 H 为正值，S 为负值。设 H 和 S 都不随温度而变，以下是对该反应的自发性的判断，其中正确的是( )A低温下是自发反应B高温下是自发反应C低温下是自发反应，高温下是非自发反应D任何温度下都是非自发反应BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具【解析】 H 为正值，S 为负值，则 HTS0。所以该反应在任何温度下都是非自发反应。【答案】 D8一定条件下，将 A、B、C 三种物质各 1 mol 通入一个密闭容器中发生反应：2AB 2C，达到平衡时，B 的物质的量可能是( )A1.5 mol B1 molC0.5 mo
7、l D0【解析】 若 A、B 完全反应，达平衡时 B 物质的量为 0.5 mol，若 C 完全反应，达平衡时 B 为 1.5 mol，但反应为可逆反应，不能进行到底，故 0.50，任何温度均能自发进行，反应 C；当 H0，S0，S0，高温自发进行，反应 A；由 HTSHS350 K，故为 77 。H0，S0，低温自发进行，反应10.5 kJmol10.03 kJmol1K1D；T111.4 K 为161.6 。HS【答案】 (1)C (2)B (3)77 A 161.6 D12恒温恒容下，将 2 mol A 气体和 2 mol B 气体通入体积为 2 L 的密闭容器中发生如下反应：2A(g)B
8、(g) xC(g)2D(s)，2 min 时反应达到平衡状态，此时剩余 1.2 mol B，并测得 C 的浓度为 1.2 molL1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成 C 的平均反应速率为_。(2)x_。(3)A 的转化率与 B 的转化率之比为_。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_。A压强不再变化B气体密度不再变化C气体的平均相对分子质量不再变化DA 的消耗速率与 B 的消耗速率之比为 21(5)保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入 2 mol A 和 2 mol B，达到新平衡时 B的物质的量为_。【解析】 本题着重考查化学反应速率和化学平衡的概念及相关的简单计算。(1
9、)较为简单，依据公式即可得出结果。在(2)中，列出反应的化学方程式，求解：2A(g)B(g) xC(g)2D(s)起始量(mol): 2 2 0BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具转化量(mol): 1.6 0.8 2.4平衡量(mol): 0.4 1.2 2.4由于转化量之比等于化学计量数之比，即 0.82.41x，解得 x3。在(4)中，由于反应前后气体体积相同，故 A 项不可作为反应达到平衡状态的标志，又无论反应是否达到平衡，恒有 A 的消耗速率与 B 的消耗速率之比为 21。在(5)中，由于恒温恒容、反应前后气体体积不变，再充入 2
10、mol 气体 A 和 2 mol 气体 B时，新的平衡与原平衡等效，此时 B 的物质的量为 1.2 mol22.4 mol。【答案】 (1)0.6 mol/(Lmin) (2)3 (3)21 (4)BC (5)2.4 mol13电子工业中清洗硅片上的 SiO2(s)的反应是：SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H(298.15 K)94.0 kJmol1S(298.15 K)75.8 Jmol1K1设 H 和 S 不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度条件。【解析】 要使反应能够自发进行，则 HTS0，即94.0 kJmol1T(75.8103 kJmol1K1)0，T1
11、 240 94.0 kJmol175.8 103 kJmol1K1K，即只有在温度低于 1 240 K 时反应才能自发进行。【答案】 温度低于 1 240 K 时反应才能自发进行。14将 2 mol H2O 和 2 mol CO 置于 1 L 容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g) 2H2O2 2COO2 2CO2(1)容器内气体密度不发生变化时，能不能说明反应已达到平衡状态？为什么？(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是什么？(写出它们的分子式)(3)若平衡时 O2和 CO2的物质的量分别为
12、 n(O2)平a mol，n(CO2)平b mol。试求n(H2O)平。(用含 a、b 的代数式表示)【解析】 (1)不能；反应过程中，容器体积不变，气体质量不变，密度也就不发生变化，无论平衡还是不平衡，气体密度始终不变。(2)因为 H2O(g)与 H2的变化量始终相同，CO 与 CO2的变化量始终相 同，故同时知道H2O(g)和 H2的平衡浓度或同时知道 CO 和 CO2的平衡浓度，无法确定混合气体的平衡组成。(3)据 n(CO2)平b mol，推知 2COO2 2CO2反应中消耗 n(O2) mol，结合b2BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具n(CO2)平a mol，可知 2H2O(g) 2H2O2反应生成 O2的物质的量为 a mol mol，则b2n(H2O)平2 mol(a mol mol)2(22ab)mol。b2【答案】 (1)不能；反应过程中，容器体积不变，气体质量不变，密度也就不发生变化，无论平衡还是不平衡，气体密度始终不变。(2)H2O(g)和 H2或 CO 和 CO2(3)(22ab)mol
