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1、BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具10.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水 稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时，都会引起( ) A溶液的 pH 增大 BCH3COOH 电离度变大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中 c(OH)减少 解析：选 A。CH3COOH 溶液中存在 CH3COOHCH3COOH。当加水稀释时，溶 液中 CH3COOH、CH3COO、H的浓度都减小，溶液的导电能力减弱。所以 CH3COOH 溶液的 pH 增大。因为溶液变稀，所以 CH3COOH 电离度变大。当加入
2、CH3COONa 晶体时， 发生 CH3COONa=CH3COONa，使得溶液中 c(CH3COO)变大，平衡 CH3COOH CH3COOH左移；CH3COOH 电离度变小，c(H)减小，但溶液导电能力增大。 20.10 molL1 HA 溶液中有 1%的 HA 电离，则 HA 的电离平衡常数 Ka为( ) A1.0105 B1.0107 C1.0108 D1.0109 解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为：c(HA)0.10 molL11%1.0103 molL1，根据：HAHA，则平衡时：c(H)c(A)1.0103 molL1，c(HA)平0.10 molL11.0103 m
3、olL11.0101 molL1，将有关数据代入平衡常数表达式得：Ka1.0105。cHcAcHA3已知 H2CO3的电离常数：K14.4107，K24.71011，HClO 的电离常数： 2.95108。反应：Cl2H2OHClHClO 达到平衡后，要使 HClO 浓度增大可加入( ) ANaOH BHCl CCaCO3(固体) DH2O 解析：选 C。要使 HClO 浓度增大，必须使平衡右移，且加入的物质与 HClO 不反应，所 以加入 NaOH 时，平衡虽然右移，但 HClO 也参与反应，导致 HClO 减小；加入 HCl 时， 平衡左移，c(HClO)减小；加水稀释时，c(HClO)也
4、减小；加入 CaCO3固体时，只与盐酸反 应，使平衡右移，c(HClO)增大，所以选 C。 4欲使醋酸溶液中的 CH3COO浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体(双 选)( ) ANaOH BNaHCO3 CCH3COOK DMg 解析：选 AC。A 项由于加入 NaOH 会减少 H的物质的量，使平衡向右移动；C 项由于加 入 CH3COOK 会增加 CH3COO物质的量，故 A、C 均可以。B 项中加入 NaHCO3会降低 H的物质的量浓度，使平衡右移，CH3COO物质的量增加，但产生了 CO2；D 项中加入 Mg 会降低 H的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了 H2，故 B 和
5、D 错误。 5从植物花中可提取一种简写为 HIn 的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可 用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色) HIn(aq，黄色)，在浓度为 0.02 molL1的下 列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入 该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是( ) A(1)(4)(5) B(2)(6) C(1)(4) D(5)(6) 解析：选 D。平衡右移，方能使指示剂显黄色，即应加入碱性物质，但 Na2O2有强氧化性， 使有机色素褪色。 6H浓度均为 0.01 mol/L 的盐酸和醋酸各
6、 100 mL 分别稀释 2 倍后，再分别加入 0.03 g 锌 粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是(双选)( )BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具A醋酸与锌反应放出氢气多 B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C醋酸与锌反应速率大 D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 解析：选 BC。相同温度下反应速率取决于 c(H)与锌的固体接触面积，由于锌粉面积可以 看作相同，这时仅考虑 c(H)，浓度越大反应速率越快。由于盐酸和醋酸的 c(H)相对于锌 来说是过量的，故按照锌的质量来计算氢气的体积。 7向 0.1 molL1醋酸溶液中逐
7、滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化， 其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的( )解析：选 B。0.1 molL1醋酸溶液导电能力不为零，由于反应将弱电解质转化成强电解质， 导电能力增强。反应结束后氨水稀释，溶液导电能力降低。 8已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使 c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(双选)( ) A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水 解析：选 BD。A 项加少量烧碱溶液，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但醋酸 浓度降低的程度小于溶液中氢离子浓度
8、降低的程度；C 项加少量冰醋酸平衡右移，但比值 减小；升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，B 正确；加水，氢离子浓 度和醋酸浓度都降低，若平衡不移动，则比值不变，但事实上平衡右移，故 D 正确。 9下列解释实验事实的方程式不准确的是( ) A0.1 mol/L CH3COOH 溶液的 pH1： CH3COOHCH3COOH B “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅： 2NO2(g) N2O4(g) H0 C少量铁溶于稀硝酸，溶液变黄： 3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O 3 D向 H2CO3溶液中滴入石蕊试液，溶液变红： H2CO3HHCO 3 解析：选 C。硝酸具有氧化性，
9、能将铁氧化为铁离子，铁离子显黄色，因此反应后溶液呈 现黄色。 10甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1 molL1和 0.1 molL1，则甲、乙两瓶氨水中 c(OH) 之比_(填“大于” 、 “等于”或“小于”)10。请说明理由_。 解析：增大 c(NH3H2O)，反应 NH3H2ONHOH平衡右移，根据勒夏特列原理， 4平衡移动的结果只是减弱这种改变但并不能消除，即 1 molL1的 NH3H2O 的电离度不是 0.1 molL1的 10 倍，而是比 10 倍要小。 答案：小于 NH3H2O 是弱碱，溶液越稀，NH3H2O 的电离程度越大 11将 6 g CH3COOH 溶于水制成 1 L 溶液
10、，此溶液的物质的量浓度为_，经测 定溶液中含 CH3COO为 1.4103 mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温 度升高 Ka将_(填“变大” 、 “不变”或“变小”)。解析：c(CH3COOH)0.1 mol/L6 g60 g/mol 1 L 因为 CH3COOH CH3COO H 起始(mol/L) 0.1 0 1 平衡(mol/L) 0.11.4103 1.4103 1.4103所以 KacCH3COOcHcCH3COOHBatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具1.99105。1.4 103 1.4 1030.11.4 103 答
11、案：0.1 molL1 1.99105 变大12在 a、b 两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分 别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： (1)a、b 两支试管中的现象：相同点是 _； 不同点是_；原因是 _。 (2)a、b 两支试管中生成气体的体积开始时是 Va_Vb；反应完毕后生成气体的总体积是 Va_Vb；原因是 _。 解析：锌粒与酸反应的实质是 Zn 与酸电离的 H发生置换反应产生 H2，c(H)越大，产生 H2的速率越快。盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在起始时物质的量浓度相同时，盐酸 中 c(H)远大于醋酸中 c(H)；反应
12、完毕后，两者产生 H2的体积(标准状况)却是相等的。 因醋酸中存在电离平衡 CH3COOHCH3COOH，Zn 与 H发生反应，使 c(H)减 小，醋酸的电离平衡向电离方向移动，继续发生 H与 Zn 反应，足量的 Zn 可使醋酸中的 H全部电离并与 Zn 反应生成 H2，而 n(HCl)n(CH3COOH)，因而产生 H2的量相等。 答案：(1)都产生无色气泡 a 中反应速率较快 盐酸是强酸、醋酸是弱酸，盐酸溶液中 c(H)大 (2)大于 等于 开始反应时，盐酸溶液中 H浓度较大，但 H的总的物质的量相等 13H2S 溶于水的电离方程式为 _。 (1)向 H2S 溶液中加入 CuSO4溶液时，
13、电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2) _； (2)向 H2S 溶液中加入 NaOH 固体时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2) _； (3)若将 H2S 溶液加热至沸腾，c(H2S)_； (4)若要增大 H2S 溶液中 c(S2)，最好加入_。 解析：H2S 是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为 H2SHHS，HSHS2。 对(1)，当加入 CuSO4时，因发生反应 Cu2S2=CuS，使平衡右移，导致 c(H)增大， 但 c(S2)减小；对(2)，当加入 NaOH 时，因发生反应 HOH=H2O，使平衡右移，导 致 c(H)减小，但 c(S2)增大；对(3)，当加热 H2S 溶液至沸腾时，因 H2S 挥发，使 c(H2S) 减小；对(4)，增大 c(S2)最好是加入只与 H反应的物质，可见加入强碱如 NaOH 固体最 适宜。 答案：H2SHHS，HSHS2 (1)右 增大 减小 (2)右 减小 增大 (3)减小 (4)NaOH 固体
