《2013苏教版选修六2.1《铝及其化合物的性质》word同步检测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013苏教版选修六2.1《铝及其化合物的性质》word同步检测（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具1人类第一次获得金属铝是在 1825 年，由丹麦化学家用无水 AlCl3与钾作用制得的。当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子” 。直到 19 世纪后期发明了电解法制铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料。下列关于铝的叙述，不正确的是( )A铝是地壳中含量最多的金属元素B在常温下，铝不能与 NaOH 溶液反应C铝是一种比较活泼的金属D在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂解析：选 B。A 项正确，地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；B 项错误，铝在常温下就能与 NaOH
2、溶液剧烈反应；C 项正确，铝排在金属活动性顺序表的第 5 位，是比较活泼的金属；D 项正确，铝比较活泼，铝无负价，在铝参加的各反应中铝一般作还原剂。2(2011 年高考山东卷)Al，Fe，Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中只生成氧化物C制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出 Cu，Fe，Al解析：选 C。A 项，Fe、Cu 对应的氧化物都是碱性氧化物，而 Al 对应的氧化物 Al2O3属于两性氧化物，故 A 错误；B 项，Al
3、、Fe 放置在空气中生成氧化物 Al2O3、Fe2O3，而 Cu 放置在空气中会生成 Cu2(OH)2CO3(铜绿)，故 B 错误；C 项，制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2若蒸干会由于盐水解生成氢氧化物和 HCl 而失败，故 C 正确；D 项，电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上离子的放电顺序为 Fe3Cu2H，析出的物质只有 Cu 和 H2(Fe3生成Fe2)，故 D 错误。3(2011 年厦门高二检测)将等体积的 AlCl3和 NaOH 溶液混合，充分反应后，发现铝元素有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为(双选)( )AAl3和 Al(OH)3 BAl
4、(OH)和 Al(OH)3 4CAl3和 Al2O3 DAl(OH)和 Al2O3 4解析：选 AB。因不知 Al3与 OH相对量的多少，就无法判断是 AlCl3有一半剩余还是有一半 Al(OH)3又转化成了 NaAl(OH)4，故 A、B 都有可能。以沉淀形式存在的铝元素为Al(OH)3而非 Al2O3，故 C、D 不正确。4实验室将 9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质 18 g，则该氧化物粉末可能是(双选)( )BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具AFe2O3和 MnO2 BMnO2
5、和 V2O5CCr2O3和 V2O5 DFe3O4和 FeO解析：选 AD。9 g 铝粉可以提供 1 mol 电子，则氧化物中的金属元素每得到 1 mol 电子对应的质量就应该是 18 g。3 价 Fe 得到 1 mol 电子对应的质量为 18.7 g，4 价 Mn 得到1 mol 电子对应的质量为 13.8 g，故 A 项正确。5 价 V 得到 1 mol 电子对应的质量为10.2 g，3 价 Cr 得到 1 mol 电子对应的质量为 17.3 g，B、C 两项即使 9 g 铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到 18 g，故都错误。Fe3O4中的铁元素得到 1 mol 电子对应的质量为 2
6、1 g，2 价 Fe 得到 1 mol 电子对应的质量为 28 g，当铝粉不充分反应时，D 项正确。5锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42。回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_(用化学式表示)。(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_(填序号)。硫酸铝和氢氧化钠；硫酸铝和氨水；硫酸锌和氢氧化钠；硫酸锌和氨水。(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式_。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧
7、化锌的原因_。解析：以铝、锌性质相似，考查学生在灵活应用铝的性质基础上的知识迁移能力。由于课本上学习了 Al 和 NaOH 溶液反应的方程式，所以学生可轻松地给出(1)的答案为 Al(OH)； 4利用 Al 与强碱反应，推导出 Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2；利用题干信息，Al(OH)3和 Zn(OH)2性质差异性，可判定滴加顺序不同，现象也不一样；而不论怎样滴加现象只有一个，即产生白色沉淀；(4)中只要把握好氨水是弱碱，在离子反应中保持化学式形式，就能写出该离子方程式。又因 Zn(OH)2能溶于过量氨水，不易控制氨水的量，故不适宜在实验室用可溶性锌盐与氨水反应制取 Zn(O
8、H)2。答案：(1)Al(OH) 4(2)Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2(3)(4)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 可溶性锌盐与氨水反应产生的 Zn(OH)2可溶于过 4量的氨水中并生成Zn(NH3)42，且氨水的用量不易控制BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具1(2011 年杭州高二检测)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )A铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析：选 C。铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护 Al 不再
9、被氧化。在点燃或高温条件下铝能与氯气反应；氧化铝是两性氧化物，与酸、碱均能反应。2人的胃液是一种强酸性液体，pH 在 0.91.5 之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用，原因主要是( A长期摄入铝元素不利于人体健康B它不能中和胃液C它不易溶于胃液D它的疗效太差解析：选 A。铝元素在人体内积累过多会造成老年痴呆症。3将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A稀硝酸 B稀盐酸C硝酸铜 D氢氧化钠解析：选 C。铝条完全钝化以后，表面覆盖了一层氧化铝薄膜。氧化铝是两性氧化物，既能与稀 HNO3、稀盐酸反应，也能与 NaOH 溶液反应，但不能跟 C
10、u(NO3)2溶液反应。4(2011 年镇江高二检测)铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为( )A11 B21C31 D13解析：选 C。利用规律可直接得到答案：n(HCl)n(NaOH)31。也可根据铝与 HCl 以及铝与 NaOH 反应的化学方程式 2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。5下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是(双选)( )A硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡B硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢
11、氧化钠C盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠D硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠解析：选 BD。B 中因 Al2(SO4)3和 NaOH 的混合顺序不同，反应现象不同，可首先鉴别出这BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具两种物质。向 Al2(SO4)3中加入少量 NaOH 溶液可产生白色沉淀，再向沉淀中加入另两种物质，能使沉淀溶解的为 H2SO4。D 中 Na2CO3溶液与其他三种溶液混合，现象各不相同，从而一一鉴别开。6对比和类推是研究物质的性质常用的方法。已知镁和铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是( )A高温下，镁和铝在空气中都有抗腐蚀性B镁和
12、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸和强碱反应C镁在点燃条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应D铝遇冷的浓硝酸“钝化” ，镁遇冷的浓硝酸也发生“钝化”解析：选 C。镁在高温下容易燃烧，故 A 项错误；镁不能与强碱反应，故 B 项错误；铝、铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”现象，镁遇冷的浓硫酸、浓硝酸不会发生“钝化”现象，故 D 项错误。7.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图所示。反应中镁和铝的( )A物质的量之比为 32B质量之比为 32C摩尔质量之比为 23D反应速率之比为 23解析：选 A。由图象可知，两个反应中生成的氢气一
13、样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为 32，质量之比为 43，故 A 项正确，B 项错误。镁、铝的摩尔质量之比为 89，C 项错。由图象镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为 23，则二者的速率之比为 32，D 项错。8某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有 10.8 g 镁铝合金，下列说法正确的是( )A常温下与足量 18 mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出 0.6 mol H2B常温下与足量 2 mol/L HNO3溶液反应，最少可放出 0.45 mol H2C常温下与足量 2 mol/L H2SO4溶液反应，放出 H2的物质的量在 0.450.6 mo
14、l 之间D常温下与足量 2 mol/L NaOH 溶液反应，放出 H2的物质的量在 0.450.6 mol 之间解析：选 C。A、B 中的浓硫酸、硝酸均为氧化性酸，不能与镁铝合金中的铝反应产生氢气；NaOH 溶液只能与铝反应生成氢气，D 项错；利用极值法可求得放出氢气量的范围为BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具0.450.6 mol。9(2011 年福州高二检测)下列有关实验的说法正确的是( )A将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B钠与乙醇反应比与水反应要剧烈得多C除去苯中的苯酚可采用加入足量的 NaOH 溶液后分液的方法D除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化解析：选 C。A 项，氯化铝水解的产物是氢氧化铝和氯化氢，由于氯化氢易挥发，水解平衡被破坏，最后烘干得不到无水 氯化铝固体，故不正确；B 项中水与钠反应要比钠与乙醇反应剧烈得多；C 项苯酚与 NaOH 溶液反应生成苯酚钠，易溶于水，苯不溶于水，所以分液可以除杂；D 项中加入烧碱后可以除去硫酸镁，但会引入新杂质硫酸钠，故不正确。10在明矾的
