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1、BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具(时间：90 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。) 1.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( ) A最外层有 8 个电子的原子 B最外层电子排布为 ns2的原子 C最外层有 3 个未成对电子的原子 D次外层无未成对电子的原子 解析：选 C。在元素周期表中，凡 s 区、d 区、ds 区的元素，它们的最外层电子数均不超 过 2 个，只有 p 区的元素最外层电子数可为 38 个。过渡元素的最外层只有 1 个或 2 个电 子，稀有气体元素最外层均为 8 个
2、电子(氦为 2 个电子)，则最外层有 8 个电子的原子肯定 是稀有气体元素，故 A 不正确；而最外层有 3 个未成对电子的原子，其最外层有 5 个电子， 故 C 正确；最外层电子排布为 ns2的原子除第A 族外，还有稀有气体元素氦和许多过渡元素，故 B 不正确；次外层无未成对电子的原 子包括全部主族元素、0 族元素及第B、B 族元素，故选 C。 2.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是( ) A金属键是金属阳离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性 B共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越
3、大，范德华力越大 D氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 解析：选 D。氢键是一种分子间作用力，比范德华力强，但是比化学键要弱。氢键既可以存在于分子间(如水、乙醇、甲醇、液氨等)，又可以存在于分子内，如。3.下列有关叙述中正确的是( ) A因为 s 轨道的形状是球形的，所以 s 电子做的是圆周运动 B3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 C原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 DH2、F2、HCl 和 H2O 中的 键都是 s-p 键 解析：选 C。原子轨道和电子云都是从概率上来对电子运动状态进行描述的，它并不是电 子的实
4、际运动路线或轨迹，因而 s 轨道呈球形并不代表 s 电子就做圆周运动，故 A 错，C 对；3px、3py、3pz三个轨道基态时能量完全相同，三者的区别仅在于其轨道的伸展方向不 同而已，故 B 错；H2、F2、HCl 和 H2O 中只有 HCl 中的 键是 s-p 键，故 D 错。 4.下列关于晶体的说法中，不正确的是( ) 晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 共价键可决定分子晶体的熔、沸点BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具在水中，冰醋酸的溶解度比碘的溶解度大MgO
5、的晶格能远比 NaCl 大，这是因为前者粒子所带的电荷多，粒子半径小 金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式，配位数分别为 4 和 6 A B C D 解析：选 B。含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体；分子晶体的熔、沸点与 分子间作用力有关，分子晶体的稳定性与共价键强弱有关。 5.下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是( ) A金属铜 B氯化钠 C金刚石 D干冰 解析：选 C。金刚石属于原子晶体，碳原子以共价键相结合，由于共价键有饱和性和方向 性，决定了一个原子周围的其他原子数目不仅是有限的，而且堆积方向是一定的。 6.下列物质中标*号的原子为 sp3杂化的是( )A
6、.H3 B.H2ON*C*C.F3 DB*解析：选 A。B、C、D 三项中的指定原子均为 sp2杂化。 7.下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是( ) ACH4、CS2、BF3 BCO2、H2O、NH3 CC2H4、C2H2、C6H6 DCCl4、BeCl2、PH3 解析：选 C。题中的 CH4和 CCl4为正四面体形分子，NH3和 PH3为三角锥形分子，这几种 分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和 BeCl2为直线形分子，C2H4为 平面形分子，C6H6为平面正六边形分子，这些分子都是平面形结构。 8.下列分子和离子中中心原子价层电子对构型为四面体且分
7、子或离子的的立体构型为 V 形 的是( ) ANH BPH3 4CCO2 DOF2 解析：选 D。中心原子价层电子对构型为四面体，说明中心原子应采用 sp3杂化。立体构 型为 V 形，分子或离子中应该含有 3 个原子，CO2是直线形分子，OF2是 V 形分子。 9.下列叙述中正确的是( ) ANH3、CO、CS2 都是极性分子 BCH4、BF3、BeCl2都是含有极性键的非极性分子 CHF、HCl、HBr 的稳定性依次增强 DH2O2 、C2H2、SO2都含有极性键和非极性键 解析：选 B。A 中 CS2 是非极性分子；C 中 HF、HCl、HBr 的稳定性依次减弱；D 中 SO2 只含有极性
8、键。 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )10.A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 解析：选 C。A 项，对于主族元素来说，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 (O、F 除外)，故 A 错误；B 项，离核较近的区域内运动的电子能量较低，故 B 错误；C 项， 非金属性：PSCl，故得
9、电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故 C 正 确；D 项，位于金属与非金属分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，而过渡元素包 括所有的副族元素和第族元素，故 D 错误。 下列熔、沸点高低的比较不正确的是( )11.A金刚石碳化硅晶体硅 BHFHClHBrHI C纯铁生铁 DMgOMgCl2 解析：选 B。A 为原子晶体，原子半径越小，熔、沸点越高。B 中 HF 分子之间存在氢键， 故熔、沸点反常。C 项合金的熔、沸点低于纯金属，故 C 项正确。D 项由于 r(O)r(Cl)， 且前者带电荷数多，故晶格能 MgOMgCl2，所以熔点 MgOMgCl2。 氯化硼的熔点为 10.7
10、，沸点为 12.5 。在氯化硼分子中，ClBCl 键角为 120，12.它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是( ) A氯化硼是原子晶体 B熔化时，氯化硼能导电 C氯化硼分子是一种极性分子 D水解方程式：BCl33H2OH3BO33HCl 解析：选 D。首先根据性质推导该晶体是分子晶体还是原子晶体，再根据具体晶体的性质 判断选项。因为 BCl3的熔、沸点较低，故应为分子晶体，分子晶体熔化时不导电，故 A、B 错；又因 ClBCl 键角为 120，则可确定 BCl3为非极性分子，C 错。 下列晶体分类中正确的一组是( )13.离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2B
11、H2SO4石墨SCCH3COONaSiO2DBa(OH)2金刚石玻璃解析：选 C。从构成晶体的粒子的性质去判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2 都是阴、阳离子间通过离子键相互结合成的离子晶体。纯 H2SO4中无 H，是分子晶体； Ar 分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是混合型晶体，SiO2与金刚石是典型的原 子晶体。硫的化学式用 S 表示，实际上是 S8，气体时为 S2，是以范德华力结合成的分子晶 体。玻璃没有固定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体。 图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是( )14.BatchDoc-Word 文档批量处
12、理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具A图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系 B图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系 解析：选 A。图甲表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系，图乙表示的是 元素的电负性随原子序数的变化关系。 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )15.A在 NaCl 晶体中，距 Na最近的 Cl形成正八面体 B该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE C在 CO2 晶体中，一个 CO2 分子周围有 12 个
13、 CO2 分子紧邻 D在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向 解析：选 B。由于是气态团簇分子，其分子式应为 E4F4或 F4E4。 二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 55 分) ( 9 分)已知甲元素是第三周期 p 区元素，其最低化合价为3，乙元素是第四周期 d 区16.元素，其最高化合价为6。请回答以下问题： (1)填表BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具元素所在的族金属或非金属电负性相对高低甲乙(2)下列是甲元素和乙元素基态原子的价电子排布式或价电子排布图。对其中正确的不需作 解释，对不正确的需指出所违背的原理或规则。 A甲元素
14、：_；B甲元素：_； C乙元素： 3d54s1_； D乙元素： 3d44s2_。 解析：由甲元素是第三周期 p 区元素，其最低化合价为3，可知甲为磷元素；由乙元素是 第四周期 d 区元素，其最高化合价为6，可知乙为铬元素。非金属元素的电负性大于金属 元素的电负性。铬元素基态原子的价电子排布式为 3d54s1，因为 3d54s1为半充满状态，符 合能量最低原理。 答案：(1)元素所在的族金属或非金属电负性相对高低甲A非金属较高乙B金属较低(2)A.违背了泡利不相容原理 B违背了洪特规则 D违背了能量最低原理 ( 11 分)(1)下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
15、17.(2)元素 X 是第三周期A 族元素，请在下边方框中按上图氦元素的式样，写出元素 X 的 原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和价电子排布。 ) (3)元素 Y 的 3p 能级中只有 1 个电子，则 Y 原子半径与 X 原子半径比较： _(用元素符号表示)，X、Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 为：_(用化学式表示)。 (4)Z 和 W 是元素周期表中的两种元素，Z 和 W 组成的一种化合物 ZW2，刷新了金属化合 物超导温度的最高纪录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“” 处的原子是_(填元素符号)。BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具解析：(2)因 X 位于第三周期的A 族，则应是氯元素，按题目要求表示为。(3)因 Y 元素的 3p 能级中只有一个
