《鲁科版高中化学选修三《物质的结构和性质》化学测试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高中化学选修三《物质的结构和性质》化学测试试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学试卷 第 1 页 共 6 页物质的结构和性质物质的结构和性质化学测试试题化学测试试题 1总分：120 分 时间：100 分钟可能用到的原子量：H：1 N：14 P：31 O:16第第卷（选择题卷（选择题 共共 5656 分）分）一选择题（每小题只有（每小题只有 1 个选项符合题意，每题个选项符合题意，每题 3 分，共分，共 24 分）分）1下列关于电子云的说法中，正确的是A电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D电子云可表示电子在核外运动的方向2据报道，1995 年我国科研人员在兰州首次合成了
2、镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有 148 个中子。现有 A 元素的一种同位素，比镤239 的原子核内少 54个质子和 100 个中子，则 A 元素在周期表中的位置是A第 3 周期第A 族 B第 4 周期第A 族C第 5 周期第A 族 D第 3 周期第A 族3当镁原子由 1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于 p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似4在乙烯分子中有 5 个 键、一个 键，
3、它们分别是 Asp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键Bsp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键CC-H 之间是 sp2形成的 键，C-C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键DC-C 之间是 sp2形成的 键，C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键5铊（81T1）是元素周期表A 族元素，下列关于铊的叙述不正确的是A铊比铝的金属性更强 B铊能与盐酸反应放出氢气高二化学试卷 第 2 页 共 6 页C铊在化合物中可以是+3 价 D氢氧化铊一定具有两性6关于氢键，下列说法正确的是 某些含氢元素的化合物中一定有氢键 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键CDNA中
4、的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7下列说法不正确的是A互为手性异构体的分子互为镜像 B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同 D手性异构体性质相同8下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4MgAl C硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI二选择题（每小题有 12 个选项符合题意，若正确答案只有一个，多选、错选均为零分。若正确答案是两个，只选一个且正确给 2 分，但只要错选一个，则该题为零分。每题 4 分，共 32 分）9构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量
5、高低顺序.若以 E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 AE(3s)E(3p)E(3d) BE(3s)E(2s)E(1s)CE(4f)E(3d)E(4s) DE(5s)E(4s)E(4f)10现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：11若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 Ab=anmB离子半径 Am+Bn- 高二化学试卷 第 3 页 共 6 页C原子半径 AB DA 的原子序数比 B 大（m
6、+n）12已知含氧酸可用通式 XOm(OH)n来表示，如 X 是 S，则 m=2，n=2，则这个式子就表示 H2SO4。一般而言，该式中 m 大的是强酸，m 小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4 13关于 CO2说法正确的是 A碳原子采取 sp 杂化 BCO2晶胞是体心结构C干冰是原子晶体 DCO2为极性分子14向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu(NH3)4 2+离子中， Cu2+给
7、出孤对电子， NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+ 15下列有关金属的说法正确的是A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D.温度升高，金属的导电性将变小 16下列说法中正确的是ANO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了 8e稳定结构BP4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109o28CNaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 12 个D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的
8、熔、沸点及硬度第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 6464 分）分）三填空题(本题共 5 小题,共 52 分)17（5 分）在 HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI 分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是 。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。高二化学试卷 第 4 页 共 6 页（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是 。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。18（12 分）Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下
9、列问题：（1）Pt（NH3）2 Cl2是平面正方形结构，还是四面体结构 （2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体： ， 黄绿色固体： （3）淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 。19 （21 分）A、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素。A、B、C 同周期，C、D同主族，A 的原子结构示意图为：，B 是同周期第一电离能最小的元素，C 的最外层有三个成单电子，E 的外围电子排布式为 3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A _ B_ C _ D
10、 _（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）用元素符号表示 D 所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（4）D 的氢化物比 C 的氢化物的沸点_（填“高“或“低“） ，原因_（5）E 元素原子的核电荷数是_，E 元素在周期表的第_周期，第_族，已知元素周期表可按电子排布分为 s 区、p 区等，则 E 元素在_区。（6）A、B、C 最高价氧化物的晶体类型是分别是_晶体、_晶体、_晶体（7）画出 D 的核外电子排布图_，这样排布遵循了_原理和_规则。（8）用电子式表示 B 的硫化物的形成过程：高二化学试卷 第
11、 5 页 共 6 页_20 （4 分）1949 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如下图所示：呈 V 型，键角116.5 。三个 O 原子以一个 O 原子为中心，与另外两个 O 原子分别构成一个非极性共价键；中间 O 原子提供 2 个电子，旁边两个 O 原子各提供 1 个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分） 三个 O 原子均等地享有这 4 个电子。请回答：（1）题中非极性共价键是 键，特殊的化学键是 键。 （填“”或“” ）（2）下列物质的分子与 O3分子的结构最相似的是 。AH2O BCO2 CSO2 DBeC
12、l2（3）原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么 O3分子有 对孤对电子。21 （10 分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x 位于立方体的顶点，Y 位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个 Y 同时吸引着_个 X，每个 x 同时 吸引着_个 Y，该晶体的化学式为_ 。(2)晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等的 X 共有_个。(3)晶体中距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角XYX的度数为_。四计算题(本题共 2 小题,共 12 分)22 （6 分）2003 年 10 月 16 日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，
13、还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为 12.5%，相对分子质量为 32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的结构式为 。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。高二化学试卷 第 6 页 共 6 页（3）NH3分子中的 N 原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。23 （6 分）白磷（P4）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成 P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子。如下图：化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能(kJmol1)。PP 键：198 kJmol1； PO 键：360 kJmol1； O=O 键 4
