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1、第 1 页（共 4 页）人教版选修四第人教版选修四第 1、2 章检测试题章检测试题2011.10第第 I 卷（共卷（共 54 分）分）相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cu：64 Fe：56 Ca：40一、选择题（一、选择题（本题包括本题包括 18 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 ( )天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2.下列叙
2、述中正确的是 （ ）A化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C释放能量的反应在常温下一定很容易发生D是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小3.下列叙述正确的是 ( )A水能是二次能源 B. 电能是二次能源C天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源4.已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨） H1.9KJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) H1 ； C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) H2根据已述反应所得出的结论正确的是 （ ）AH1=H2 BH1H2 CH1H2 D金刚石比石墨稳
3、定5.下列过程中H 小于零的是 ( )A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C. 碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气6.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （ ）A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧7.设 C(g)CO2(g)2CO(g) H0 ，反应速率为 1，N23H22NH3 H0反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为 （ ） A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大第 2 页（共 4 页）8.下列热化学方程式中H 表示可燃物燃烧热的是 （ ）A
4、C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) H= 110.5 kJ/molB2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6kJ/molCCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H= 802.3kJ/molDCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H= 283.0kJ/mol9.下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰 A B C D 10. 已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H1 025 kJ/mol，该反应是一个可 逆反应。
5、若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )A B0 NO含量1000 1200 0 NO含量1105 Pa10105 PaC D0 NO含量1000 1200 0 NO含量1000 有催化剂1000 无催化剂11. 在一定条件下，在体积为 VL 的密闭容器中发生反应：mA + nBpC。t 秒末，A 减少了1 mol，B 减少了 1.25 mol，C 增加了 0.5 mol。则 m n p 应为 （ ）A4 5 2 B2 5 4 C1 3 2 D3 2 112. 在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是 ( )Av（A）0.5 molL11 Bv（B）0.3
6、 molL11Cv（C）0.8 molL11 Dv（D）1 molL1113. 在一密闭容器中充入一定量的 N2和 H2，经测定反应开始后的 2s 内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls） ，则 2s 末 NH3的浓度为 （ ）A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL14. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 ( ) ASO2为 0.4mol/L、O2为 0.2mol/L
7、 BSO2为 0.25mol/LCSO2、SO3均为 0.15mol/LDSO3为 0.4mol/L第 3 页（共 4 页）高温催化剂温度计硬纸板碎纸条15. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 ( )A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成16. 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同17. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K
8、= 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 ( )A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为 COH2O CO2H218. 一定条件下反应 A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 ( )A2(正、A2)(逆、AB) B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成 n mol AB 的同时，生成 n mol 的 B2DA2、B2、AB 的反应速率比为 2：2：1 的状态第第 II 卷（共卷（共 46 分）分）二、非选择题二、非选择题19. （18 分）用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.5
9、5mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）实验中改用 60 mL 0.50 molL-1的盐酸跟 50 mL 0.55 molL-1的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”） ，所求中和热_ (填“相等”或“不相等”)，简述理由：_学学 校校 _ 班班 级级 _ 姓姓 名名 _ 考考 号号 _C(CO2)C(H2)C
10、(CO)C(H2O)第 4 页（共 4 页）_ _。20. (12 分)恒温恒容下，将 2 molA 气体和 2 molB 气体通人体积为 2 L 的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) x C(g)+2D(s)，2 min 时反应达到平衡状态，此时剩余 1.2 mol B，并测得 C 的浓度为 1.2 mo1L1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成 C 的平均反应速率为 。(2)x = 。 (3)A 的转化率与 B 的转化率之比为 。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 。A压强不再变化B气体密度不再变化C气体平均相对分于质量不再变化 DA 的消耗速率与 B 的消耗速率
11、之比为 21(5)保持温度和容积不变，向平衡体系中再充人 2molA 和 2molB 气体，达到新平衡时 B的物质的量为 。(6)欲使反应达到平衡时，C 的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入 A、B 的物质的量 n(A)和 n(B)之间应满足的关系为 。21. （8 分）一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0 下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题：(1). t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1_t3_t4_.(2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是_.At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t622. （8 分）把空气中久置的铝片 5.0g 投入盛有 500mL0.5mol/L 的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用图所示的坐标曲线来表示。（1）曲线 0a 段不产生 H2的原因 ，有关化学方程式为
