《【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：第1章章节复习及练习讲评(第1课时)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：第1章章节复习及练习讲评(第1课时)（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、章节复习及练习讲评知识与能力：知识与能力：1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应，并会正确书写热化学方程式；2.学会利用题目中所提供的信息，对电解池、原电池等电解原理实际应用的电极材料和电极反应式判断和书写；3.解决好电子转移的关系来完成电解有关计算。过程与方法：过程与方法：通过知识点的简单回顾，以及考点的归纳分析，进一步在练习上加深对知识点的认识，在讲评中强化一些概念和多增加一些注意点，以协助和补充对课本内容的理解和掌握。然后通过抓主干去枝叶来拓展思维，在头脑这高层领域里对知识点的有新的认识。情感态度与价值观：情感态度与价值观：养成循序渐进的思维历程，在研究和探讨中激发起学
2、习的兴趣。 课课 型：型：练习研讨课教学重难点教学重难点：旨在让学生了解考点以及对练习的把握，如何能够将知识融会贯通，在解决问题的过程中能够积极开动脑筋。课时安排：课时安排：2 课时教学过程：教学过程：（第一课时）【考点归纳】本章教科书以“能量转化”为主线，首先学习了通过实验测定方法和理论方法来定量描述化学反应的热效应，然后学习了化学能与电能相互转化的两种具体形式：一是电能转化为化学能电解；二是化学能转化为电能电池。（一起阅读 P26-27）【考点一】化学反应的热效应 1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应2.书写热化学方程式应注意的问题【考点二】电解原理极其应用1.电解池判
3、断2.电极反应3.电解有关计算的方法规律【考点三】原电池工作原理极其应用1.原电池判断2.电极反应3.化学电源【题 1】下列各项与反应热的大小无关的是（D）A.反应物的状态 B.生成物的状态 C.反应物的多少 D.表示反应热的单位【解析】反应热指化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热。反应热与反应物的物质的量成正比。与物质状态有关，与表示反应热的单位无关。【题 3】已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（A）A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJmo
4、l-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-2b kJmol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJmol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=b kJmol-1【解析】放热反应中 H 0，所以 B、D 错误。生成 1molCO2时放出 b kJ 的热量，所以，生成 4molCO2时放出热量为 4b kJ，所以 A 正确。【题 4】已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=-110.35 kJmol-1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-282.
5、 75 kJmol-1 C(s)+ O2(g)= CO2(g) H3，则 H3等于 （D）A.+172.22 kJmol-1 B.- 172.22 kJmol-1 C.+392.92 kJmol-1 D.- 392.92 kJmol-1【解析】根据盖斯定律，由和式相加可得式。所以 H3=H1+H2。【题 5】1L0.1 molL-1agNO3 溶液在以 Ag 作阳极，Fe 作阴极的电解槽中电解，当阴极增重 2.16g 时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发） （C）A.溶液的浓度变为 0.08 molL-1 B.阳极上产生 112mLO2（标准状况）C.转移的电子数是 1.204
6、1022个 D.反应中有 0.01mol 的 Ag 被氧化【解析】Ag 作阳极，Fe 作阴极，电解 1L0.1mol/L AgNO3溶液，阳极电极反应：AgAg+ e，阴极电极反应：Ag+ eAg，当阴极增重 2.16g，即有 0.02mol Ag 析出，转移电子0.02mol，C 正确。同一时间段内，阴、阳两极通过电子量相同，所以溶液的浓度不变，A错。阳极上 Ag 失电子，被氧化，阴极上 Ag+得电子，被还原，析出 0.02mol Ag ，故B、D 错。【题 6】在同温同压下，下列各组化学方程式中，Q1Q2的是（ACD）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= -Q1 kJmol-
7、12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -Q2 kJmol-1B.S(g)+ O2(g)=SO2(g) H= - Q1 kJmol-1S(s)+ O2(g)=SO2(g) H= -Q2 kJmol-1C.2C(s)+ O2(g)=2CO(g) H= -Q1 kJmol-12C(s)+ 2O2(g)=2CO2 (g) H= -Q2 kJmol-1D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -Q1 kJmol-12H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g) H= -Q2 kJmol-1【解析】A 选项中，生成 2molH2O(l)比生成 2mol H2O(g)放出热量多。B 选项
8、中，S(s)变为S(g)需吸收能量，等物质的量的 S(s)生成 SO2(g)，放出的能量少于 S(g)生成 SO2(g)放出的能量。C 选项中，C(s)充分燃烧放出的能量大于不充分燃烧放出的能量，所以正确答案为A、C、D。【题 7】将铂电极放置在 KOH 溶液中，然后分别向两极通入 CH4和 O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（B）通入 CH4的电极为正极 正极的电极反应式是 2H2O+O2+4e4OH 通入 CH4的电极反应式是 CH4+2O2+4eCO2+2H2O 正极的电极反应式是 CH4+10OHCO32-+7H2O+8e放电时溶液中的阳离子向负极移动 放电时溶液中的阴离
9、子向负极移动A. B. C. D.【解析】CH4燃料电池中发生的氧化还原反应为 CH4+2O2= CO2+2H2O。碳的化合价升高，CH4为负极材料上发生反应的物质，O2为正极材料上发生反应的物质，正确。在原电池溶液中，阳离子向原电池正极移动，阴离子向负极移动，正确的为。【题 8】四个电解装置都以 Pt 作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其 pH 变化，所记录的结果正确的是（D）ABCD电解质溶液HClAgNO3BaCl2KOHpH 变化减少增大不变增大【解析】A 选项就是分解 HCl，所以是溶质 HCl 减少，故溶液的 pH 值增大。B 选项是属于放氧生酸型，所
10、以溶液的 pH 值减小。C 选项是属于放氢生碱型，所以溶液的 pH 值增大。D 选项实质是电解水，所以溶液的 pH 值增大。因此答案为 D。【题 9】电解硫酸溶液时，放出 25mL（标准状况）O2，若以等量的电荷量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的是（D）A.45mL B.50mL C.75mL D.100mL【解析】电解硫酸时，实际电解水，通过电子的物质的量=4mol/L4 .22L025. 0 ，而电解盐酸溶液，实质是 HCl 分解，则生成的气体有氢气和氯气，所以生成的气体体积为L1 . 0mol/L4 .224mol/L4 .22L025. 0 。【题 10】
11、用惰性电极电解 pH=6 的 CuSO4 溶液 500mL，当电极上有 16mg 铜析出时，溶液的 pH 约为（设电解前后溶液体积变化可忽略，阴极上无 H2析出） （B）A.1 B.3 C.6 D.9【解析】电解 CuSO4 溶液的化学方程式为 2CuSO4+2H2O 电解 2Cu+O2+2H2SO4，生成H2SO4的物质的量=mol0025. 0mol/g64g016. 0 则此时溶液中c(H+)=L/mol001. 0L5 . 0L5 . 0L/mol10mol0025. 026 pH=-lgc(H+)=3【题 11】高铁电池是一种可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定放电
12、电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A.放电时负极反应为 3Zn+2OH=3Zn(OH)2+2 eB.充电时阳极反应为 Fe(OH)3+5OH= FeO42+4H2O+3eC.放电时每转移 3mol 电子，正极有 1mol K2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强【解析】由电池反应可看出放电时锌失电子参与负极反应，A 正确；充电时Fe(OH)3K2FeO4，铁的化合价升高，参与电解池的阳极反应，B 正确；放电时每转移3mol 电子，正极应有 1mol K2FeO4被还原，C 错；放电时正极附近有 KOH 生成，D 正确。放电充电
