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1、 第 1 页 共 7 页 化学人教版选修化学人教版选修 4 模块测试模块测试 B 第卷一、选择题（共一、选择题（共 20 小题，每题小题，每题 2 分，共分，共 40 分。每题只有一个正确答案）分。每题只有一个正确答案）1一定条件下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在 10L 的密闭容器中进行，测得 2min 内，N2的物质的量由 20mol 减小到 8mol，则 2min 内 N2的反应速率为（ ）A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin) C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)2已知 450时，反应 H2(g)I2(g) 2HI(g)的 K50，由此推
2、测在 450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为 （ ）A50 B0.02 C100 D无法确定3用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（ ）A偏高B偏低C不受影响D不能确定4下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）AHCO3- + H2O H2CO3 + OH-BHCO3- OH- = H2O + CO32-CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-5在 25、101kPa 下，1g 乙醇完全燃烧生成 CO2和液态水时放热 29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH3C
3、H2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l） H=+1367kJ/molB2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l） H=2734kJ/molC2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l） H=1367kJ/molD2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l） H=+2734kJ/mol6下列说法正确的是：（ ）A凡是放热反应都是自发的。 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C自发反应都是熵增大的反应。 D电解池的反应是属于自发反应7氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的 CO2，若有 1%的
4、NaOH 转变为Na2CO3，以此 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用甲基橙作指示剂；测定结果会 （ ）A偏低 1% B偏高 1% C无影响D偏高 0.1% 第 2 页 共 7 页 8在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Fe2+ B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Zn2+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Fe3+ D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Zn2+9下列说法正确的是（ ）A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解C正盐水溶液 pH 均为 7 D硫酸钠水溶液 pH 小于 7 10一定温度下，可逆反应 A2(g)3B
5、2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（ ） A容器内每减少 1mol A2，同时生成 2mol AB3B容器内每减少 1mol A2，同时生成 3mol B2C容器内 A2、B2、AB3的物质的量之比为 1:3:2D容器内 A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为 1:1:111应 2X（g）+Y（g）2Z（g） ；HP2CT1T2，P1P2 DT1T2，P1”、“=”、 “c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)23 （1）Va=2Vb2Vc（2）VcVa=Vb24：（1）ECDBAGF酚酞滴入最后一滴 NaOH 溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色（2）滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大 (3)4.2025 （1）B（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入 Mg(OH)2 悬浊液，若 Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若 Mg(OH)2不溶解，则甲同学解释正确。第 7 页 共 7 页 （3）乙；Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2O26 （1）0.3mol/(Lmin)，1 （2）大于，乙容器的体积大于甲容器的体积，浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时间长。 （3）3mol、2mol2780% 0.8aL三、计算题（共三、计算题（共 10 分）分）28（1）22106；（2）24
