《化学：3.1《水溶液》教案(鲁科版选修4)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：3.1《水溶液》教案(鲁科版选修4)（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -第第 1 1 节节 水溶液（第水溶液（第 1 1 课时）课时）学习目标学习目标知识目标:1.知道水分子能电离,存在电离平衡,其平衡常数称为水的离子积常数。2.知道稀水溶液中H+ 和OH- 的乘积等于水的离子积常数。3.了解水溶液中H+和OH-的关系。4.了解水溶液的酸碱性和平 H 的关系，知道牌 H 的定义，并能够计算稀的强酸、强碱的pH能力目标:培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。情感目标:对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。学习过程学习过程:温故知新 在初中我们学习学习了溶液的酸碱度可用 pH 值表示，这是为什么呢？为什么可以用 pH 表
2、示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？知识点知识点 1.水的电离水的电离精确实验表明：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：通常，上式也可简写为:由 Kc= 可知: H+OH-=Kc H2O =常数这个乘积叫做水的离子积水的离子积，用 Kw 表示。在 25时纯水中 ,H+OH- =1 10-7mol.L-1Kw = H+OH- = 1 10-14mol-2.L-2想一想想一想:水的电离是吸热？还是放热？当温度升高，水的离子积是： （升高，降低或不变）当温度降低，水的离子积是： （“增大”，“减小”或“不变”）结论 1.水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的 Kw 增大。 25时 Kw=1 10-1
3、4 mol-2.L-2H+OH- H2O- 2 -2.水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中H+OH- = 1 10-14mol-2.L-23.在酸溶液中，H+近似看成是酸电离出来的 H+浓度，OH-则来自于水的电离。4.在碱溶液中，OH-近似看成是碱电离出来的 OH- 浓度，而H+则是来自于水的电离。过渡为什么酸溶液中还有 OH- ？碱溶液中还有 H+ ？它们的浓度是如何求出来的？知识点知识点 2溶液的酸碱度溶液的酸碱度(1)水溶液中的 H+和OH-关系 (请填上空缺的数据)化合物(室温)C/mol.L-1H+/mol.L-1OH- /mol
4、.L-1HCl1.0 x 10-21.0 x 10-2HNO31.0 x 10-31.0 x 10-3NaOH1.0 x 10-21.0 x 10-2KOH1.0 x 10-31.0 x 10-3由表中的数据,得出的规律:总结总结: 溶液的酸碱性H+=OH-,溶液呈_,H+OH-,溶液呈_,且_H+OH-,溶液呈_,且_（2）溶液酸碱性的表示法：化学化学上采用 pH 来表示溶液酸碱性的强弱。pH 为氢离子物质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。pH = -lgH+室温下：酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 提示提示: 1. pH 的范围:_之间,当H+或OH-大于 1 mol/L 时，可直接用
5、H+或OH-来表示溶液酸碱性。2.溶液 pH 测定方法: (1)pH 试纸; (2)pH 计 p 沙场练兵例 1：室温下测得强碱 NaOH 的浓度为 1.0 x 10-3 mol.L-1,计算该溶液的 pH。- 3 -课堂检测题课堂检测题：【小试牛刀】1. 下列说法中,正确的是( ) 在任何条件下，纯水的在任何条件下，纯水都呈中性在 95时,纯水的 pH7.在 95时,纯水中的物质的量浓度 c（）10- 7 mol.L-12室温下，测得某溶液中 c（）=2.410-7,则 OH-的物质的量浓度为 ,该溶液的 .3. pOH 也可以用来表示溶液的酸碱度,其规定如下:pOH = -lgOH-请计算
6、 1.0 10-13moL.L-1 NaOH 溶液的 pOH.【大显身手】4. 在 pH=1 的硫酸溶液中，由水电离出来的 H+浓度为（ ）A 0 B 0.1 mol.L-1 C 10-7 mol.L-1 D 10-13 mol.L-15. 把 pH=3 的硫酸溶液和 pH=10 的 NaOH 混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是（ ）A 10:1 B 1:10 C 1:100 D 1:26. 室温时，将 pH=5 的 H2SO4稀释十倍，H+:SO42+= ,将稀释后的溶液再稀释100 倍，H+:SO42-= .7. 某学生在测 pH 时，先用蒸馏水湿润 pH 试纸，然后用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上进行检测。（1）该生的操作方法 （填正确或不正确）（2）若不正确，说明理由，并分析是否一定产生误差。
