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1、人教版新课标高中化学必修（1）期末考试测试卷时间：90 分钟 满分：100 分 命题人：何泽洪可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cu：64第 I 卷 （选择题 共 48 分）1、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1、国际互联网上报道：“目前世界上有近 20 亿人患有缺铁性贫血。 ”这里的铁是指A、铁单质 B、铁元素 C、四氧化三铁 D、硫酸铁2、将下列各种单质投入或通入 CuSO4溶液中，能产生铜单质的是A、Fe B、Na C、H2 D、Ag3、下列物质放置在空气中易变质，不是因为发生氧
2、化还原反应而变质的是A、Na B、Na2O C、Na2O2 D、Na2SO34、实验室中要使 AL2（SO4）3溶液中的 AL3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是A、NaOH 溶液 B、氨水 C、Ba（OH）2溶液 D、盐酸5、可以用下图所示装置收集并干燥的气体是A、H2 B、NH3 C、Cl2 D、SO26、下列物质中不能由氯气直接反应制得的是A、CuCl2 B、Ca（ClO）2 C、FeCl2 D、NaCl7、向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述中不属于产生该现象的原因的是A、浓硫酸具有脱水性 B、浓硫酸具有吸水性C、盐酸具有挥发性 D、气态溶质的溶解度随温度升高而降低8、某无色溶液中
3、一定能大量共存的离子组是A、Na+、K+、ClO-、SO42- B、Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C、H+、Na+、Cl-、CO32- D、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-9、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是A、常温下都能与铁发生反应，放出气体 B、加热时都能与铜反应C、都能作为气体的干燥剂 D、硫元素的化合价都是+610、将 SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为 SO2A、有漂白性 B、有还原性C、溶于水后显酸性 D、有氧化性11、向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是A、Na+ B、NO3- C、CO
4、32- D、HCO3-12、下列铁的化合物：FeCL2；Fe（OH）3；FeCL3，其中能通过化合反应直接制得的是A、只有 B、只有 C、只有 D、全部13、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A、Na 和 O2 B、NaOH 和 CO2 C、Na2O2和 CO2 D、C 和 O214、常温时，下列块状金属中能全部溶于足量浓硝酸的是A、Ag B、AL C、Fe D、Pt15、有甲、乙、丙 3 种气体，甲为无色，可由两种单质气体化合而成，在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后溶液的PH7，丙
5、溶于水后溶液的 PH7，则甲与乙为ABCD甲NH3N2NH3NO乙NONONO2NO216、在含有 Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的 Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是A、Fe3+ B、Fe2+ C、Al3+ D、NH4+题号12345678答案题号910111213141516答案第 II 卷 （非选择题 共 52 分）2、 （本题共 6 小题，共 52 分）17、 （10 分）用新制的氯水进行下列实验，将可能产生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。实验现象解释或离子方程式滴入 AgNO3溶液出现白色沉淀滴在
6、蓝色石蕊试纸上加入少许 NaHCO3粉末18、 （9 分）某同学设计了一个简单的实验（如图所示） ，以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓 H2SO4、浓硝酸、6 moll-1 NaOH 溶液。请填写下列空白：（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的 A 溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。正确的操作顺序为_。（2）A 溶液可选用_（3）写出实验中发生反应的化学方程式:_。（4）若实验中测得样品的质量为 W g ，氢气的体积为 a L （标准状况） ，则样品中 AL 的质量分数为_。19、 （8 分）SO2被称为“空中
7、死神” ，其对环境的危害常表现为_。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。（1）工业上常用生石灰来处理煤碳中的 SO2，这是利用了 SO2属于_氧化物的性质.。（2）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液（2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2）循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：此种方法中，可以循环利用的物质是_。写出反应 I 的离子方程式：_。20.（10 分）A、B、C、D 均为含硅的化合物，其中 B 的水溶液俗称水玻璃，其相互转化关系如下图所示：（1）上述方框内的四种物质中_(填字母)是光导纤维的主要成
8、分,能与其发生化学反应的酸是_,反应的化学方程式是_。（2）写出下列反应的化学方程式：A B：_.B D：_.(3)在坩埚中将烧碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是_A、普通玻璃坩埚 B、石英玻璃坩埚 C、陶瓷坩埚 D、铁坩埚21.（6 分）现有 12. 4 g 金属钠与过氧化钠的固体混合物，把该混合物分多次投入水中，充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应。（1）两种气体的质量比为_（2）求原固体混合物中过氧化钠的质量.参考答案15 B、A、B、B、A 610 C、A、A、D、C1116 D、D、C、A、A、C17、 （每空 2 分）实验现象解释或离子方程式Ag+Cl-=AgCl试纸先变红，后褪色
9、新制氯水具有酸性与漂白性有气泡产生H+HCO3-=H2O+CO218、 （1）c a b d （2 分）（2）6 moll-1NaOH 溶液（2 分）（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （2 分）（4）9a 100% (3 分)11.2W19、形成酸雨（1）酸性（2）NaClHSO3-+H+=H2O+SO2 （每空 2 分）20.（1）A（1 分） ；HF（1 分） ；SiO2+4HF=SiF4 +2H2O （2 分）（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3 （各 2 分）（3）D（2 分）21.（1）m（H2）：m（O2）=1：8 (2 分)（2）7.84 (4 分)
