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1、- 1 -金属及其化合物单元测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 Fe-56第第卷卷（选择题 共 70 分）一、单项选择题一、单项选择题（本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个正确选项）1关于合金性质的说法中，错误的是（ ）A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（ ）热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳
2、提供钠离子A. B. C. D.3久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是（ ）A.过氧化钠固体 B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体 D.苯酚晶体4请据图回答，经数小时后，U 形管 A、B 两处的液面会出现下列哪种情况。 （实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响） （ ）A.A 处上升，B 处下降 B.A、B 两处都下降C.A 处下降，B 处上升 D.A、B 两处都不变5某稀硝酸能与 5.4g 铝恰好反应，当这份酸在与铁反应时，最多消耗铁的量为（ ）A. 16.8g B. 0.4mol C. 11.2g D. 0.2mol6
3、下列离子方程式正确的是（ ）A.钾跟水的反应：2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- + H2B.碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H+ + OH- = H2OC.过氧化钠加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2D.小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O7下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入到 FeCl3溶液 过量 NaOH 溶液和明矾溶液- 2 -少量电石投入过量 NaHCO3溶液 Na2O2投入 FeCl2溶液A. B. C. D.8碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热
4、5.00 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g92003 年 10 月 15 日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2Cl22O24H2O。下列有关叙述正确的是（ ）A该反应属于分解反应、氧化还原反应B上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素C铝粉的作用是，点燃时可以置换出氧气D在反应中 NH4ClO4仅起到氧化剂作用10.将等物质的量的镁和铝相混合,
5、取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是（ ） A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4二、不定项选择题二、不定项选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分共 40 分。每小题有 12 个正确选项。 ）11若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-C.NO3- Ca2+ K+ Cl- D.NO3- K+ AlO2- OH-12过氧化氢（H2O2）是一种无色黏稠液体，易分解为水和氧气
6、，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将 H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为 2Na2CO33H2O2） ，该晶体是 Na2CO3和 H2O2的加成复合物，具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（ ）A.MnO2 B.FeCl2 C.CH3COOH D.NaHCO313阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol-1,下列叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，18.0g 重水（D2O）所含的电子数约为 106.021023 B.标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数
7、约为 6.021023C.1mol Cl2分别与足量的钠、镁反应，钠、镁失去的电子数都约是 26.021023 D.22.4 L CO 和 CO2的混合气体中含有的碳原子数一定约为 6.021023- 3 -14为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的 pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（ ）A.一定有 SO32离子 B.一定有 CO32离子C.不能确定 C
8、1-离子是否存在 D.不能确定 HCO3离子是否存在15在 100时，将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量 Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是（ ）A. 1:1:1 B. 1:2:1 C. 1:3:2 D. 无法计算16在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是（ ）A是银白色的软质金属 B. 能生成+3 价的离子化合物 C与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐 D.铊的密度小于铝17混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在
9、300 灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）A.向 CuSO4溶液中加入适量铁粉 B.等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与 BaCl2溶液C.等物质的量的 NaHCO3与 Na2O2固体 D.在 NaBr 溶液中通入过量氯气18下表中，对陈述 I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述 I陈述判断A工业生产硫酸用水吸收 SO3SO3可与水反应I 对；对；有BCl2和 SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和 SO2都有较好的漂白作用I 对；错；无- 4 -C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I 对；对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导
10、电性好I 对；对；有19.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000其中不能形成合金的是 A.Cu 和 Al B.Fe 和 Cu C.Fe 和 Na D.Al 和 Na20. 向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入 100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为A. 68.6 B. 77.8 C. 81.4
11、D. 无法计算第第卷卷（非选择题 共分）三、实验题（本题有三、实验题（本题有 2 小题，每空分，共小题，每空分，共 2分）分） （分）下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B 中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：（1）B 中发生反应的化学方程式为 。（2）反应前 A 中投放碎瓷片的目的是 。（3）某次实验后，取 B 中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加 KSCN 溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因 。（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在 X 口点燃收集到的气- 5 -体即可检验 H2的存在。实验开始时
12、，打开 K1、K2，关闭 K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行 操作，方可关闭 K2、打开 K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭 K1，若要使 H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是 。（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是 。 （分）已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 b g从分液漏斗滴入 6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 c g 重复步骤和的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 ；（2）装置中干燥管 B 的作用是 ；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 (填偏高、偏低或不变)；（4）步骤的目的是 ；（5）步骤的目的是 ；（6）该试样中纯碱的质量分数计算式为 。四、填空题（本题有小题，每空分，共分）四、填空题（本题有小题，每空分，共分） （6 分）
