《2011届高考化学最新模拟题 选修3 物质结构与性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高考化学最新模拟题 选修3 物质结构与性质（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2011 届高考化学最新模拟题 选修 3 物质结构与性质 1、 （2011福建福州 3 月）原子序数依次增大的四种元素 A、B、C、D 分别处于第一至第四周期，其中 A 原子核是一个质子；B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态，B 与 C 可形成正四面体型分子，D 原子外 围电子排布为 3d104s1. 请回答下列问题： (1)这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离能最小的是 (填元素符号) ； (2)C 所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是 （填化学式） ； (3) B 元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前 世界上已知的最薄、 最坚硬、传导电子速
2、度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为 ； (4)D 的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键 是 （填选项序号） ； 极性键 非极性键配位键金属键 (5)某学生所做的有关 D 元素的实验流程如下图：请书写第反应的离子方程式： 。 【答案】 （1）Cl（2 分） Cu（2 分） （2）HCl（2 分） （3）SP2（2 分） （4）（2 分） （5）Cu(NH3)42+ + H2S+ 2H2O = CuS +2NH4+ + 2NH3H2O（3 分） 2、 （2011宝鸡市高三质检）已知 A、B、C、D、E、F 均为前四周期元索.A 元索的原子价电子排布为，B 元
3、索的最外层电子数是其电子层数的 3 倍,C 元索原子的 M 电子层的 P 亚层中有 3 个未成对电 子.D 元素原子核外的 M 层中只有 2 对成对电子.B 离子与 E 离子具有相同的电子层结构，可形成型化合物.F 元素位于元素周期表的 ds 区,其原子与 E 原子具有相同的最外层电子数. 请回答下面的问题： (1) 根据以上信息推断：B 元素为_F 原子核外的价电子排布为_. (2) 指出在元索周期表中：D 元素在_区；E 元素在_区. （3)当 n =2 时,A 与氢元索形成的相对分子质量为加的分子应属于_分子（填“极性“或“非极性”） ，该 分子中有_个键_个键. (4) 当 n3 时，
4、A 与 B 形成的晶体属于_晶体.A 单质的晶体结构中，A 原子采用 _杂化,A 原子数与 A-A 键数之比为_. (5) DCl3 分子中，中心原子 D 有_对孤对电子,用价层电子对互斥 模型推测:DCl3 分子的空间构型为_形. (6) 元素 F 的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示,其中实心球表示 F 原子,则该氧化物的 化学式为_. (7)AF 六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是 _(写元索符号） （其中分别表示该元索的第一电离能第七电离能).电离能I,I2I3UI5hI7(KJ.mol-1)14.529.647.477.597.9551.9666.8【答案】（1）
5、O 3d104S2(2) p s (3) 非极性 3 2 （4） 原子 sp3 1:2 (5) 2 V(6) Cu2O(7) P 3、 （2011东北三省四市教研协作体等值诊断） 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长耗能少。已知砷化镓 的晶胞结构如图所示。请回答下列问题： （1）下列说法正确的是_（填序号） A砷化镓晶胞结构与 NaCl 相同B第一电离能 AsGa C电负性 AsGaD原子半径 AsGa （2）砷化镓可由（CH3）3Ga 和 AsH3 在 700下反应制得，反应的方程式为 _； （3）AsH3 空间形状为_；已知（CH3）3 Ga 为非极性分子，则其中镓原子的杂化方
6、式为 _； 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。 （4）请解释金属铜能导电的原因 ， Cu2+的核外电子排布式为 _。 （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的Cu（NH3）4SO4 晶体,晶体中含 有的化学键除普通共价键外，还有 和 。 【答案】 （1）BC （2 分）（2） （CH3）3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 （3 分）（3）三角锥 （2 分） sp2 （2 分）（4）铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动 （2 分） Ar3d9 或 1s22s22p63s23p63d 9 （2
7、分）（5）离子键， （1 分） 配位键 （1 分） 4、 （2011河南周口高三一检）已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷 数 ABCDEF。其中 A 原子核外有三个未成对电子；化合物 B2E 的晶体为离子晶体，E 原子核 外的 M 层中只有两对成对电子；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 单质的晶体类型在同周期的单 质中没有相同的；F 原子核外最外层电子数与 B 相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列 问题：（答题时，A、B、C、D、E、F 用所对应的元素符号表示） （1）A 的简单氢化物分子中其中心原子采取 杂化，E 的最高价氧化物分子的空
8、间构型是 。 （2）B 的氯化物的熔点比 D 的氯化物的熔点 （填高或低） ，理由是 。 （3）A、B、C、D 的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)（4）A、F 形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中 A 显-3 价） ， 则其化学式为 ；（每个球均表示 1 个原子） （5）F 的核外电子排布式是 ，A、C 形成的化合物具有高沸点和高硬度，是 一种新型无机非金属材料，则其化学式为 。 【答案】 （1）sp3，平面三角型（各 2 分） （2）高， （1 分） NaCl 为离子晶体而 SiCl4 为分子晶体 （2 分）（3）NaAlSiN（2 分）来源:Zxxk.Com （4）Cu
9、3 N （2 分） （5）1s22s22p63s23p63d104s1（或Ar 3d104s1） AlN（各 2 分） 5、(2011四川宜宾高中高三一诊) 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中 得到广泛应用。NF3 是一种三角锥型分子，键角 102 ，沸点129 ；可在铜的催化作用下由 F2 和过量 NH3 反应得到。 （1）写出制备 NF3 的化学反应方程式： 。 （2）NF3 的沸点比 NH3 的沸点（-33 )低得多的主要原因是 。 （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。 （4）理论上 HF
10、、NaAlO2 和 NaCl 按 612 的物质的量之比恰好反应生成 HCl、H2O 和一种微溶于水 的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为_其中心离子是 ，配位数为 。 （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol-1 ） ，回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S来源: Zxxk.Com740来源:学, 科,网1500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。T 元素最可能是 区元素。若 T 为第二周期元素，E 是
11、第三周期元素中原子半径最小的元素，则 T、E 形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 。 【答案】 （1）4NH33F2NF33NH4F（2 分） （2）NH3 能形成氢键，NF3 只有范德华力（2 分） （3）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） （2 分） （4）Na3AlF6 （2 分） Al（1 分） 6（1 分） （5） R （1 分） U （1 分） P （1 分） 平面正三角形（1 分） sp2 （1 分）6、 （1）2010 年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料石墨烯。下列说法中，正确的是 （填标号） 。 A固
12、态时，碳的各种单质的晶体类型相同B石墨烯含有非极性键 C从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D石墨烯具有导电性 （2）碳纳米管的结构类似于石墨晶体或石墨烯，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，12g 碳纳米管含 键数为 。 （3）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜等或合金，含碳源可以是乙炔、 苯、乙醇等中的一种或任意组合。 乙醇和二甲醚（H3COCH3）是同分异构体，但乙醇的沸点比二甲醚高，主要原因是。 铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要 原因是 。（4）CO 与 N2 相似，分子中都存在一个共价叁键，其中含
13、个 键。右表为 CO 和 N2 的有关信息。 根据表中数据，说明 CO 比 N2 活泼的原因是 来源:学科网【答案】 （1）B、D（2 分） （2）sp2 1.5mol（或 1.5NA、9.031023 等其他合理答案） （各 2 分，共 4 分） （3）乙醇分子间可形成氢键，而二甲醚分子间无氢键（2 分）Cu 失去一个电子成为 Cu+后，核外电子排布为Ar 3d10，属于能量较低的稳定结构，所以 Cu 第二电 离能相对较大（2 分） （4）2（1 分） CO 中第一个 键的键能比 N2 的第一个 键的键能小很多，CO 的第一个键 容易断裂（2 分） 7、 （2011河南省郑州市高三二检） 已知 A、B、C、D、E 都是元索周期表中的前 20 号元素，它们的原子序数依次增大。B、C、D 同周期， A、D 同主族，B、C、D 的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。E 元索的原子核外 共有 20 种不同运动状态的电子，且 E 的原子序数比 D 大 4。 (1)B、C 的第一电离能较大的是_(填元素符号） 。 (2)A 的氢化物的分子空间构型为_,其中心原子采取_杂化。 (3) A 和 D 的氢化物中,沸点较高的是_(填化学式),其原因是_。 (4)仅由 A 与 B 元索组成,且含有非极性键的化合物是_
