《10—11高一化学新人教版必修1第三章单元测试：第一节 金属的化学性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《10—11高一化学新人教版必修1第三章单元测试：第一节 金属的化学性质（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 110101111 高一化学新人教版必修高一化学新人教版必修 1 1 第三章单元测试：第一节第三章单元测试：第一节 金金 属的化学性质属的化学性质第一课时第一课时 基础达标基础达标 1在地壳中含量最多的金属元素是 （ ）A铁 B氧 C硅 D铝2金属钠常常保存在 （ ）A水中 B煤油中 C石蜡油中 D棕色瓶内3下列说法不正确的是 （ ）ANa2O2比稳定 Na2O BNa2O 能被还原成 Na2O2C均属于碱性氧化物 D均与 CO2反应4活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是 （ ）A铁 B钠 C铝 D镁54. .6g 纯净金属钠在
2、干燥空气中被氧化后,得到 7. .0g 固体,由此可判断其氧化产物是( )A只有 Na2O B只有 Na2O2 CNa2O2和 Na2O D无法确定6在 Na2O2与 H2 O 的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是（ ）A1：1 B1：2 C2：1 D8：537将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（ ）A金属钠融化为小球 B火焰为黄色C燃烧后得到一白色固体 D燃烧后得到一淡黄色固体8金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（ ）A金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B溶液呈红色是因为产物中有碱C钠在水面旋转是因为搅拌 D没有反应的钠回用手拿出放
3、入原瓶中 能力提高能力提高 9浅黄色粉末 A 跟无色液体 B 反应有无色气体 C 产生，金属 D 在 C 中燃烧可生成 A，D 跟B 反应放出气体 E，E 和 C 又化合为 B。从以上实验现象可判断（用化学式填空）：A ，B ，C ，D ，E ，F A 与 B 反应的化学方程式为 ，此反应中 是氧化剂， 是还原剂。10在 120时，将 12. .4gCO2和 H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的 Na2O2固体中，充分反应后，固体质量增加 6g。试计算：（1）产生氧气的质量。（2）原混合气体中 CO2的质量。第二课时第二课时2 基础达标基础达标 1将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体
4、放出且溶液质量减轻的是（ ）ACuSO4 BHCl CBaCl2 DFeCl32下列离子方程式中，正确的是（ ）A2Na +2H+ =2Na+ + H2B2Na+2H2O =2Na+ +2OH-+ H2C2Fe + 2H+ =2Fe3+ + H2DNa2O2 + H2O =2Na+ +2OH-+ H23下列微粒中，只有氧化性的是（ ）AFe BFe2+ CFe3O4 DFe3+4在 Na 与 H2O 的反应中（ ）ANa 是氧化剂 BH2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的 H+ D反应实质是钠置换水中的氢气5一小块钠在空气中久置，其成分为（ ）ANa2CO3 BNaHCO3 CNa2
5、O2 DNaOH6有两种金属组成的混合物粉末 10g 与足量的稀盐酸反应，生成 112L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（ ）AFe、Zn BAl、Cu CAl、Mg DAl、Fe7甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入 2.3g Na、6.2gNa2O、 7.8g Na2O2、4g NaOH，然后个加水 100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲=丁乙=丙 D丁甲乙=丙8 下列反应中 Na2O2，只表现强氧化性的是（ ）A2 Na2O2 + 2 H2O =4NaOH + O2BNa2O2 +MnO2 =Na2MnO4C2 Na2
6、O2 + 2 H2SO4 = 2Na2SO4+2 H2O + O2D5 Na2O2 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 = 2Na2SO4+ K2SO4 + MnSO4 + 8H2O + 5O2 能力提高能力提高 9在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是 ，能与沸水反应的是 ，能与水蒸气反应的是 。写出有关的化学方程式 ， ， 。10解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：（1）钠浮在水面上 （2）钠熔化成闪亮的小球 （3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声； （4）滴有酚酞试液的水变红 钠与水反应的离子方程式为 第三课时第三课时3 基础达标基础达标 1相同质量的铝分别与适量的盐
7、酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D1：22在自然界中以游离态存在的金属是（ ）A铁 B金 C钠 D铝3Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生 H2，则下列离子组合正确的是（ ）AH+、Ca2+、Na+、NO3- BNa+、Mg2+、Al3+、Cl-CCu2+、Mg2+、Cl-、OH- DBa2+、Cl-、OH-、NO3-4对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（ ）A铝是还原剂 BH2O 是氧化剂CNaOH 和 H2O 是氧化剂 D偏铝酸钠是氧化产物5现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是（ ）A表面有氧化铝的纯
8、铝 BAlMg 合金CAlCuMgMn Si 合金 DAlSi 合金6等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）A将钠投入足量的水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠投入足量的稀硫酸中 D将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中7甲、乙两只烧杯中各盛有 100mL3mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为 V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A5. .4g B3. .6g C2. .7g D1. .8g8有 5. .1gMgAl 合金，投入 500mL2mol/LHCl 溶
9、液中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH 溶液 VmL，得到最多沉淀 13. .6g，则 V 等于（ ）A425mL B560mL C250mL D500mL 能力提高能力提高 9有 A、B、C、D、E 五种化合物，其中 A、B、C、D 是含铝元素的化合物，F 是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为 1. .103。它们之间有下列的转化关系：A+NaOHD+H2O BA+ H2O C+ NaOHB+NaCl E+ H2ONaOH+F写出 A、B、C、D 的化学式：A ，B ，C ， D 。写出的离子方程式： ， 。10现有镁铝铜合金 1. .2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气 1. .12L，反应后滤得沉淀 0. .2g。若将此
