《2013-2014学年高一化学苏教版必修一：1.2.3 溶液的配制及分析 练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014学年高一化学苏教版必修一：1.2.3 溶液的配制及分析 练习（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1专题一专题一 第二单元第二单元第三课时第三课时 溶液的配制及分析溶液的配制及分析一、选择题一、选择题1容量瓶上标有( )温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式A BC D【答案】 A2下列溶液中 Cl的物质的量浓度最大的是( )A200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B1 000 mL 2.5 mol/L NaCl 溶液C250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D300 mL 5 mol/L KClO3溶液【解析】 c(Cl)与体积无关，比较 c(Cl)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。【答案】 A3下列有关实验操作不正确的是( )【解析】 NaOH 固体不应直接在托盘上称量
2、；浓 H2SO4的稀释应将浓 H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。【答案】 BC4配制 100 mL 1.0 molL1的 Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A容量瓶使用前用 1.0 molL1的 Na2CO3溶液润洗B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2C仰视确定凹液面与刻度线相切D用敞开容器称量 Na2CO3且时间过长【解析】 A 项，润洗过程中增加了 Na2CO3的量，使浓度偏高；B 项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C 项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于 100 mL，浓度偏低；D 项用敞开容
3、器称量 Na2CO3且时间过长，吸收空气中的 CO2，结果偏低。【答案】 A5取 100 mL 0.3 molL1和 300 mL 0.25 molL1的硫酸注入 500 mL 的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中 H离子的物质的量浓度为( )A0.21 molL1 B0.26 molL1C0.42 molL1 D0.56 molL1【解析】 n(H)0.1 L0.3 molL120.3 L0.25 molL120.21 mol，c(H)0.42 molL1。0.21 mol 0.5 L【答案】 C6若 m g 密度为 gcm3的 Al2(SO4)3溶液中含 SO42 n g，则该 Al
4、2(SO4)3溶液的物质的量浓度是( )A. mol/L B. mol/Ln 32mn 48mC. mol/L D. mol/L1 000n 192m1 000n 288m【解析】 SO42的物质的量 n(SO42)mol，则 Al2(SO4)3的物质的量为n 96mol，溶液的体积 Vcm3L，故 Al2(SO4)3的物质的量浓度 c n 96 3m m 1 000n V mol/L，答案为 D。n 96 3 mol m 1 000 L1 000n 288m【答案】 D7(2009 年柳州质检)含 MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl1.5 mol，K和 Na共
5、 1.5 mol，Mg2为 0.5 mol，则 SO42的物质的量为( )A1 mol B0.5 molC0.25 mol D0.15 mol3【解析】 此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。我们知道，任何物质的水溶液中，阴、阳离子的电荷代数和为 0。据此可得：n(Na)1n(K)1n(Mg2)2n(Cl)n(SO42)2，解得 n(SO42)0.5 mol。【答案】 B8V mL Al2(SO4)3溶液中含有 Al3a g，取 mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中V 4SO42的物质的量浓度是( )A.molL1 B.molL1125a 9V125a 18VC.molL1
6、D.molL1125a 36V125a 54V【解析】 该题主要考查溶液的稀释及有关物质的量浓度的计算，稀释前后溶质的物质的量不变。【答案】 C二、非选择题二、非选择题9已知某盐酸的密度为 1.19 gmL1，HCl 的物质的量浓度为 12 molL1，求该盐酸中 HCl 的质量分数。【解析】 设盐酸的体积为 1 L，则溶液的质量为 1 000 mL1.19 gmL11 190 g，n(HCl)12 molL11 L12 mol，m(HCl)12 mol36.5 g/mol438 g w100%36.8%。438 g 1 190 g【答案】 36.8%10(2009 年青岛高三质检)将一定体积
7、、密度为 1.19 g/cm3、HCl 的质量分数为 36.5%的浓盐酸稀释至 50 mL 时，溶液中 H的物质的量浓度为 1.02 mol/L，计算所用浓盐酸的体积。【解析】 稀释前后 HCl 的物质的量相等，设浓盐酸的体积为 V mL。1.02 mol/L0.05 L，所以 V4.3。1.19 gmL1 V mL 36.5% 36.5 gmol1【答案】 4.3 mL411(1)用 18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0 mol/L 硫酸。若实验仪器有：A.100 mL 量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50 mL 容量瓶、E.10 mL 量筒、F.胶头滴管、G.50 mL 烧
8、杯、H.100 mL 容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是_(填写编号)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填写标号)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 12 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 12 cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次【解析】 (1)用 18 mol/L 硫酸配制 1.0 mol/
9、L 硫酸，实际是稀释问题的计算及一定物质的量浓度溶液配制的实验操作。根据稀释定律 c1V1c2V2可计算所需 18 mol/L 浓硫酸的体积为 5.6 mL。该体积的液体用 100 mL 量筒量取比用 10 mL 量筒量取误差要大，故应选 E，不能选 A。(2)容量瓶的使用方法：用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B 不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于加热应使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，导致所配溶液浓度会产生误差，C、D 均不正确。【答案】 (1)GECHF 或 EGCHF(2)BCD12(能力提高)某同学帮助水质检测站配制 480 mL 0.5 mo
10、lL1 NaOH 溶液以备使用。(1)该同学应选择_ mL 的容量瓶。(2)其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。5A与 B与 C与(3)该同学应称取 NaOH 固体_g，用质量为 23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaOH 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表 砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。【解析】 本题主要考查了一定物质的量浓度的配制过程及操作注意事项。称量 23.1 g(烧杯)10.0 g(NaOH 固体)共 33.1 g 的质量，直接可以取砝码 20 g10 g，另外移动游码至 3.1 g 处即可。玻璃棒和烧杯内仍有一部分溶质，故浓度偏小。容量瓶中原有少量水没有影响，因为配制过程中需加水至刻度线。【答案】 (1)500 (2)C (3)10.0 c、d c (4)偏小 无影响
