《【化学】2.3.3《化学能与电能的转化》教案(苏教版必修2)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】2.3.3《化学能与电能的转化》教案(苏教版必修2)（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐山中学 李龙中 15130816636第三单元第三单元第第 3 3 课时课时 电能转化为化学能电能转化为化学能教学过程教学过程 创设学习情景创设学习情景 电解水能够制得氢气和氧气，电解食盐水能够制取烧碱、氢气和氯气，用于制造日常生活中各种铝制品的铝，是通过电解氧化铝获得的。电流怎样使水、食盐水、 氧化铝发生氧化还原反应，转化为各种产物呢？ 实验探究活动实验探究活动 在教师指导下，让学生用下图所示简易电解装置进行电解实验，并交流讨论实验结果。1.取一段棉线约 2 厘米，置于大片玻璃片上，用 3 滴食盐水将整根棉线润湿，然后在其左右两边各加数滴食盐水溶液。两端再各加入 1 滴酚酞试液。2.将两只
2、鳄鱼夹分别夹住棉线两端，用导线把鳄鱼夹分别与电源（两节 2 号干电池）相连。约 15-20 秒后，观察发生的现象，并做好记录。3.在没有显示红色的一端滴入一滴碘化钾淀粉溶液，观察发生的现象，并做好记录。学生依据实验结果，汇报如下现象：实验 1-食盐水滴加酚酞试液没有颜色变化；实验 2-跟电源负极相联的一端溶液呈红色，并有细微气泡产生，说明氢氧根离子浓度增大。实验 3-跟电源正极相联的一端溶液显蓝色，声明有氯气产生。 教师补充讲解教师补充讲解 我们可以依据大家的实验探究结果来分析电解反应的原理：一、电解反应一、电解反应1 1.电解池与电解电解池与电解电解池由电源、阴极、阳极和电解质溶液各部分。观
3、察到的现象实验 1实验 2实验 3盐山中学 李龙中 15130816636跟电源负极相联接的电极称为阴极，在阴极有过剩的负电荷；跟电源正极相联接的一极称为阳极，在阳极有过剩的正电荷。在食盐水溶液中存在大量的 Na+和 Cl- ，还有微量的 H+和 OH-。当接通电源时，带正电荷的 Na+和 H+向阴极定向移动，带负电荷的 Cl- 和 OH-向阳极定向移动。在阴极，由于 H+比 Na+易得电子，H+得电子发生还原反应：2H+2e=H2在阴极区域由于 H+发生还原反应成为 H2逸出，溶液中 OH浓度大于 H+溶度，溶液显碱性，使酚酞显红色。在阳极，由于 Cl比 OH易失电子，Cl失电子生氧化反应：
4、2Cl-2e= Cl2 在阳极区域由于 Cl发生氧化反应（2Cl-2e=Cl2 ）成为 Cl2。Cl2和碘化钾反应生成碘（Cl2+2KI=2KCl+I2） ，碘遇淀粉变蓝色。总之，由于在阴极生成氢气，在阳极生成氯气，没有参加氧化还原反应的 Na+和 OH形成氢氧化钠溶液，这就是我们已学的电解食盐水反应的基本原理。电解食盐水反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O电解2NaOH + H2 +Cl2 阴极产物 阳极产物 实验观察实验观察 用石墨做电极，电解 U 型管中的氯化铜溶液，在阴极和阳极各发生什么样的变化？ 交流与讨论交流与讨论 试分析氯化铜溶液电解发生的反应，写出电解反应的化学方程式。学生
5、分析：在氯化铜溶液中，存在 Cu2+和 Cl，接通电源后，阴极周围的 Cu2+得电子发生还原反应：Cu2+2e=Cu；在阳极 Cl失电子发生氧化反应：2Cl-2e=Cl2 。在这一电解过程中，水中电离的 H+和 OH-。都没有被氧化或还原。所以电解的化学方程式为：CuCl2电解 Cu + Cl2 阴极产物 阳极产物 归纳与小结归纳与小结 通过我们的分析，可以知道，电解反应是电解质溶液在电流的作用下，在电极上发生的氧化还原反应，得到电解产物，电能转化为化学能。2 2.电解反应是电流作用下发生的氧化还原反应，电解过程电能转化为化学能。电解反应是电流作用下发生的氧化还原反应，电解过程电能转化为化学能
6、。请大家通过下表把已学的一些电解实例进行归纳。盐山中学 李龙中 15130816636实例电极反应阴极产物阳极产物化学方程式电解 CuCl2溶液铜氯气CuCl2电解 Cu + Cl2电解食盐水烧碱、氢气氯气2NaCl+2H2电解 2NaOH + H2 +Cl2电解水阳极发生 反应；阴极发生 反应。氢气氧气2H2O电解 2H2 +O2 观看影像资料观看影像资料 电解原理的应用：电解饱和食盐水、氯碱工业；铜的电解精炼。 交流与讨论交流与讨论 用硫酸铜溶液做电解质，用含有锌、金、银等金属杂质的粗铜板与电源正极连接做阳极，用纯的铜簿片和电源负极连接做阴极，进行电解反应时，纯的铜簿片在电极上“长大”得到
7、纯度很大的精铜板，相反粗铜板“瘦身”变少，这是为什么？能分析发生的变化吗？ 归纳与小结归纳与小结 进行电解时，在阳极，粗铜板上的 Cu 失去电子被氧化：Cu-2e=Cu2+，进入溶液；（粗铜板“瘦身”变小） ；在阴极，Cu2+在纯的铜簿片得电子发生还原反应：Cu2+2e=Cu（纯的铜簿片变大） 。所以，当电路中通过电流时，阳极上的粗铜不断溶解，阴极上不断析出铜，这样得到的精铜又叫做电解铜，其纯度大于 99.9%。 这就是工业上铜电解精练的基本原理。二、电解反应的应用二、电解反应的应用1 1.铜的电解精练铜的电解精练 交流与讨论交流与讨论 如果以上电解精炼的装置改为以下装置（用一个铁器件做阴极，用铜板做阳极，仍用硫酸铜溶液为电解质） ，进行电解，会发生什么样的变化呢？ 接通电源时：在阳极 Cu 失电子被氧化而进入溶液：Cu-2e=Cu2+；在铁阴极 Cu2+得电子还原为铜：Cu2+2e=Cu，镀在铁器件上。 归纳与小结归纳与小结 盐山中学 李龙中 151308166362 2.电镀电镀利用电解的方法把一层薄金属覆盖在一件物品表面的过程叫做电镀。电镀的作用是防止物品受侵蚀或使物品外表更美观 在电镀过程中，把清洁后的待镀物品作为阴极，拟镀金属作为阳极，以含有拟镀金属阳离子的溶液作为电解质
