《【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：2.2《化学反应的限度》(第2课时)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：2.2《化学反应的限度》(第2课时)（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（第二课时）【提问】浓度商 Q 和平衡常数 K 的关系是怎么影响反应的方向的？什么时候达到平衡状态？【教师】观察下面两个表，想想影响 K 值大小的因素是什么？【学生】观察、思考表一：H 2(g)I2 (g) 2HI (g) ， 0无色 红棕色 初始浓度(mol/L平衡浓度(mol/L)温度(K)c0(N2O4)c0(NO2)N2O4NO2K2980.05000.021750.056500.14683330.05000.004880.09011.664请计算相应温度的平衡常数。分析表中数据，判断 K 值随温度的变化关系？【板书】5.影响 K 的因素仅是温度，与压强、体积等其他因素无关正向吸热反应
2、，升高温度，K 值增大；正向放热反应，升高温度，K 值减小。【交流研讨】化学反应K 表达式单位1 1/2N2(g) + 3/2 H2(g) NH3(g) 2 N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) 3 2NH3(g) N2(g) + 3 H2(g) 4 NH3H2O(aq) NH4+(aq) + OH(aq)5 FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO(g) 6 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 【板书】6.K 的书写：（1）平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关（2）对于给定的化学方程式，正逆反应的平衡常数互为倒数（3）平衡常数的单位与化学方程式的表示形
3、式一一对应（4）固体或纯液体和液态水不列入平衡常数的表达式中（因其浓度为常数，可认为为“1”，带入表达式中，可消去。 ）【教师】用平衡常数来表示化学反应的限度有时不够直观，因此在实际应用中，常用平衡转化率 来表示反应限度。对于 aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g） ，反应物 A 的平衡转化率可以表示为：【板书】二、平衡转化率 = x100%n消耗(A)n0(A)= x100%n0(A) - n平衡(A)n0(A)在密闭容器中或反应体系体积不变的情况下：= x100%c0(A) - Ac0(A)【例 1】 【例 2】主要要让学生知道“三步法”解题的格式和步骤。【教师】还可以用产率 来表
4、示，对于 aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g） ，产物 C的产率可以表示为：= x100% n生成(C)n理论(C)= x100%n平衡(C) - n0(C)n理论(C)在密闭容器中或反应体系体积不变的情况下：= x100%C - c0(C)C【交流研讨】P46 表 2-2-2【结论】提高某种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，但却降低了该种反应物的转化率。实际中可以增大某种便宜的反应物的量从而达到提高较贵的反应物的转化率，获得更多产物的目的。【作业】P52 3 平衡转化率【板书设计】5.影响 K 的因素仅是温度，与压强、体积等其他因素无关正向吸热反应，升高温度，K 值增大；
5、正向放热反应，升高温度，K 值减小。6.K 的书写：（1）平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关（2）对于给定的化学方程式，正逆反应的平衡常数互为倒数（3）平衡常数的单位与化学方程式的表示形式一一对应（4）固体或纯液体和液态水不列入平衡常数的表达式中二、平衡转化率 = x100%n消耗(A)n0(A)= x100%n0(A) - n平衡(A)n0(A)在密闭容器中或反应体系体积不变的情况下：= x100%c0(A) - Ac0(A)= x100% n生成(C)n理论(C)= x100%n平衡(C) - n0(C)n理论(C)在密闭容器中或反应体系体积不变的情况下：= x100%C - c0(C)C【作业】P52 3 平衡转化率
