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1、1北京市垂杨柳中学北京市垂杨柳中学 2011-20122011-2012 学年度第二学期高二年级化学年度第二学期高二年级化 学学科阶段质量检测试题学学科阶段质量检测试题( (选修选修 4 4 模块模块) ) 2012.6. 出题人：耿利平出题人：耿利平 林楠林楠 审查人：葛立新审查人：葛立新（考试时间 90 分钟，满分 100 分）可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N: O:16 Cu:64一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 分，共分，共 30 小题，每小题只有一个选项符合题意。）小题，每小题只有一个选项符合题意。）1.2006 年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小
2、汽车,使用的新型环保电池为 （ ）A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D铅蓄电池2某反应物的浓度是 1.0mol/L，经过 20s 后，它的浓度变成了 0.2mol/L，在这 20s 内它的反应速率为 A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性4、下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7 的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10
3、-6mol/L 溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（ ）A氧化、还原 B还原、氧化 C氧化、氧化D还原、还原6下列各组物质的燃烧热相等的是 A、碳和二氧化碳 B、1mol 碳和 3mol 碳 C、3mol 乙炔（C2H2）和 1mol 苯 D、淀粉和纤维素7如下两个反应： 2HClH2+Cl2 2HClH2+Cl2关于这两个反应的叙述中错误的是A两反应都是氧化还原反应B两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C反应是电能转变为化学能D反应是热能转变为化学能8已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） H0。该反应达
4、到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强29、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ）AC(s)CO2(g) 2CO(g) B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DH2(g)+ I2(g) 2 HI(g)10汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）APbO2是电池的负极 B负极的电极反应式为：Pb + SO42- 2e -
5、 = PbSO4CPbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强11、下列说法正确的是 （ ）A钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e= Fe2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 2H2O 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl212. 氨水中所含有的分子和离子有（ ） H2O NH3 NH3H2O H+ OH- 4NHA. B. C. D.13、一种一元强酸 HA 溶液中加入一种碱 MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 （ ）A加入的碱过量 B生成的盐发生水解C反应后溶液中 c（A-）= c（M+） D混合
6、前酸与碱中溶质的物质的量相等14、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入 KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-2CO + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-28 OH-，有关推断错误的是（ 2 3）A通氧气的电极为正极 B在电解质溶液中 CO向正极移动2 3C放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降D参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为 7:215、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl 溶液：
7、c(NH )c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液：c(Na)c(NO3)16、一定条件下，在体积为 10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：32X(g)Y(g)Z(g)，经 60 s 达到平衡，生成 0.3 mol Z，下列说法正确的是 （ ） A以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为 20 L，Z 的平衡浓度变为原来的 1/2C若升高温度 Y 的转化率减小，则正反应为吸热反应D达到平衡时，X 与 Y
8、的浓度相等17 25的下列溶液中，碱性最强的是：( )ApH = 11 的溶液 Bc(OH)= 0.01mol/L 的溶液C1L 溶液中含有 4 g NaOH 的溶液 Dc(H+) = 11010 mol/L 的溶液 18、25时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C、 向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D、 将水加热，Kw增大，pH 不变19、25、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ,下列
9、热化学方程式正确的是 A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ；H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ；H=1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ；H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ；H=+1452 kJ/mol20. 25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，下列关系正确的是（ ）A.c(NH+4)= c(SO2-4) B.c(NH+4)c(SO2-4)C.c(NH+4)
10、 Q1的是 A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= - Q2B、S(g)+O2(g)=SO2(g) H= - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H= - Q2C、C(s)+O2(g)=CO2(g) H= - Q1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= - Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) H= - Q223. 以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ）A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈） 4B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁
11、）容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D 银质奖牌久置后表面变暗24用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为 H2和 O2的是（ ）A、稀 NaOH 溶液 B、HCl 溶液 C、CuSO4溶液 D、AgNO3溶液25、pH=13 的 强碱与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH11，则强碱与强酸的体积比为A9:1 B1:11 C1:9 D11:126某原电池总反应离子方程式为.2Fe3+Fe=3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是( )A正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 FeCl3 溶液B正极为 C，负极为 Fe，电解质溶液为 Fe(NO3)3 溶液
12、C正极为 Ag，负极为 Fe，电解质溶液为 Fe2(SO4)3 溶液D正极为 Ag，负极为 Fe,电解质溶液为 CuSO4溶液27. 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( ) A.红色石蕊试纸 B. 蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D. PH 试纸28、A、B、C 是三种金属，根据下列 、 两个实验：将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 上有气泡逸出，B 逐渐溶解；1电解物质的量浓度相同的 A、C 混合盐溶液时，阴极上先析出 C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（ ）A、ABC B、BCA C、CAB D、BAC29.在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中
13、存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COOH+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动30、在体积一定的密闭容器中给定物质 A、B、C 的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物 C 的百分含量，T 表示温度，p 表示压强） 。在图中，Y 轴是指 （ ） C%OtT2、p2T1、p2T1、p15A反应物 A 的百分含量 B平衡混合气中物质 B 的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量二、填空题（本题共二、填空题（本题共 40 分）分）31、（6 分）在下列横线上填上相应物质的化学式及现象滴加 NaCl（aq） 滴加 KI（aq） 滴加 Na2S（aq）AgNO3 (aq) ( 色沉淀 ) ( 色沉淀 ) ( 色沉淀 ) 32、（9 分）常温下，将 0.00
