5.化学方程式 习题精选

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1、 1 / 14 质量守恒定律质量守恒定律 习题精选（一）习题精选（一） 1为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：O6H2X4CO9OSHH2C22252点燃，则 X 的化学式为（ ） A42SOH BSO3 CSO2 DCO2 2参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ） A原子的种类 B原子的数目 C分子的种类 D分子的数目 3下面是一些学生的认识，其中正确的是（ ） A凡是跟氧气发生的反应都是化合反应 B最外层电子数为 8 的微粒一定是稀有气体元素的原子 C一切化学反应都遵循质量守

2、恒定律 D在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减 4下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A将 2g 氢气在 20g 氧气中燃烧，生成 18g 水 B将 20mL 酒精与 20mL 水混合，总体积小于 40mL C将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 D将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻 5以下说法中，不正确的是（ ） A原子是化学变化中的最小粒子 B化学反应前后，分子的种类一定改变 C化学反应前后，原子的个数一定改变 D分子、原子、离子都可以直接构成物质 6下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ） A5g 水受热变成 5g 水蒸气 B5g 食

3、盐溶解在 95g 水中，成为 100g 食盐溶液 C100mL 水加入 100mL 酒精，成为体积小于 200mL 的溶液 D木炭燃烧后质量减少 7在化学反应中一定没有发生变化的是（ ） A原子的种类 B分子的种类 C物质的种类 D元素的化合价 8小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律： （1）镁带燃烧的化学表达式为_。 （2） 完全燃烧后， 称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻， 联系实验过程分析， 其原因可能有： _；_ 9最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以 YmOn、BaCO3和 CuO 为原

4、料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变） 。 （1） 高温超导物质 （Y2Ba4Cu6O13） 由_种元素组成， 其中 Y 呈_价， YmOn 的化学式是_。 （2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是_。 2 / 14 10早在 17 纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。 （1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。 （2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。 11如图所示，反应前天平平

5、衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？请写出有关反应的化学式表达式。 质量守恒定律质量守恒定律 习题精选（二）习题精选（二） 1镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ） 3 / 14 2用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ） 3 图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时， 参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关系图形。 氧化铜中，铜和氧的质量比值约为（ ） A8 B4 C2 D

6、1 4a g 镁在氧气中完全燃烧后，得到 b g 白色固体，此时参加反应的氧气为（ ） A（a+b）g B（a-b）g C（b-a）g D无法判断 5在 A+2BC+2D 的反应中，9.8gA和 8gB 完全反应生成 14.2gC，同时得到_g。 6化学反应前后，肯定没有变化的是（ ） 原子的数目；分子的数目；元素的种类；物质的总质量；物质的种类；原子的种类。 A B C D 7化学家舍勒和普利斯特里早在 18 世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自

7、己的研究成果。根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。 请回答： （1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有_的科学精神。 （2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是_。 （3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况_。 （4）写出实验室制备氧气的化学反应式_。 （5）实验室可用_法来收集氧气。 4 / 14 （6）用（4）（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）_。 a

8、试管 b漏斗 c酒精灯 d导管 e胶头滴管 f集气瓶 g量筒 质量守恒定律质量守恒定律 习题精选（三）习题精选（三） 1某同学在科技活动课上用图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，b 是未充气的气球，里边放有 6.5g 锌粉，将它紧紧套在瓶口上（图 A）。将图 A的装置在托盘天平上称量，质量为 W1g，然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反应（图 B）。反应结束后，再次称量，质量为 W2g，结果 W2W1。试分析： （1）此反应是否符合质量守恒定律?_（填“符合”或“不符合”）。 （2）天平显示 W2W1的原因是（装置不漏气）_。 （3）在_条件下

9、称量 W2W1。 （4） 若生成的 H2为 0.2g， 在标准状况下， 气球体积最大不超过_L。 （标准状况氢气密度为 0.0899gL） 2请你比较一下两个“守恒定律”的表述和应用，完成下面的填空和计算： （1）参加化学反应的各物质的质量总和，_反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。根据质量守恒定律，写化学反应方程式时，“等号”两边各原子的数目_。 （2）能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，_保持不变。这个规律叫做能量守恒定律。 （3）计算：根据能量守恒定律，如果图中的那个小孩开始滑下时具有

10、1400J 机械能，而滑到中点时他只剩下 1150J 机械能，那么滑到滑梯底端时他的动能为多少（计算时设他受到的摩擦力大小不变）?整个过程有多少机械能转化为热能? 5 / 14 3小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格： 提出假设化学反应中，反应物与生成物质量（1）。 确定研究方法分析推理、查阅资料、实验探究。 设计并进行实验小刚设计的实验装置和选用药品如 A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如 B 图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 实验结论小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相

11、等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。 你认为（2）的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。（3） 结论分析请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。（4） 查阅资料小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在 18 世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。 交流表达请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义?（不超过 30 字）（5） 结论应用环保部门常用 I2O5空气受 CO 污染的程度， 发生反应的化学方程式为 I2O5+5COI2+5X， 根据生成 X 的多少，可以判断 CO 的含量，X 的化学式是（6）。 如何正确

12、书写化学方程式如何正确书写化学方程式 习题精选（一）习题精选（一） 1下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“ ” “”分别表示 A、B、C 三种不同的分子，该反应的化学方程式中 A、B、C 前的化学计量数之比为（ ） A413 B312 C412 D313 6 / 14 2下列化学方程式中有错误的是（ ） A22Fe2HClFeClH B42242NaOHCuSOCu(OH)Na SO C2232COOHCOH D22SO SO点燃 3下列化学方程式书写正确的是（ ） A2424 322Fe3H SO ()=Fe (SO ) +3H稀 B4224CuSO +2Na

13、OH=Cu(OH)+Na SO C234FeOFe O点燃 D乙醇燃烧：25222C H OH+3O =CO +3H O 4从安全、方便、环保和节能的角度考虑，实验室选取制氧原理是（ ） A424222KMnOK MnOMnOO B2 32MnO2KClO2KCl+3O C2222H O2HO通电 D222222H O MnO 2H OO 5有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，做了两种假设： （1）假设它按 KClO3受热分解的方式来分解，反应方程式为_。 （2）假设它按 CaCO3受热分解的方式来分解，反应方程式为_。 （3）事实上，由于 FeO 易被氧化，FeSO4的分解产物是 Fe2O3、

14、SO2和 SO3（分解温度在 500左右），反应方程式是_。 6 “非典”肆虐时期， 过氧乙酸 （C2H4O3） 是被人们广泛使用的消毒剂， 它无色且有辛辣味； 具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C2H4O2）。请写出过氧乙酸分解的化学方程式_。 7写出下列有关反应的化学方程式： 在空气中点燃氢气_。 冶炼厂排放的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收_。 某化工厂用废铁屑处理含硫酸铜的废水_。 黑色火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成的，点燃后产生比原有体积大千倍的气体，具有猛烈的爆炸威力，反应后生成物为硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳气体_。 8完成下列反应的化学方程式，并写出化学反应的基本类型： （1）氯酸钾与二氧化锰混合共热_； （2）铁丝在氧气中燃烧_； （3）镁与稀硫酸反应_； 7 / 14 上述三个化学反应的基本类型依次为_。 9纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中 CO 和 NO 反应，并转化为两种气体