《(人教版)高中化学选修3 物质结构与性质 全册教学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(人教版)高中化学选修3 物质结构与性质 全册教学案（61页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（人教版）高中化学选修 3 物质结构与性质全部教学案 第一章 原子结构与性质 教材分析：一、本章教学目标1了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常 见元素(136 号)原子核外电子的排布。2了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁产生原子光谱。 3了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。5能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。6从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理 论分析的过程中逐步形成科
2、学的价值观。本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理 和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和 原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之， 本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的 学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容 和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学 生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平
3、上认识物质构 成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。注意本章不能挖得很深，属于略微展开。 相关知识回顾（必修 2） 1. 原子序数：含义： （1） 原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数 。 （3）原子组成的表示方法a. 原子符号： AzX A z b. 原子结构示意图： c.电子式： d.符号 表示的意义： A B C D E （4）特殊结构微粒汇总：无电子微粒 无中子微粒 2e-微粒 8e-微粒 10e-微粒 18e-微粒 2. 元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右 排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增
4、的顺序有上到 下排成纵行，叫族。 （2）结构： 各周期元素的种数 0 族元素的原子序数第一周期 2 2 第二周期 8 10 第三周期 8 18 第四周期 18 36 第五周期 18 54 第六周期 32 86 不完全周期 第七周期 26 118 族 族序数 罗马数字 用表示；主族用 A 表示；副族用 B 表示。主族 7 个副族 7 个第 VIII 族是第 8、9、10 纵行零族是第 18 纵行阿拉伯数字：1 2 3 4 5 6 7 8罗马数字： I II III IV V VI VII VIII （3）元素周期表与原子结构的关系：周期序数 电子层数 主族序数 原子最外层电子数元素最高正化合价数
5、 (4)元素族的别称：第A 族：碱金属 第IA 族：碱土金属第A 族：卤族元素 第 0 族：稀有气体元素 3、 有关概念： （1） 质量数： （2） 质量数（ ） （ ） （ ） （3） 元素：具有相同 的 原子的总称。 （4） 核素：具有一定数目的 和一定数目 的 原子。 （5） 同位素： 相同而 不同的同一元素的 原子，互称同位素。 （6） 同位素的性质：同位素的化学性质几乎完全相同 在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。 （7） 元素的相对原子质量： a、 某种核素的相对原子质量b、 元素的相对原子质量练习：用 A 质子数 B 中子数 C 核外电子
6、数 D 最外层电子数 E 电子层数填下列空格。原子种类由 决定 元素种类由 决定 元素有无同位素由 决定 同位素相对原子质量由 决定 元素原子半径由 决定 元素的化合价由 决定元素的化学性质由 决定 4、元素周期律： （1） 原子核外电子的排布：电子层 。 分别用 n 或 来表示从内到外的电子层。 （2）排布原理：核外电子一般总是尽先从 排起，当一层充满后再填充 。 5、判断元素金属性或非金属性的强弱的依据金属性强弱非金属性强弱1、最高价氧化物对应水化物碱性强弱 最高价氧化物对应水化物酸性强弱 2、与水或酸反应，置换出 H 的易难 与 H2 化合的难易及气态氢化物的稳定性 3、活泼金属能从盐溶
7、液中置换出不活泼金属 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 6、比较微粒半径的大小（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越 如: H+ H H-; Fe Fe2+ Fe3+ Na+ Na; Cl Cl-（2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越 如：与 He 电子层结构相同的微粒: H-Li+Be2+与 Ne 电子层结构相同的微粒：O2-F-Na+Mg2+Al3+与 Ar 电子层结构相同的微粒: S2-Cl-K+Ca2+7、 电子数和核电荷数都不同的微粒：(1)同主族的元素,半径从上到下 (2)同周期:原子半径从左到右递减.如：Na Cl Cl- Na+ (3)比较 Ge、P、O
8、的半径大小 8、核外电子排布的规律： （1） （2） （3）第一章 原子结构与性质第一节 原子结构：(第一课时)知识与技能： 1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义 5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 6、能用电子排布式表示常见元素（136 号）原子核外电子的排布 方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。 情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。 教学过程： 1、原子结构
9、理论发展从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的 原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞 生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生 原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。 复习必修中学习的原子核外电子排布规律：核外电子排布的尸般规律 (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次 排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳 29个电子。 (3)原于最外层电子数目不能超过 8
10、个(K 层为最外层时不能超过 2 个电子(4)次外层电子数目不能超过 18 个(K 层为次外层时不能超过 2 个)，倒 数第三层电子数目不能超过 32 个。 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当 M 层是最外层 时，最多可排 8 个电子；当 M 层不是最外层时，最多可排 18 个电子 思考这些规律是如何归纳出来的呢？ 2、能层与能级 由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为： 第一、二、三、四、五、六、七.能层 符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q. 能量由低到高 例如：钠原子有 11 个电子，分布在三个不同的能层上，第一层 2
11、 个电子，第二层 8 个电子， 第三层 1 个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排 起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如 下： 能 层 一 二 三 四 五 六 七. 符 号 K L M N O P Q. 最多电子数 2 8 18 32 50.即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数) 但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。 能级的符号和所能容纳的最多电子数如下： 能 层 K L M N O . 能 级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f . 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 . 各能层电子数 2 8 18 32 50 . （1） 每个能层中，能级符号的顺序是 ns、np、nd、nf. （2） 任一能层，能级数=能层序数 （3） s、p、d、f.可容纳的电子数依次是 1、3、5、7.的两倍 3、构造原理根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排
