酸和碱基本知识

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1、第五章第五章初初识识酸和碱酸和碱5.1 生活中的酸和碱生活中的酸和碱一、常见的酸和碱 酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸） 、H2CO3、H2S（氢硫酸） 、 H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)：工业三大强酸 碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类 组成：由氢元素和酸根组成的化合物 分类物质类别：无机酸、有机酸是否含有氧元素：含氧酸（某酸） 、无氧酸（某化氢/氢某酸）氧原子个数：一元酸（HCL） 、二元酸（H2S） 、三元酸（H3PO4） 可结合（如：HCL 一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类 组成：金属元素（或铵根）与氢氧根

2、组成的化合物 分类可溶性1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶：Ca(OH)23、难溶：其余Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2 白色5.2 酸碱的性质研究酸碱的性质研究 一、酸的性质研究 酸的溶液才有酸性 H2SiO3硅酸难溶 盐酸物理性质1、为混合物：HCL 气体+水2、纯净的盐酸为无色液体工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物 3、有很强挥发性 浓盐酸（36%-37%） ，有刺激性气味 打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的 HCL 气体与水 蒸气形成了盐酸小液滴（浓浓 HNO3类比类比） 一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M 质、M 液、浓度均变小

3、化学性质 1、 与酸碱指示剂反应 2、 与金属反应（方程式） 单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色浅绿色金属活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 （H） 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 化学性质越稳定能与水反应，H 前能与酸反应 3、 与碱反应 HCL+NaOH=NaCL+H2O放热 中和反应 定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应 实质：碱中的 OH 与酸中的 H 结合生成水的过程。生成的 水越多，放出热量越多。 3 化学方程式 应用处理废水废气改良酸性土壤：Ca(OH)2治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(O

4、H)2、NaHCO3、轻质 CaCO3 4、 与碱性氧化物反应 定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化 物） 3 化学方程式 生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？ 2 化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应） CuO 只有一个（金属铜活动性在氢后） 5、 与某些盐反应 6 化学方程式（包括检验盐酸） 复分解反应 定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化 合物的反应 形式：AB+CD=AD+BC（酸碱中和反应必为复分解 反应） 条件：至少满足一条 （1）有气体生成 （2）有水生成 （3）有沉淀生成 物质的溶解性 酸：除 H2SiO3微溶，其余均可溶 HNO3

5、、HCL 易挥发，H2SO4、H3PO4难挥发，H2CO3 易分解 碱：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca 微溶，其余都不盐 (1) Na、K、NH4、NO3盐均可溶 (2) 盐酸盐中，AgCl 难溶水、酸 (3) 硫酸盐中，BaSO4难溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3难溶） (4) 碳酸盐中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶， 其余均难溶。 4 化学方程式用途 1、 制药、制氧化物 2、 除铁锈：1 化学方程式 3、 制食品，帮助消化 硫酸（H2SO4） 浓：H2SO4(浓)稀：H2SO4物理性质 1、 纯净 H2SO4是无色、粘稠状液体，难混发（纯 H3PO4是无色

6、晶 体） 2、 特性 吸水性（物理性质）：用于干燥 O2、H2、CO2（碱性气 体除外，如：NH3） 敞口放置：M 质不变，M 液增加，浓度减小 脱水性（化学性质）：使物质碳化 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红， 后者变黑 强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应 1 化学方程式化学性质 1、 与酸碱指示剂反应（PH7）遇难溶性碱不变色 2、 与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物） CO、NO、H2O 为不成盐氧化物不成盐氧化物 CO2+2NaOH=Na2CO3（碱性）+H2O 如何证明反应发生 （1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸 （用于证明放在空气中的固体 NaOH

7、 潮解、变质） （2）反应前后的压强差：书 P19、试管水上升、书 P15 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ：工业上用碱性溶液吸收 SO2 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O SiO2+NaOH=Na2SiO3（硅酸钠，水玻璃）+H2O 存放 NaOH 试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞 3、 与酸反应 3 化学方程式 4、 与盐溶液反应（盐、碱必须都可溶） 3 化学方程式 判断依据 是否均溶解 复分解反应是否发生用途 1、 用于化工原料，制肥皂，纺织工业 2、 用于干燥气体 氢氧化钙Ca(OH)2 俗称：熟石灰，消石灰物理性质 1、 白色粉末状固体，微溶于水 2、 Ca(OH)2溶液

8、：澄清石灰水 3、 Ca(OH)2悬浊液：石灰乳，石灰浆化学性质 1、 与酸碱指示剂反应 2、 与酸性氧化物反应 4 化学方程式 3、 与酸反应 4 化学方程式 4、 与盐溶液反应 3 化学方程式用途 1、 用作建筑材料 2、 配置农药：波尔多液（蓝色悬浊液） 化学方程式 3、 调节酸性土壤 4、 制漂白粉，制烧碱 2 化学方程式 鉴别 NaOH 和 Ca(OH)2溶液通入 CO2，变浑浊的是 Ca(OH)2，无明显现象的是 NaOH滴加 Na2CO3溶液，变浑浊的是 Ca(OH)2, 无明显现象的是 NaOH 碱的通性与酸碱指示剂反应碱+酸性氧化物=盐+水（2 化学方程式）碱+酸=盐+水碱溶

9、液+盐溶液=碱+盐可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱 （Na2O，K2O，BaO，CaO） 2 化学方程式难溶性碱受热分解成相对应（价态一致）的氧化物和水 3 化学方程式 鉴别 NaOH5%H2SO410%H2SO4酚酞 1、 滴加酚酞，变色者为 NaOH 2、 取等量滴有酚酞的 NaOH 3、 滴入 2 种酸，先褪色者为 10%H2SO4 鉴别 Ca(OH)2KNO3HCL石蕊酚酞CO2（CaCO3沉淀分两份加入另外 2 中溶液，产生气泡者为 HCL）Na2CO3六、常六、常见见的金属和的金属和盐盐6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属一、应用广泛的金属材料二、金属的分类和共性 分类密

10、度：重金属（密度4.5g/cm3 Cu、Zn） 、轻金属（密度4.5g/cm3 Mg、Na）颜色：黑色金属（Fe、Cr 铬、Mn） 、有色金属 共性导电性、导热性良好（Ag 导电性最好）具有延展性（Au 延展性最好）具有金属光泽，大多数金属都是银白色的（Cu 红色，Au 金色） 金属之最三、金属的化学性质 金属与非金属反应（O2、CL2、S）5 化学方程式 金属与酸反应1 化学方程式 金属与盐溶液反应条件 1、 活泼金属置换不活泼金属 2、 反应必须在盐溶液中进行4 化学方程式 探究 Fe、Cu 活动性H2SO4FeCuCuSO4FeFeSO4Cu探究 Fe、Cu、Ag 活动性Fe、Cu、Ag

11、+酸Cu+AgNO3CuSO4FeSO4CuAgNO3FeCu(NO3)2Ag 探究 Zn、Fe 活动性ZnFeSO4FeZnSO4 随堂练 P128（12）分析 Cu(NO3)2+Mg=Mg(NO3)2+Cu 2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2AgMg 过量 1、 滤渣 Mg、Ag、Cu 2、 滤液 Mg(NO3)2Mg 少量 1、 滤渣 Ag（可能有 Cu）最不活泼的金属最先被置换出 2、 滤液 Mg(NO3)2【可能有 Cu(NO3)2、AgNO3】四、氢气 物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水 化学性质可燃性：1 化学方程式（点燃 CO、CH4、H2均会有淡蓝色火焰，点

12、 燃前须先验纯）还原性：2 化学方程式 制法工业法：电解水实验室 1、 药材：锌粒+稀盐酸/稀硫酸 2、 装置 H2O2制 O2装置 启普发生器 用途 高能燃料 冶炼金属五、金属的锈蚀与冶炼 锈蚀原理：游离态转变为化合态原因：O2、H2O防护：油漆、电镀、搪瓷1 化学方程式 Cu 生锈：Cu(OH)2CO3铜绿，碱式碳酸铜 冶炼：化合态转变为游离态不活泼：加热分解法 1、2 化学方程式较活泼：还原剂法 1、4 化学方程式 氧化剂与还原剂的关系 例子：点解水，水既是氧化剂又是还原剂6.2 盐和化肥盐和化肥一、中和反应的产物盐 盐的定义：金属元素（或铵根）与酸根组成的一类化合物 盐的分类正盐 1.

13、含氧酸盐：Na2SO4、NH4NO3、K2CO3 2.无盐酸盐：NaCL、KCL、Na2S还原剂还原剂氧化剂氧化剂酸式盐NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3碱式盐Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿）复盐KAL(SO4)2.12H2O 十二水硫酸铝钾 常见的结晶水合物：CuSO4.5H2O、Na2CO3.10H2O、FeSO4.7H2O二、盐的化学性质盐（溶液）+碱（可溶）=碱+盐 （3 化学方程式）盐+酸=酸+盐 （4 化学方程式） 碳酸盐检验：取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水（有可能 是金属与酸反应生成氢气）盐（溶液）+金属=金属+盐 （2 化学方程式）盐（溶

14、液）+盐（溶液）=盐+盐 （2 化学方程式） 鉴别 Na2CO3、Na2SO4、NaCL 1、 滴加 H2SO4/酚酞（Na2CO3） ，滴加 Ba(OH)2（H2SO4） 2、 滴加 BaCL2（Na2CO3、Na2SO4） ，滴加酸（硫酸不可， Na2SO4） ：H2SO4+BaCO3=BaSO4（沉淀）+CO2（气体）+H2O三、盐的用途食盐 1、 制取 Na：1 化学方程式 2、 制取烧碱：1 化学方程式 H2+CL2=点燃=2HCL四、焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光（书 P38 实验）五、化肥氮（N）肥：促进茎叶生长，促进叶色浓绿 1、 铵态氮肥 酸性：NH

15、4CL、NH4NO3（硝铵） 、(NH4)2SO4（硫铵/ 肥田粉） NH4HCO3：碳铵（受热易分解）1 化学方程式 酸性铵态氮肥与碱反应：2 化学方程式2、 氨水（液态氮肥）：NH3.H2O（易分解，易挥发） 3、 有机氨肥：尿素 CO(NH2)2（N%量最高 46.7%）磷（P）肥：促进作物根系发达 1、Ca3(PO4)2：重过磷酸钙，磷矿粉中（难溶，须粉碎，吸收 困难） 2、Ca(H2PO4)2：过磷酸钙，重磷矿粉中（可溶）钾（K）肥：促使果实饱满 1、 草木灰：K2CO3（溶液呈碱性）复合化肥 1、 定义：含有 2 种或 2 种以上营养元素的化学肥料 2、 如：KNO3、(NH3)3PO4