电极电势-答案

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1、氧化还原与电极电势氧化还原与电极电势1.25时将铂丝插入 Sn4+和 Sn2+离子浓度分别为 0.1mol/L 和 0.01mol/L 的混合溶液中，电对的电极电势为（ ） 。A B )/(24SnSn2/05916. 0)/(24SnSnC D05916. 0)/(24SnSn2/05916. 0)/(24SnSn解答或答案：B2.对于电池反应 Cu2+Zn = CuZn2+下列说法正确的是（ ） 。A当Cu2+ = Zn2+，反应达到平衡。B（Cu2+/Cu）= （Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。C(Cu2+/Cu）= （Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。 D 原电池的标准电动势等于零时

2、，反应达到平衡。 解答或答案：C3.今有原电池()Pt,H2()H(c)Cu2+(c)Cu() ,要增加原电池电动势，可以采取的措施是（ ） 。A 增大 H离子浓度 B 增大 Cu2+离子浓度 C 降低 H2的分压 D 在正极中加入氨水E 降低 Cu2+离子浓度，增大 H离子浓度解答或答案：B4.已知下列反应；CuCl2SnCl2 = Cu SnCl4FeCl3Cu= FeCl2CuCl2在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为（ ） 。A （Fe3+/Fe2+）（Cu2+/Cu）(Sn4+/Sn2+)B （Cu2+/Cu）（Fe3+/Fe2+）(Sn4+/S

3、n2+)C (Sn4+/Sn2+)（Cu2+/Cu）（Fe3+/Fe2+）D （Fe3+/Fe2+）(Sn4+/Sn2+)（Cu2+/Cu）解答或答案：A5.下列原电池中，电动势最大的是（ ） 。A ()ZnZn2+(1molL-1)Cu2+(1molL-1)Cu()B ()ZnZn2+(0.1molL-1)Cu2+(1molL-1)Cu()C()ZnZn2+(1molL-1)Cu2+(0.1molL-1)Cu()D ()ZnZn2+(0.1molL-1)Cu2+(0.1molL-1)Cu()解答或答案：B6.原电池的组成为：()Zn ZnSO4(c)HCl(c)H2(100kPa),Pt()

4、该原电池电动势与下列因素无关的是（ ） 。A ZnSO4溶液的浓度 B 锌电极极板的面积C HCl 溶液的浓度 D 温度 解答或答案：B7.在下列氧化剂中，随着溶液中 H离子浓度增加，氧化性增强的是（ ） 。A FeCl3 B K2Cr207 C Cl2 D CrCl3 解答或答案：B8.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，发生还原反应。 解答或答案：错9.把两个电对组成氧化还原反应，则大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂 解答或答案：错10.在标准状态下，把氧化还原反应 Cu2Ag= Cu2+2Ag 设计成原电池，则该电池电动势E=（Cu2+/Cu）2(Ag+/Ag)。解答或

5、答案：错11.在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的速率愈快。 解答或答案：对12.电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值。 解答或答案：错13.当原电池的标准电动势 E0 时，表示电池反应正向自发进行。 解答或答案：错14.在原电池中，C1C2 。4142( )( )()( )Cu CuSO cCuSO cCu解答或答案：对15.盐桥既起导电作用，又能防止两种溶液直接接触产生液接电位。 解答或答案：对16.饱和甘汞电极中，增加 Hg 和糊状物 Hg2Cl2的量，将不影响甘汞电极的电极电位。 解答或答案：对17.将氧化还原反应 2Fe3+Cu =

6、 Cu2+2Fe2+设计成原电池，其电池组成式为 ；其中正极发生 反应，负极发生 反应。解答或答案：；还原；氧化232 123( )( )(),()( )Cu CucFecFecPt18.利用电极电势，可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。电极电势 越小，表示电对中的还原态物质 ，是较强的 ；电极电势越大，表示电对中 的氧化态物质 ，是较强的 。 解答或答案：还原能力越强；还原剂；氧化能力越强；氧化剂19.在 298.15 K 时，有一原电池；)(| )1 (|)1 (|)(1 31 4AgLmolAgNOLmolCuSOCu若增加 CuSO4溶液的浓度，电池电动势将 ；增加

7、AgNO3溶液的浓度，电池电动 势将 ；若在 AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将 。 解答或答案：减小；增大；减小20.测定待测溶液的 pH 时，常用的参比电极是 ，常用的 H+离子指示电极是 。 解答或答案：甘汞电极和氯化银电极；玻璃电极21.298.15k 时，当 c(HAc) = 0.10molL-1、P(H2) = 100kPa 时，计算氢电极的电极电势。解答或答案：0.10molL-1HAc 溶液 H+中离子为：()()aHc HAc KHAc 5310.10 1.74 101.32 10 mol Lg氢电极的电极电势为：2 222()0.05916()()lg2p HpVHHH

8、H H =0.05916Vlg1.3210-3= -0.17V22 .已知 298.15k 时，2 42()1.507 ,()1.358MnOMnVClClV。计算 298.15k 时，下列电池的电动势 E 和标准平衡常数 K。2()(0.10)(0.0010),(),()( )pClMnMnOcHcPt2（）Pt , C l解答或答案： 正极和负极的电极电位分别为：)()()(lg505916. 0)/(8 42 2 4 HcMnOcMncVMnMnOVVV542. 10 . 10 . 1 100 . 1lg505916. 0507. 183 22 20.05916()(/)lg2()/Vc

9、 ClClClp Clp 20.05916(0.10)1.358lg1.4172100/100VVV原电池的电动势为：1.5421.4170.125EVVV标准平衡常数为：()10 (1.5071.358 )lg25.190.059160.05916zVVKVV 251.5 10K23 .298.15k 时，在下列电池中：2( )()()( )Cu CucAgcAg（1） 若加入 Br使 Ag形成 AgBr 沉淀，并使 c(Br)=1.0molL-1,此时电池电动势为多 少？写出电池组成式。（2） 若加 S2-于 Cu2+溶液中，使 Cu2+生成 CuS 沉淀，且使 c(S2-) = 1.0m

10、olL-1，此时电池电动势变化如何？写出此电池的组成式。 已知 298.15K: Ksp(AgBr) =5 .3510-13, Ksp(CuS) = 1.2710-36,2()0.3419 ,()0.7996CuCuVAgAgV。解答或答案： （1）加入 Br形成 AgBr 沉淀,电对 Ag+/Ag 转变为电对 AgBr/Ag。电对的电动为：()(/)(/)0.05916lg()spKAgBrAgBr AgAgAgVc Br 135.35 100.79960.05916lg0.07361.0VVV，故电对 Cu2+/Cu 为正极，电对 AgBr/Ag 为负极。电池组成式2(/)(/)CuCuA

11、gBr Ag为：2( ),()()( )Pt AgBr BrcCucCu原电池的电动势为：0.34190.07360.2683EVVV（2）加入 S2-生成 CuS 沉淀，电对 Cu2+/Cu 转变为电对 CuS/Cu 。电对的电极电位为：2 2()0.05916(/)(/)lg2()SPKCuSVCuS CuCuCuc S 360.059161.27 100.3419lg0.719921.0VVV ，故电对 Ag+/Ag 为正极，电对 CuS/Cu 为负极。(/)(/)AgAgCuS Cu电池组成式为：2( ),()()( )Pt CuS ScAgcAg原电池的电动势为：(/)(/)0.79

12、96( 0.7199 )1.5195EAgAgCuS CuVVV 24 .由标准氢电极和镍电极组成原电池。当Ni2+=0.010molL-1时，电池的电动势为0.288V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电位。 解答或答案：22 /0.05916lg2NiNiENi 22 /0.059160.05916lg0.288lg0.0100.22922NiNiVENiV 25 .在测定电对 AgNO3/Ag 的电极电位时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是（ ） 。 AKCl BKNO3 CNH4NO3 DKNO3 和 NH4NO3 解答或答案：A26 .已知，VFeFe77. 0)/(23VCu

13、Cu34. 0)/(2VSnSn15. 0)/(24。在标准状态下，下列反应能进行的是（ ） 。VFeFe41. 0)/(2A2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ BSn4+Cu=Sn2+Cu2+ CFe2+Cu=Fe+Cu2+ DSn4+2Fe2+=Sn2+2Fe3+ 解答或答案：A27 .已知，VFeFe77. 0)/(23VSnSn14. 0)/(2VSnSn15. 0)/(24。在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（ ） 。vFeFe41. 0)/(2AFe3+、Sn2+ BFe、Sn2+ CFe2+、Sn2+ DFe3+、Sn 解答或答案：C28 .已知，。将电对 Zn2+/Zn 和 Ag+/Ag 组成VZnZn76. 0)/(2VAgAg80. 0)/(原电池，该原电池的标准电动势为（ ） 。 A236V B004V C084V D156V 解答或答案：D29 .,。在标准状态下，VFeFe41. 0)/(2VAgAg80. 0)/(VFeFe77. 0)/(23电对、中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（ ）FeFe/2AgAg /23/ FeFeAAg+、Fe2+ BAg+、Fe CFe3+、Ag DFe2+、Ag 解答或答案：B30 .甘汞电极