《高三第一轮复习《非金属及其化合物》单元测试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三第一轮复习《非金属及其化合物》单元测试（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三第一轮复习高三第一轮复习非金属及其化合物非金属及其化合物单元测试单元测试姓名 学号 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Ca-40 Ba-137 一、选择题（共 42 分）1、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 （ ）ACO2属于大气污染物B酸雨是 PH 小于 7 的雨水CCO2、NO2或 SO2都会导致酸雨的形成D大气中 CO2含量的增加会导致温室效应加剧2、两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是（ ）A . BaCl2和(NH4)2SO4 B . AgNO3和 NH4Cl CFeCl3和 N
2、aHCO3 D. KCl 和 Na2CO3 3、下列有关物质的性质与应用不相对应的是 （ ） A. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C.明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 4、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）图1 图2 图3 图4 A. 用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D. 用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有
3、机层和水层5、某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种依次进行如下处 理（假定每次处理都反应完全）：通过碱石灰时，气体体积变小;通过赤热的氧化 铜时，固体变为红色；通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色；通过澄清的石灰水 时,溶液变得浑浊。由此可以确定原混和气体中（ ） A、一定含有CO2、H2O,可能含有H2、CO B、一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2 C、一定含有CO、H2,可能含有CO2、H2O D、一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2 6、在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应，能生成 5 种盐的是（ ）AA12O3、SO2
4、、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C127、将铁和氧化铜的混合物，溶解在足量的盐酸中，再加入过量的氨水，在空气中静置至红 褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原混合物的质 量相等，则原混合物中铜元素的质量分数为（提示：已知氢氧化铜可溶于氨水） （ ）A、24% B、30% C、70% D、76% 二、非选择题（共 58 分）8、 （共 14 分）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制
5、取气体单质 H。请回答下列问题：(1)C 的电子式为 ，D 的电子式为 ，E 的名称是 ；(2)反应的离子方程式为 ；(3)反应的离子方程式为 ；(4)写出的化学方程式 ，并写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式 ；(5)D 溶液与 Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 Ksp=7.0109。将等体积的 D 溶液与 Pb(NO3)2溶液混合，若 D 的浓度为 1102mo1/L ，则生成沉淀所需 Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。9、 （共 15 分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的结构示意图为 ，其单质的电子式为 ；(2
6、)NH3与 NaClO 反应可得到肼(N2H4)，肼的结构式为 ，该反应浓的 A 溶液B加热CD 溶液F 溶液GAEF 溶液GFH的化学方程式为 ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4反应生成 N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4 (1) H1= 195kJmol-1 N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) H2= 534.2kJmol-1写出肼和 N2O4 反应的热化学方程式 ；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为：；(5)在硝酸的工业法制取中常伴有 NO 和 NO2尾气，通常用氢氧化钠溶液加以吸收
7、，以减少对环境造成的环境污染并变废为宝，其离子方程式是（写 2 个）：，；根据上述离子方程式，当混合尾气中 NO 和 NO2被足量的氢氧化钠吸收的体积比应该为。10、 （共 14 分）根据下图回答问题：(1)检查该装置的气密性的操作是 ；(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A 中加人的试剂是_作用是_。B 中加入的试剂是_作用是 。C 中加入的试剂是_作用是除尽_气体。D 中加入的试剂是_作用是_。(4)实验时，C 中应观察到的现象是_。11、(共15 分) 废弃物的综
8、合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜 帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 (用化学方程式表示)。 铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是 。 (2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去 H2O2 后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶 中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下： 2Cu
9、2+4I=2CuI(白色)+I2 2S2O32 +I2=2I+S4O62滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2含量将会 (填“偏高”、 “偏低” 或“不变”)。 (3)已知pH11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢 氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 molL-1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Fe25. 88. 8Zn25. 98. 9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 molL-1HNO3、1. 0 molL-1NaOH
10、。由除去铜的滤 液制备 ZnO 的实验步骤依次为： ； ； 过滤； ； 过滤、洗涤、干燥；900煅烧。参考答案：1、D 2、C 3、A 4、D、 5、C 6、B 7、A8、 （1）：Cl：Cl： K：I： 氯酸钾（2）MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O（3）ClO36I6H=Cl3I23H2O（4）2KClO32KCl3O2 2H2O22H2OO2加热MnO2催化剂（5）5.6104mo1/L9、 （1） ：N：N： （2）HNNH 2NH3NaClO=N2H4H2O（3）N2O4 (l)2N2H4 (l)=3N2 (g)4H2O(g) H= -873.4kJmol-1（4）N2H44e
11、4OH=N24H2O（5）NONO22NaOH=2NaNO2H2O 2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O1：210、 （1）给烧瓶微热，在 B、C、D 处有气泡产生，撤出酒精灯后，在 B、C、D 处的导管形成一段水柱，证明气密性良好。（2）C2H2SO4 CO22SO22H2O（3）CuSO4 检验水蒸汽；品红，检验二氧化硫；酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫澄清石灰水 检验二氧化碳（4）酸性高锰酸钾溶液颜色变浅11、(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 加热(至沸)(2)淀粉溶液 蓝色褪去 偏高 (3)向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应滴加1.0 molL-1NaOH，调节溶液pH 约为5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全向滤液中滴加1. 0 molL-1NaOH，调节溶液pH 约为10(或8. 9pH11)，使Zn2 沉淀完全+72 5HH
