《九年级化学沪教版第7章知识点》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学沪教版第7章知识点（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、酸碱盐知识点回顾酸碱盐知识点回顾一、酸、碱、盐的组成一、酸、碱、盐的组成酸是由 和 组成的化合物 如：硫酸（ ） 、盐酸（ ） 、硝酸( )碱是由 和 组成的化合物 如：氢氧化钠（ ） 、氢氧化钙（ ） 、盐是由 和 组成的化合物 如：氯化钠（ ） 、碳酸钠（ ） 、碳酸氢钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、常见酸碱的主要性质和用途 1、盐酸是 气体的水溶液，浓盐酸易 ，遇水蒸气形成 。浓硫酸具有 性、 性，溶于水时放出 。稀释浓硫酸时一定要将 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。 2、氢氧化钠俗称 、 、 ，纯净的氢氧化钠是 色的固体， （填 易或
2、不易）溶于水并放出 ；易吸收空气中的水而 ；有强 性。 氢氧化钙俗称 、 ，是 色的固体，水溶液俗称 ，有 性。 三、常见的盐的性质和用途、化学肥料 1、氯化钠的化学式是 ，俗名是 的主要成分, (填易或不易)溶于水，溶解度 受温度的变化影响 （填大或小） 。氯化钠与人的生理活动密切相关，生理 盐水就是 溶质质量分数为 的氯化钠溶液。 碳酸钠的化学式是 ， （填易或不易）溶于水，其水溶液呈 性。 碳酸氢钠的化学式是 ，俗名是 。 2、化学肥料 常见的化肥有 肥、 肥、 肥和 肥。 鉴别： 铵态氮肥：用熟石灰混合：有刺激性气味或产生使 碳酸盐的鉴别： 填一填填一填 1、判断 盐中一定含有金属元素
3、（ ） 碱中一定含有金属元素（ ） 化合物中一定含有非金属元素（ ） 碱中一定含有氢氧元素（ ） 酸中一定含有氢元素（ ） 2、酸性溶液可以使紫色的石蕊试液变 ，碱性溶液可以使紫色的石蕊试液变 。 3、酸的通性 与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。 与 反应生成盐和氢气常见金属活动性顺序：K Ca Na Al Fe Sn Pb（H）Cu Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢氢（不可用浓硫酸、硝酸） （）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液盐溶液中置换出来。 与 反应
4、生成盐和水（CuO、Fe2O3、CaO、MgO 等） 氧化铜和硫酸_氧化铁和盐酸_ 与 反应生成盐和水（中和） 与某些盐反应生成新酸和新盐 4、溶液的酸碱度常用 来表示，pH=7 时溶液呈 性，pH7 时呈 性，pH7 时呈碱 性。pH 越小，酸性越 ，pH 越大，碱性越 。 测定 pH 的最简单的方法：使用 pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在 pH 试纸上， 然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的 pH，这种方法测得的 pH 是整数，不精确。 5、碱的通性 碱溶液使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。 碱溶液能和 氧化物反应生成盐和水。氢氧化钠和二氧化碳_氢氧化钙和二氧化碳_ 碱
5、能跟酸反应生成盐和水（中和反应） 。 碱溶液能跟某些盐溶液反应生成新盐和新碱 氢氧化钠和硫酸铜溶液 6、氧化物氧化钙和水_ CO2+H2O 7、物质的检验溶液是否呈酸性：用 ，溶液是否呈碱性：用 。 溶液的酸碱度检验： 碳酸根（CO3）：加 产生气泡；使澄清石灰水变浑浊。 铵根（NH4）：加 研磨，有刺激性气味气体生成。 8、物质的俗名或主要成分、化学式： 氧化钙 CaO （ ） ； 氢氧化钙 Ca(OH)2（ ） ；氢氧化钠 NaOH（ ） 氯化钠 NaCl（ ） ；碳酸钠 ；草木灰主要成分： （水溶液呈碱性） 大理石、石灰石的主要成分是： 9、有关物质的颜色： Fe(OH)3 、 Fe2(
6、SO4)3、FeCl3溶液（即 Fe3+的溶液） FeCl2、 FeSO4 溶液 ；Cu、 Fe2O3 ； 黑色固体 Cu(OH)2沉淀 ； CuSO4 、CuCl2溶液 10、物质的性质 浓 HCl 具有挥发性，放在空气中质量减轻。 浓 H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。 NaOH 固体能吸水而潮解，又能与空气中的 CO2反应而变质，所以 NaOH 必须密封 保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH 中含有的杂质是 Na2CO3。 生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 11、物质的用途 稀 HCl、H2SO4用于除锈 弱碱能用于治疗胃酸（HCl）过多，如： Al(OH)3 （不能用氢氧化钠或氢氧化钙，有 强腐蚀性） 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO4和 Ca(OH)2 质量分数变小
