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1、12016 年中考化学工艺流程题专题1. (双选)氯化亚铜(CuCl)难溶于水，在空气中迅速被氧化为 Cu2( OH)3C1。以粗盐水(含CaC12、MgCl2、Na2SO4) 、Cu 等原料制 CuCl 的工艺如下图。下列说法正确的是( )A.溶液依次加入，则 A 为 Na2CO3、B 为 BaC12B. HCl+NaOH =NaCl+H2O 是“反应”中唯一的反应C.沉淀池中 H2O 也参与反应且有两种元素的化合价发生变化D.若 CuCl 被氧化的原理为 4CuC1 + 4H2O +O2=2Cu2 ( OH ) 3 C1+2A，则 A 为 HCl2. 纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下
2、图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。请回答下列问题:(1)试剂 A 的化学式 ，若在实验室中进行该实验，操作 1 和操作 2 的名称是 ，该实验中玻璃棒的作用是 。(2)该工艺中生成碳酸钡固体的反应方程式为BaCl2+ +2KOH=BaCO3+ + ，请完成并配平该方程式。(3)操作 3 为洗涤、检验和 ，洗涤的作用是 ，检验洗涤是否干净可选用试剂 (写化学式)。(4)上述流程中可循环利用的物质是 ，该流程中的副产物可用作 (写一种用途)。3.（2015泸州）过氧化钙晶体（CaO28H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒以贝壳为原料制备 CaO2流程如下：2（1）气体 X 是
3、 CO2，其名称是 二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过 滤 （2）反应 Y 需控制温度在 05，可将反应容器放在 冰水混合物 中，该反应是化合反应，反应产物是 CaO28H2O，请写出化学方程式 CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O 获 得的过氧化钙晶体中常含有 Ca（OH）2杂质，原因是 CaO 或 Ca（OH）2过量，且 Ca（OH）2微溶 （3）CaO2的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体（CaO28H2O）中 H、O 元素的质量 比为 1：10 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中 CaO28H2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品 50g，加热到 220充
4、分反应（方程式为 2CaO28H2O2CaO+O2+16H2O，杂质不发生变化） ，测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中 CaO28H2O 的质量分数 （CaO28H2O 相对分子质量为 216） ，写出必要的计算过程4. （2015咸宁） “低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑 制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福根据上述流程回答下列问题： （1）上述流程中可循环利用的物质是 二氧化碳 （2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是 bc a把混合气体通过灼热的氧化铜 b把混合气体点燃 c把混合气体倾倒到另一个容器中（3）甲醇（
5、CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式 2CH3OH+3O22CO2+4H2O ，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O （用化学方程式表示） 5.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3、FeCO3、MgO 等，工艺流程图如下:3【查阅资料】一般情况下，难溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水;Mg( OH ) 2和 Zn(OH)2开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示:Mg( OH ) 2Zn(OH)2开始沉
6、淀的 pH10464沉淀完全的 pH12480开始溶解的 pH-105根据上图回答下列问题:(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是 。(2)针铁矿的组成元素是 Fe、O 和 H，相对分子质量是 89，针铁矿中铁原子数:氧原子数:氢原子数= 。(提示: 氢原子数目小于氧原子数目)(3)“滤液 4“之前加入锌粉的目的是 。(4)工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中，合适的反应物是 (选填序号)。a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液(5)完成这个流程中发生的化学反应方程式:4Fe ( OH )2+Ca(C1O)2+2 =4Fe(OH)3+CaC12。6 （2015巴中）如图是工业上采用氨碱法生
7、产纯碱的流程图：上述过程的化学原理为：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2请回答下列问题：（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3H2O） ，我们从酸碱反应的角度知道：在 用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过 二氧化碳，其原因是 （2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠， 其原因是 4（3）1926 年，我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法，即向滤出碳酸钠晶体后的 氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作化肥中 肥同学们看见 几株
8、小树叶片变黄，从施肥角度分析，这些小树能否施用该化肥 （填“能”或“不能”） 7 （2015 厦门）黄铜矿（主要万分 CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为 Fe2(SO4)3、CuSO4及 H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁 并回收铜。主要步骤如图 7 所示：步骤：加入过量的废铁屑 充分反应，过滤步骤步骤铜FeCO3沉淀不溶物Fe2(SO4)3溶液溶液甲（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中 x、y、z 为化学计量数，z 的值为_。（2）步骤中，生成铜的化学方程式：_。（3）步骤中，废
9、铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_。（4）步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_（填化学式） 。（5）步骤回收铜的方法为_。 8.（2015 镇江）用工业碳酸钙(含有少量 Al2O3、Fe2O3)生产医药 CaCl22H2O 的主要流程如 下：（1）加入试剂 A 的目的是除去溶液 1 中少量 AlCl3、FeCl3。试剂 A 可以选择 （选填序号） 。 aNa2CO3 bBa(OH)2 cCa(OH)2 （2）阶段一的目的是 。 （3）操作 1、2 中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。 操作 3 包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等
10、。 9 （2015佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧 化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：（NH4）2CO3溶液呈碱性，40以上时（NH4）2CO3 分解阶段一 阶段二操作1溶液 2溶液 3操作3CaCl22H2O操作2(NH4)2CO3CaCO3盐酸溶液 1盐酸工业 CaCO3试剂A5（1）实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等 （2）滤液中主要的阳离子是 等 （3）加适量氨水的目的是 （4）根据题中信息，加入（NH）4CO3后，该反应必须控制的条件是
11、 （5）滤液中可回收的产品是 （写化学式） （6）写出在空气中煅烧 FeCO3的化学反应方程式 10 （2015无锡）工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：已知相关物质的溶解度（20）如下表：物质 K2CO3 K2SO4 KMnO4溶解度/g 11111.1 6.34 （1）KMnO4中锰元素的化合价为 （2）操作的名称是 “干燥”过程中温度不宜过高的原因是 （用化学方程式表示） （3） “通 CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2十 2K2CO3，若用稀 H2SO4酸化，反应的化学方程式为： 3K2MnO4+2H2SO4=2KMn
12、O4+MnO2+2K2SO4+2H2O 工业上不采用稀 H2SO4酸化的原因是 （4）电解法也可以实现由向 K2MnO4向 KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH 十 H2与“通 CO2酸化”相比，其优点是 11 （2015 雅安）绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO47H2O） ，其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾（FeSO47H2O）的一种综合利用工艺如下：（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。（2）绿矾与 NH4HCO3在溶液中反应，有 CO2生成，反应的化学方程式为 。6（3） 隔绝空
13、气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是 CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：A.；B._； C._。4.母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。12. (2015 常州)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。制备 FeCO3和 Fe2O3的一种流程如下：(1)反应需控制温度在 35 以下，原因可能是_(用化学方程式表示)；(2)反应为复分解反应，写出该反应的化学方程式：_；(3)FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出 CO2，则与FeCO3反应的物质为_(填化学式)；(4)FeCO3在空气中煅烧生成 Fe2O3时，也会生成 FeO。现煅烧 23.2 kg 的 FeCO3，得到Fe2O3和 FeO 的混合 15.84 kg，则 Fe2O3的质量为_kg。13.（2015 宜宾）黄铜是 Zn 以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnOH2
