《杨浦高级中学2010学年度第二学期高一年级期终考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《杨浦高级中学2010学年度第二学期高一年级期终考试（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 1 页 共 7 页杨浦高级中学 2009 学年度第二学期高一年级期终考试 化学试题化学试题 一、选择题一、选择题（每小题只有一个答案符合题意） 1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2 2下列物质的电子式中，书写错误的是（ ）A氮气B氨气C氯化氢D氯化钠3将浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上，片刻后试纸（ ） A变蓝色 B变红色 C变紫色 D变黑色 4下列反应，能用离子方程式 S2+2H+ H2S来表示的是（ ） AFeS+HCl BK2S+HCl CNa2S+CH3COOH DK2S+H2SO3 5在化工生产中，如果要加快反应
2、速率，应该优先考虑的科研方向是（ ） A提高设备强度，以便加压 B选择适宜的催化剂 C采用高温 D用块状反应物代替粉末状反应物 6下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ） A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解 C0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红 D0.1mol/L 氯化铵溶液的 pH 为 5 7把 FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是（ ） A无水 FeCl3 BFe(OH)3 CFeO DFe2O3 8以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡后发表的一些看法，其中错误是（ ） A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论可指导怎样使用有限
3、原料多出产品 C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益 9硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） Na2S2O3溶液稀 H2SO4H2O实 验反应温 度/V/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mL A2550.1100.15 B2550.250.210 C3550.1100.15 D3550.250.210 10室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是（ ） ANH4+、Cu2+、Cl、NO3
4、BK+、Na+、SO32、S2 CK+、Na+、Al3+、SO42 DBa2+、Fe2+、NO3、Br 11在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH。下列说 法正确的是（ ） A稀释溶液，溶液 PH 增大 B通入 CO2，平衡朝正反应方向移动 第 2 页 共 7 页C升高温度，减小 D加入 NaOH 固体，溶液 PH 减小3 2 3() ()c HCO c CO12对于可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q；Q0，下列研究目的和示意图相符的 是（ ） 学科网 研究目的图示A压强对反应的影响（P2P1）B温度对反应的影响C平衡体系增加 N2对反应
5、的 影响D催化剂对反应的影响13关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ） AcNa+cccH2CO3 3HCO2 3COBcNa+cH+cccOH 3HCO2 3COC的电离程度大于的水解程度 3HCO 3HCOD存在的电离只有：NaHCO3Na+，H+ 3HCO3HCO2 3CO14如右图所示，X、Y 都是石墨电极，a 是饱和食盐水，实验开始时，同时在 U 型管的 两边各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是（ ） A电解时电能将转变为化学能 BY 是阳极，该电极附近有无色气体产生 CX 是负极，该电极附近先观察到溶液变红色 D电解一段时间收集产生的气体，Y 电极得到气体体积稍大 15下列离子方程式
6、正确的是（ ） A小苏打溶液与稀盐酸混合 CO322HCO2H2O B大理石溶解于醋酸溶液中 CaCO32HCa2CO2H2O C氨气与盐酸发生反应 OHH+ H2O D氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl22OHClClOH2O第 3 页 共 7 页16将 PH=11 的 NaOH 溶液和 PH=3 的 CH3COOH 溶液以等体积混合后，所得溶液中 Na+和CH3COO的正确关系是（ ） ANa+CH3COO BNa+=CH3COO CNa+CH3COO D不能确定 17将体积都为 10 毫升、PH 值都等于 3 的醋酸和盐酸，加水稀释至毫升和毫升，测ab 得稀释后溶液的 PH 值均为 4，则稀释
7、后溶液的体积（ ） A= B C D无法判断ababab 182005 年是勒夏特列（18501936）诞生 155 周年，他发现的平衡移动原理在工农业 生产和日常生活中有许多重要应用。下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ） A工业上生产硫酸制取二氧化硫的过程中使用 V2O5作催化剂 B由 H2（g） 、I2（g） 、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深 C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D500左右比室温更有利于合成氨的反应 19在 0.1molL1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A加入水时，平衡向逆
8、反应方向移动 B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量 0.1molL1HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小 D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 20下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是（ ） A预热从接触室出来的混合气体，有利于被浓硫酸吸收 B黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎，其目的是提高原料的利用率 CSO2与 O2是在催化剂（如 V2O5等）表面上接触时发生反应的 D用 98.3%的硫酸吸收 SO3，而不用 H2O 或稀硫酸吸收 SO3 21有四种浓度都是 1mol/L 的盐溶液的酸碱性如下：AC 的 pH=7，BD 的 pH=7，AD 的 pH7，B
9、C 的 pH7，则这四种盐的阴阳离子所对应的酸碱的相对强弱是（ ） AAOHBOH（碱性） ，HCHD（酸性） BAOHBOH（碱性） ，HCHD（酸性） CAOHBOH（碱性） ，HCHD（酸性） DAOHBOH（碱性） ，HCHD（酸性） 22室温下，0.1mol/LNH4CN 溶液的 pH=9.23，据此，在室温下，下列说法错误的是（ ） A上述溶液能使石蕊试剂变蓝色 B室温下，NH3H2O 是比 HCN 更弱的电解质 C上述溶液中 CN的水解程度大于 NH4+的水解程度 D室温下，0.1mol/LNaCN 溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中 CN的水解程 度二、填空题二、填空题 23
10、在 25时，1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中， c(NH4+)由小到大的顺序是_（填序号） 。 下图中横坐标均表示向一定量冰醋酸中 加入水的体积，请判断图中纵坐标的意第 4 页 共 7 页义并填空：纵坐标表示（请填选项字母）：醋酸的电离度_；醋酸的浓度 _；溶液的导电能力_。 有 0.1 摩尔/升的 a盐酸 b硫酸 c醋酸各 50 毫升，试比较（用“a、b、c”及 “” 、 “”或“”符号表示）： 离子浓度由大到小的顺序是 。 跟足量的锌反应产生氢气的体积是 。 现有 100 毫升，PH=1 的 a盐酸 b硫酸 c醋酸溶液，试比较（用“
11、a、b、c” 及“” 、 “”或“”符号表示）： 分别加入 0.5 克锌粉，所产生氢气的平均速率 。 分别跟同物质的量浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积是 。 浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液，其 pH 值由小到大的顺序是（填编号）： H2SO4 CH3COOH CH3COONa NaOH Ba(OH)2 HCl NaCl NH4Cl24某密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率 随时间变化的关系如下图所示。请回答下列问题： 020min，A 的平均反应速率为
12、 ；8min 时，v(正) v(逆)（填： 、或） 反应方程式中的 x ，30min 时改变的反应条件是 。 该反应的正反应为 （填：“放热”或“吸热”）反应。25某同学设计了一个测定溶液导电性的实验（如图所示）：他先测 10.0ml 0.10mol/L H2SO4溶液的导电能力，然后在其中慢慢滴加 15.0ml 0.10mol/L Ba(OH)2溶液，并不断 搅拌。已知溶液中的离子浓度与 Ba(OH)2溶液的体积关系如下： Ba(OH)2（mL）溶液中的总离子浓度（mol/L） 0.00.30 5.00.10 10.00.00 15.00.06 请根据上述题意，回答下列问题： 可观察到的现象
13、为 ； 当 15.0ml 0.10mol/L Ba(OH)2溶液全部滴入 H2SO4溶液中后，第 5 页 共 7 页反应的离子方程式 ； 有关该实验现象的说法正确的是 A溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关 B灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零 C往盐酸或硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同 下列物质是该实验中的反应物和生成物，其中属于弱电解质的是 AH2SO4 BBa(OH)2 CBaSO4 DH2O 26关于“用惰性电极电解氯化铜溶液时的 PH 变化”问题， 化学界有以下两种不同的观点。观点一是：“理论派” 以为电解氯化铜溶液后溶液的 PH 升高。观点二是： “试验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电 解氯化铜溶液时 PH 变化情况如图所示。则电解氯化铜 溶液的化学方程式为 。电解前 氯化铜溶液的 PH 处于 A 点位置的原因是 ，并以离子方程式表示 。27为了用实验证明醋酸是弱酸，盐酸是强酸。甲、乙两同学设计的实验方案如下： 甲： 分别称取一定质量的醋酸钠和氯
