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1、 1 2011 年江西年江西省中小学省中小学公开招聘公开招聘教师考试教师考试试卷试卷 初中化学初中化学试题试题 第一部分第一部分 客观题客观题 可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Zn65 Ag108 Cu64 Ba137 1.初中化学课程白哦准中确立了化学课程改革的重点 A加强化学理论知识，强调以先进的化学知识教育学生 B.适应社会主义建设，突出生产技术 C.以探究为突破口，加强化学与社会的联系，培养创新精神和实践能力。 D. 重视双基，将双基作为教学中心 2.初中化学课程标准结合本学科的特点，加强过程
2、性、体验性目标，从而实现学生学习方式的变革。下列属于新课程要求的学习方式有：被动学习自主学习接受学习封闭性学习合作学习探究学习 A. B. C. D. 3.身边的化学物质是课程内容的重要组成部分，在教学过程中注意体现以下特点 A. 科学性、发展性 B.基础性、实用性 C.启蒙性、实践性 D.探究性、兴趣性 4.合作学习是新课程改革要求下一个重要的学习方式。合作学习由以下几方面的要素组成：承担个人责任相互支持、配合、互动有效沟通对个人完成任务进行加工对活动的成效进行评估 A. B. C. D. 5.下列有关初中化学课程评价的说法不正确的是： A.重视学生自我评价学习活动的促进作用 B.通过活动表
3、现评价学生的探究能力和情感态度与价值观 C.在纸笔测验中注重学生解决实际问题的能力 D.评价结果采用定性报告比等级记分方式更好 2 6.课题研究的基本方法有主要方法和辅助方法。下列均属于主要方法的是：观察法调查法文献资料法统计法测量法问卷法 A. B. C. D. 7.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A.碱性溶液的 PH 都大于 7，所以碱溶液的 PH 一定大于 7 B.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定都是有机物 C.水是纯净物，所以海水一定也是纯净物 D. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 8.下列变化一定属于化学变化的是变色导电燃烧
4、爆炸白磷转变成红磷工业制 O2漂白粉用于自来水消毒 A. B. C. D. 9.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大的贡献，下列各组物质全部由化学合成得到的是 A.玻璃、纤维素、青霉素 B.尿素 食盐 聚乙烯 C.绦纶 洗衣粉 阿司匹林 D.石英 橡胶 磷化铟 10.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是: A.不同浓度的硝酸与铜反应 B.稀硝酸与纯碱或小苏打反应 C.铝与氢氧化钠溶液或硝酸反应 D.H2O2在不同催化剂作用下分解 11.某纯净气体通过下列装置时，可观察到 A 中紫色石蕊溶液不变色，C 中澄清石灰水变浑浊。则气体与黑色粉末的组合为
5、： CO 与 CuOO2和 MnO2O2和 CCO2和 C A. B. C. D. 12.下列热化学方程式书写正确的是 A.C（s）+O2（g）=CO2；H=+393.5kJ/mol B.2SO2+O2=2SO3； H=-196.6kJ/mol C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O； H=-285.8kJ/mol D.2H2(g)+O2(g)=H2O （l） ； H=-571.6KJ 13.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下3 列属于未来新能源的是 天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能 A. B. C. D. 14.中学化学教材中有大量数据，下列是
6、某位同学对数据的利用情况，其中正确的是： A.把 SO2通入品红试液，可检验 SO2水溶液的酸性强度 B.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性 C.配制一定物质的量的浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低。 D.利用溶液的 pH 和 7 的大小关系，来判断任何温度下列溶液的酸碱性 15.据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4的说法正确的是 A.N4的摩尔质量是 56g B.N4比 N2稳定 C.N4与 N2互为同素异形体 D.等质量的 N4与 N2所含原子个数比为 2:1 16.下表是氯化铵在不同温度时的溶解度 温度/C 20 40 60 80 溶解度/
7、g 40 50 58 68 据此数据，判断下列说法正确的是： A.20C 时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是 25% B.20C 时，70g 氯化铵的饱和溶液升温至 40C 得到不饱和溶液 C.40C 时，75g 氯化铵的饱和溶液中加入水 25g 后氯化铵的质量分数为 30% D.80C 时，84g 的氯化铵饱和溶液降温至 60C 时有 10g 氯化铵析出 17.向 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完全后过滤，下列不可能存在的情况是 A.滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Zn2+、Fe2+ B.滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Zn2+、Fe2
8、+ C.滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Zn2+、Fe2+ 、Cu2+ D.滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Zn2+、Fe2+ 、Cu2+ 18.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为 3：2 的化合物是： 4 A. B. C. D. 19.只用一种试剂就能区别甲苯、四氯化碳、己烯、乙醇、淀粉碘化钾溶液、烟硫酸六种无色液体，这种试剂是： A.酸性高锰酸钾 B.氢氧化钠溶液 C.碘水 D.硝酸银溶液 20.某有机物的结构简式为： ，下列有关该有机物的叙述不正确的是 A.能与金属钠发生反应并放出氢气 B.能在催化剂作用下与 H2 发生加成反应 C.在铜的催化作用下，能被氧化成羧酸类物质
9、 D.在浓硫酸催化下能与乙酸发生酯化反应 21.用 3g 块状大理石与 30mL3mol/L 盐酸反应制取 CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 再加入 30mL3mol/L改用 30mL6mol/L改用 3g 粉末状大理石适当升高温度 A. B. C. D. 22.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe2+4OH-。以下说法正确的是 A.负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+ B.正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH- C.原电池是将电能转变为化学能地装置 D.钢铁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 23.短周期金属元素甲戊在
10、元素周期表中的相对位置如表，下列判断正确的是： 甲 乙 丙 丁 戊 A.原子半径：丙丙 5 C.氢氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙 24.被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2 。下列说法中正确的是 A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1:4 B.NaBH4是还原剂，H2O 是氧化剂 C.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 D.硼元素被氧化，氢元素被还原 25.下列每组物质中既有离子键，又有共价键的一组是： A.NaOH、H2SO4 （NH4）2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4
11、 D.HCl、Al2O3、MgCl2 26.取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 3:2 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为： A.0.01mol.L-1 B. 0.017mol.L-1 C.0.05mol.L-1 D.0.50mol.L-1 27.在 HAc 水溶液中加入 NaAc 使 HAc 电离度降低， 在 BaSO4饱和溶液中加入 Na2SO4使 BaSO4沉淀量增加 A.前者叫同离子效应，后者叫盐析 B.前者叫同离子效应 C.两者均属盐效应 D.两者均属同离子效应 28.下列叙述正确的是： A.NH3是极性分子，分子中 N 原子是在 3 个 H 原子
12、所组成的三角形的中心 B.CCl4是非极性分子，分子中 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心 C.H2O 是极性分子，分子中 O 原子不出在 2 个 H 原子所连成的直线的中央 D.CO2是非极性分子，分子中 C 原子不出在 2 个 O 原子所炼成的直线的中央 29.下列各原子或离子的电子排布式错误的是： A.Al 1s22s22p63s23p1 B.O2- 1s22s22p6 C.Na- 1s22s22p6 D.Si 1s22s22p2 30.已知 3224NHg5Og4( )6( )NO gH O g（ ）， 若反应速率分别用 v(NH3)、 v(O2)、v(NO)、v（H
13、2O）表示，则准确的关系是（ ） A.4v(O2)=5v(NO) B.5v(O2)=6v(H2O) C.4v(NH3)=5v(O2) D.2v(NH3)=3v(H2O) 6 31.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表A 族 B.主族元素 X、Y 能形成 XY2 型化合物，则 X 和 Y 的原子序数只差可能为 2 或 5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 32.下列配体属于正四面体构型，中心杂化轨道类型为 sp3的是（） A.Zn（NH3）42- B.Ag（NH 3）2- C.HgI 3- D.Ni(CN) 42- 33.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是： 34
