友谊中学期末化学复习试题

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1、1友谊中学期末化学复习试题友谊中学期末化学复习试题可能用到的相对原子质量：H-1; O-16; S-32; Cl-35.5; Ag-108; Pb-207 第第卷（选择题卷（选择题 共共 54 分）分） 一一、选选择择题题（每每小小题题均均有有一一个个选选项项符符合合题题意意，每每小小题题3分分，共共54分分） 1下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( ) A含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则表示该反应中 和热的热化学方程式为 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/mol B已知 C(石墨，s) =

2、C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定 C已知 2H2(g)O2(g) =2H2O(g) H483.6 kJ/mol，则 H2燃烧热为 241.8 kJ/mol D已知 2C(s)2O2(g) =2CO2(g) H1,；2C(s)O2(g) =2CO(g) H2；则 H1H2 2对于可逆反应 A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其 中表示的反应速率最快的是( ) Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 molL1s1 Cv(D)0.4 molL1min1 Dv(C)0.1 molL1s1 3一定温度下在容积不变的密闭容器中，可以判断可逆反

3、应 A2(s)3B2(g) 2AB3(g) 达到平衡的有( ) 容器内每减少 1mol A2，同时生成 2mol AB3 气体压强保持不变 容器内 A2、B2、AB3的物质的量之比为 1:3:2 容器内 A2、B2、AB3的物质的量浓度之比始终为 1:1:1 气体总质量保持不变 气体的平均摩尔质量不变 气体的密度不变 A4 个 B5 个 C6 个 D3 个 4100 mL 浓度为 2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为减小反应速率，又不影响生成 氢气的总量，可采用的方法是（ ） A.加入适量的 3 molL1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量氯化钠溶液 D.加入适量的硝酸钠溶液 5

4、下列说法中，正确的有 （ ） 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 反应产物的总焓小于反应物的总焓且反应产物的总熵大于反应物的总熵的反应一定能自 发进行 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应 为吸热反应 H 的大小与热化学方程式的计量数无关 升高温度时化学反应速率加快，主要原因是分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞 机会增多 周期表中同周期元素原子从左到右电负性依次增大且零族元素原子最大 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 开发核能、太阳能等新能源，推广 基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 在 NH 和Cu(N

5、H3)42中都存在配位键 金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有 4 种，镁型堆积方式的是：ABCABCABC A5 个 B1 个 C4 个 D3 个 6.下列物质能通过化合反应直接制得的是FeCl2 H2SO4 NH4NO3 Fe(OH)32A 只有 B 只有 C 只有 D 全部 7. 2.0 molPCl3和 1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为 0.40 mol，如果此时移走 1.0 molPCl3和 0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是（ ） A. 0

6、.40 mol B. 小于 0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于 0.20 mol，小于 0.40 mol 8 原子核外 P 能层和 p 能级可容纳的最多电子数分别为 （ ） A. 32 和 2 B. 50 和 6 C. 72 和 6 D. 86 和 10 9下列有关物质结构的表述正确的是( ) A次氯酸的结构式：H-Cl-O B电子排布式为Ar3d14s1的原子处于激发态 C氮原子的轨道表示式为： D碳化硅的分子式：SiC10下列叙述错误的有( ) 晶体中有阳离子则一定有阴离子 凡有规则外形的固体一定是晶体 氢氧化钾、二氧化硅、氧化钠晶体熔化时克服的微粒间的相互作用力相同 分

7、子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小 分子晶体中的每个分子内不一定含有共价键 仅由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物 NO2、SO2、BF3、NCl3中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构； 晶格能大小顺序：NaCl KCl NaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 12 个； 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S 晶体的熔点依次降低; A5 个 B6 个 C7 个 D8 个 11下列说法正确的是(NA 为阿伏加德罗常数) A124 g 白磷（P4）含有 PP 键的个数为 4NA B60

8、gSi02中含 SiO 键的个数为 2NA C12 g 石墨中含有 CC 键的个数为 15NA D12 g 金刚石中含有 CC 键的个数为 4NA 12通常情况下，原子核外 p 能级、d 能级等原子轨道上电子排布为“全空”、 “半充满”、 “全 充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是( ) 元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 26Fe2容易失电子转变为26Fe3，表现出较强的还原性 基态铜(Cu)原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2 某种激发态碳(C)原子排布式为 1s22s12p3而不是 1s22s22p2 A

9、 B C D全部 13钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体， 其结构如右图所示，有关说法正确的是（ ） A、该晶体属于分子晶体 B、晶体的化学式为 Ba2O2 C、该晶体晶胞结构与 CsCl 相似 D、与每个 Ba2+距离相等且最近的 Ba2+共有 12 个 14 下列粒子属等电子体的是（ ） Ba2+3A、NO 和 O2 B、CH4和 NH4+ C、NH2- 和 H2O2 D、HCl 和 H2O 15X、Y 为两种元素的原子，X 的单核阴离子与 Y 的单核阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） AX 的原子序数大于 Y 的原子序数 BX 的电负性大于 Y 的电负性 CX 的氧化性小于

10、 Y 的氧化性 DX 的第一电离能小于 Y 的第一电离能 16将 1molCO 和 1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应 NO2（g） +CO（g）CO2（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有 50%的 CO 转化为 CO2。在其 它条件不变的情况下，若将 1molCO 和 2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡 时，混合气体中的 CO2的体积分数是（ ）AB C D1929161317周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿” ，其中的“铜绿”即 是铜锈，它的化学成分是 Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为： 2Cu

11、O2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A该反应不是氧化还原反应B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 18可逆反应 mA（固）nB（气）eC（气）fD（气） ，反应过程中，当其它条件 不变时，C 的百分含量（C）与温度和压强的关系如右下图，下列叙述正确的是（ ）A达平衡后，加入催化剂则 C增大B达平衡后，若升温，平衡右移 C达平衡后，增加 A 的量有利于平衡向右移动 D化学方程式中 ne+f4第卷 （非选择题,本卷共 6 小题,共 50 分）19

12、 （本小题共 12 分）有下列九种晶体：A. 碳化硅 B固态氨 C氧化镁 D干冰 E晶体氖 F氯化铵 G铜 H金刚石 I晶体 BF3 J钠 KSiO2；以 上晶体中：属于原子晶体的是_，它们的熔点由高到底的顺序为 _；属于分子晶体的是_，组成这些晶体的分子中由极性键形成 的非极性分子有_，所有原子最外层都达到 8 电子稳定结构的有_。配 位数最大的金属晶体的是_，其金属原子的堆积模式为_受热熔化后化学 键不发生变化的是_，受热熔化需克服共价键的是_。 (2)甲烷是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。已知：CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l

13、) H1890.3 kJ/mol2CO (g) + O2(g) 2CO2(g) H2566.0 kJ/mol 则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热化学方程式为_ (3)室温下有反应 CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g） ，H = + 178.2 KJmol-1 S = +169.6 Jmol-1K-1，室温下该反应_自发进行（填“能”或“不”能） ；如该反应 不能自发进行，则该反应发生所须最底温度为_（若上一空填“能”则此空不填） 。 20 （12 分）已知 A、B、C、D、E、F、G 为前四周期的七种元素，其中只有 E 为第四周 期元素。A、E、G 位于元素周期表的 s 区，其余元素位于 p 区，A、E 的原子外围电子层 排布相同，A 的原子中没有成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨 道且每种轨道中的电子总数相同；C 元素原子的外围电子层排布式为 nsnnpn+1；D 元素的第 一电离能列同周期主