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1、中考化学复习专项训练：酸中考化学复习专项训练：酸 碱碱 盐盐一：酸、碱、盐溶液的导电性1：溶液的导电性：物质（化合物）能否导电溶液能否导电熔化状态物质能否导电食盐晶体食盐溶液熔化的食盐硝酸钾晶体硝酸钾溶液熔化的硝酸钾氢氧化钠晶体氢氧化钠溶液熔化的氢氧化钠蔗糖晶体蔗糖溶液熔化的蔗糖酒精溶液磷酸溶液2：（1）：电流是 而形成的，金属能导电的原因是 。（2）：某些化合物的水溶液或熔化状况下能导电是因为存在着能 （3）：电离：某些化合物溶于水或受热熔化时产生自由移动的离子的过程叫电离。3：某些物质在水中发生电离时，形成能自由移动的带电荷的_和_，它们所带正电荷总数和负电荷总数_，所以它们形成的溶液_电
2、性。4：写出硫酸铜、盐酸、硫酸钠、氢氧化钠在水溶液中发生电离的电离方程式。5：物质的导电性能：6：酸、碱、盐（1）酸HClHNO3 H2SO4酸的定义： 酸根离子所带的 等于 2：碱：KOHBa(OH)2NaOH碱的定义： 在碱里氢氧根离子的数目 3：盐：Na2CO3MgSO4BaCl2Cu(OH)2盐的定义： 在盐中，金属离子所带的 二：几种常见的酸(一)：盐酸（HCl）盐酸是 盐酸的物理性质： 瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？盐酸的化学性质：1：盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变
3、 色，无色酚酞遇盐酸不 变色2：盐酸跟活泼的金属反应，一般生成 (现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)（1）：锌和稀盐酸反应：Zn + HCl （2）：铁和稀盐酸反应：Fe + HCl （3）：镁和稀盐酸反应：Mg+ HCl （4）：铝和稀盐酸反应：Al + HCl 3：盐酸跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成 Fe2O3 + HCl CuO +HCl 4：盐酸跟碱反应，一般生成 （1）：盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH （2）：盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH （3）：盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2 （4）： 盐酸和氢氧化钙反应：HCl + C
4、a(OH)2 （5）：盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)3 5：盐酸与某些盐反应，一般生成 （1）：大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl （2）：碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl （3）：碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl （4）：盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 复分解反应 盐酸的用途(二)：硫酸（H2SO4）浓硫酸(1)浓硫酸具有哪些物理性质？(2)浓硫酸具有哪些特性？吸水性（可做干燥剂）脱水作用（使某些物质碳化）溶解于水放出大量的热。所以在稀释浓硫酸时，一定要 。稀硫酸的化学性质：1 稀硫酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐
5、酸变 色，无色酚酞遇盐酸不 变色。2：跟活泼的金属反应，一般生成 (现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)（1）：锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 （2）：铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 （3）：镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 （4）：铝和稀硫酸反应：Al + H2SO4 3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 4：稀硫酸跟碱的反应，一般生成 Cu(OH)2+H2SO4 现象： 5：稀硫酸与氯化钡（某些盐）的反应，一般生成 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4
6、 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 现象：产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。硫酸的用途：(三)：硝酸（HNO3）物理性质：化学性质：1 跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 色，无色酚酞遇盐酸不 变色。2：跟金属反应，一般生成 3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成 CuO +HNO34：跟碱的反应，一般生成 Cu(OH)2+HNO35：与某些盐反应，一般生成 HNO3+ Na2CO3用途：磷酸（H3PO4）三：酸的通性 PH 值1：酸的分类和命名：酸有两种分类方法：按有无氧元素分为无氧酸和含氧酸（1）：无氧酸：不含氧元素，命名称为“氢某酸”，例 HCl 氢氯酸
7、，H2S叫HF叫（2）：含氧酸：含氧元素，命名时除去氢、氧外，用第三种元素的名称命名为“某酸”例：例：H2SO4-硫酸H2CO3叫HNO3叫H3PO4叫按酸分子电离时产生氢离子的数目：一元酸：一个酸分子电离出一个 H+，例 HCl、HNO3 二元酸：一个酸分子电离出二个 H+，例 H2SO4、H2CO3三元酸：一个酸分子电离出三个 H+，例 H3PO4指出下列酸中 HCl H2SO4 H3PO4 HI H2SiO3 H2SO3 HF H2CO3 HBr H2S 哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是无氧酸、含氧酸，并读出名称。填入表格2：酸的通性：酸具有相似化学性质的原因是：由于不同的酸的水
8、溶液里都含有相同的氢离子（H）（1）：酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液仍无色。（2）：酸溶液跟某些活泼的金属的反应，通常生成盐和氢气。例： 金属活动性顺序（要背熟）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 只有排在氢前面的金属，才能 （3）：酸能跟某些金属氧化物（碱性氧化物）起反应，生成盐和水。例： 碱性氧化物： 例： （4）：酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐 例： （5）：酸能跟碱起中和反应反应，生成盐和水。例： 中和反应： 。3：PH 值酸碱度的表示方法 pH 的范围：pH 大小与溶液酸碱性的关系：PH=7 时，溶液
9、呈 性。pH7 时，溶液呈 性。 pH7时，溶液呈 性。PH 值越大 越强，PH 值越小 越强。类别化学式类别一元酸多元酸含氧酸无氧酸酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性，而 pH 可以表示溶液的酸碱度四：常见的碱碱的通性1：氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠的物理性质。(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。(3)水溶液有涩味和滑腻感。(4)有强烈的腐蚀性。NaOH 俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？氢氧化钠的化学性质：（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 （2）氢氧化钠与非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成 苛性钠暴露
10、在空气中变质：NaOH + CO2 苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 （3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH （4）氢氧化钠与某些盐反应，生成 氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4 现象：氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3 现象：2：氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉
11、末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。化学性质：（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 （2）：与非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成 Ca(OH)2+CO2Ca(OH)2 + SO2 （3）：与酸发生中和反应，生成 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+HCl（4）：与某些盐反应，生成 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 氢氧化钙的用途： 3：碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁（1）.根据金属离子的名称叫做“氢氧化某”。（2）对于变价元素，把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”。（3）金属元素的化合价和氢氧根原子团的个数相等4：碱
