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1、1衡水市第十四中学国衡水市第十四中学国庆庆中秋中秋节节 电电化学基化学基础础 测试题测试题 12012.9.29本本试试卷分第一部分（卷分第一部分（选择题选择题）和第二部分（非）和第二部分（非选择题选择题），），满满分分 100 分，考分，考试时试时间间 40 分分钟钟。 。第一部分第一部分 选择题选择题（共（共 50 分）分）一、一、单项选择题单项选择题（每小（每小题题 5 分，每小分，每小题题只有一个只有一个选项选项符合符合题题意，共意，共 30 分。分。 ） ）1废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物
2、质是是A A锌锌 B B汞汞 C C石墨石墨 D D二氧化二氧化锰锰2将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的两烧杯中溶液的 pH 均增大均增大D产生气泡的速度甲比乙慢产生气泡的速度甲比乙慢3下列各变化中属于原电池反应的是下列各变化中属于原电池反应的是A在空气中银质奖牌表面变暗在空气中银质奖牌表面变暗B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化镀锌铁表面有划损时，
3、也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜4把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为A1123 B321 C631 D63225关于铅蓄电池关于铅蓄电池 PbPbO22H2SO4 PbSO42H2O 的说法正确的说法正确放电 充电的是的是A在放电时，正极发生的反应是在放电时，正极发生的反应
4、是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）6有一合金由有一合金由 X、Y、Z、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现 Z 的化合物；若将的化合物；若将该合金做阳极，用该合金做阳极，用 X 盐溶液作电解液
5、，通电时四种金属都以离子形式进入盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出溶液中，但在阴极上只析出 X。这四种金属的活动性顺序是。这四种金属的活动性顺序是AYZWX BZYWXCWZYX DXYZW二、双二、双项选择题项选择题（每小（每小题题 5 分，每小分，每小题题有两个有两个选项选项符合符合题题意，意，错选错选 0 分，漏分，漏选选 2分，共分，共 20 分。分。 ） ）7pHa 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的液的 pH a，则该电解质可能是，则该电解质可能是ANaOH B N
6、a2SO4 CAgNO3 DHCl 8下列描述中，不符合生产实际的是下列描述中，不符合生产实际的是A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用粗铜作阴极电解法精炼粗铜，用粗铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极在镀件上电镀锌，用锌作阳极9化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2
7、Cl 2e= Cl2 3B碱性氢氧燃料电池的负极反应式：碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC电镀铜时，阳极的反应式：电镀铜时，阳极的反应式：Cu2+ 2e- =CuD钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2e = Fe2+10当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A当电池负极消耗当电池负极消耗 mg 气体时，电解池阳极同时有气体时，
8、电解池阳极同时有 mg 气体生成气体生成B电池的正极反应式为：电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e 4OHC电解后电解后 c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出不变，且溶液中有晶体析出D电池中电池中 c(KOH)不变；电解池中溶液不变；电解池中溶液 pH 变大变大第二部分第二部分 非非选择题选择题（共（共 50 分）分）三、非三、非选择题选择题（共（共 50 分）分）1.1 （16 分）分）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2NH4Cl混合溶液。混合溶液。（1）该电池的负极材料是）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向。电池工
9、作时，电子流向 （填（填“正极正极”或或“负极负极”） 。（2）若）若 ZnCl2NH4Cl 混合溶液中含有杂质混合溶液中含有杂质 Cu2，会加速某电极的腐蚀，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是其主要原因是 。欲除去。欲除去 Cu2+，最好选用下列试剂中的，最好选用下列试剂中的 （填（填代号）代号） 。aNaOHbZncFedNH3H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4溶液。阴溶液。阴极的电极反应式是极的电极反应式是 。若电解电路中通过。若电解电路中通过 2mol 电子，电子，MnO2的的理论产量为理论产量为 克克。金属金
10、属电子流动方向电子流动方向电压电压/V412 （10 分）将洁净的金属片分）将洁净的金属片 Fe、Zn 、A、B 分别与分别与 Cu 用导线连结浸在合用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：表所示：根据以上实验记录，完成以下填空：根据以上实验记录，完成以下填空：（1）构成化学电池的两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越）构成化学电池的两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填（填“大大” 、 “小小” ） 。Zn、A、B 三种金属活动性由强到弱的顺序是三种金属活动性由强到弱
11、的顺序是 。（2）Cu 与与 A 组成的原电池，组成的原电池， 为负极，此电极反应式为为负极，此电极反应式为 。（3）A、B 形成合金，露置在潮湿空气中，形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。先被腐蚀。13 （24 分）为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫分）为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品）的药品和仪器（用品） ，以巧妙的构思，以巧妙的构思， “接力接力”的方式，设计了比较铜与锌的方式，设计了比较铜与锌金属活
12、动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：（1 1）甲同学分别将一小片铜片、锌）甲同学分别将一小片铜片、锌FeFe Cu+0.78ZnZn Cu+1.10ACu A0.15BB Cu+0.35片置于烧杯底部（铜与锌不接触）片置于烧杯底部（铜与锌不接触） ，小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象，小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是是 。甲同学的设计思路是。甲同学的设计思路是 。（2 2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加 溶液，进溶液，进而观察到的现象是而观察到的现象是 ， 。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的
13、原理是乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是 ， 。（3 3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）溶液中补充了必要的试剂（作为电解液） 。反应在调控下随即开始，实验中有。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为关化学反应方程式为 。获得的明显实验。获得的明显实验现象是现象是 。（4 4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选） ，探究和证实锌，探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）和
14、铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象） 选修选修 4 第四章第四章电化学基础电化学基础单元测试题答案单元测试题答案第一部分 选择题(共 90 分)题号12345678910答案BCBDBBADABADBC第二部分 非选择题(共 60 分)11.（1）Zn（或锌） 正极（4 分）（2）Zn 与 Cu2+反应生成 Cu，Zn 与 Cu 构成原电池，加快反应速率 （4分） b（2 分）（3）2H+2e-=H2（2 分） 87g （4 分）12 （共 10 分）6（1）大 （2 分）（2）Zn B A （2 分）（3）Cu（2 分） ；Cu2e= Cu2+（2 分）（4）B （2 分）13 （共 24 分）（1）
