《江西省2013届高三九校第二次联考理科综合》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2013届高三九校第二次联考理科综合（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1江西省江西省 20132013 届高三九校第二次联考届高三九校第二次联考理科综合理科综合本试卷分第本试卷分第卷卷( (选择题选择题) )和第和第卷卷( (非选择题非选择题) )两部分，满分：两部分，满分：300300 分，时间：分，时间：150150 分钟。分钟。 注意事项：注意事项：1 1答题前，考生务必先将自己的学校、姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。答题前，考生务必先将自己的学校、姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。2 2选择题答案使用选择题答案使用 2B2B 铅笔填涂铅笔填涂, ,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标
2、号；非选择题答案使用题答案使用 0.50.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3 3请请按按照照题题号号在在各各题题的的答答题题区区域域 ( (黑黑色色线线框框) )内内作作答答，超超出出答答题题区区域域书书写写的的答答案案无无效效。4 4保持卡面清洁，不折叠，不破损。保持卡面清洁，不折叠，不破损。5 5做选考题时，考生按照题目要求作答，并用做选考题时，考生按照题目要求作答，并用 2B2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12
3、 O: 16 Na: 23 S: 32 K: 39 Fe: 56 Cu: 64 Ca: 40 Al: 27 Cl: 35.5 Ba: 137 I: 127第第卷（选择题，共卷（选择题，共 126126 分）分）一、选择题（本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符号题目要求的。 ）1.有关细胞结构、功能说法正确的是（ ）ARNA 聚合酶可在细胞核内合成并发挥作用 B. 细胞的程序性死亡是受基因调控的C. 可利用质壁分离来鉴定根尖分生区细胞的生理活性D. 癌症患者体内的癌细胞、造血干细胞、神经细胞的细胞周期各不同2.细胞内糖分解代谢过程如下图，下列
4、叙述正确的是( )A. 真核细胞的细胞质基质中能进行过程和B.人成熟的红细胞过程受抑制时会影响其对 K+的吸收C.水稻田排水促进水稻的过程而抑制D.对过程或来说，能量只在阶段释放3.请挑选出恰当的科学方法与实验目的的组合（ ）选项科学方法实验目的A建构物理模型研究 DNA 分子结构B32P 标记噬菌体的 DNA，并以此侵染细菌证明 DNA 是主要的遗传物质C光学显微镜观察认识细胞膜磷脂双分子层D移栽植物时保留芽及幼叶促进光合作用、提高成活率乙醇+CO2葡萄糖丙酮酸乳 酸CO2+H2O24.某研究单位开展了对玉米花粉进行离体培养和再生植株的研究(图示如下)，下列有关叙述正确的是（ ）A.图示过程
5、在育种中称为单倍体育种B.在花粉形成过程中等位基因分离，非等位基因自由组合 C.这一过程体现了细胞的全能性D.为了保证图示植株的产量，可在结实期喷施一定浓度的生长素类似物5.下列关于生命活动的调节相关叙述正确的是（ ）A植物生命活动的调节和动物一样都是以神经调节为主B神经调节和体液调节能直接消灭入侵人体的部分病原体以维持稳态正常C听到铃声同学们走进教室，完成这一反射时兴奋在神经纤维上的传导是双向的D细菌细胞中的限制酶对细菌起一定的保护作用6.下列说法正确的是（ ） 作种群密度调查时，随机取样是成功的关键 生态系统中的硝化细菌实现了自然界中氮气向硝酸盐的转化 袁隆平利用野生水稻培育高产杂交水稻体
6、现了生物多样性的直接价值 群落演替方向总是由群落的结构、组分简单到复杂 当向一个处于稳定期的生态系统增加一个物种时，该生态系统的抵抗力稳定性定会增强 生态系统中物质流是循环的、能量流是单向的、信息流往往是双向的A. B. C. D. 7化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系。下列说法中，不正确的是 ( )A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒D白酒用于增稠增香的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯不溶于水，有毒8设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下 2.24 L H2O 中，分子数为 0.1NA B
7、将 1mol Cl2通入到水中，则 N（HClO）+ N（Cl-）+ N（ClO-）= 2NAC常温常压下 16g O2和 O3混合气体中，氧原子数为 NAD7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为 0.2NA 9已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 （ ）A向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色3C向 NaClO 溶液中通入少量 CO2的离子方程式：2ClO+CO2+H2O 2HClO+CO32
8、D能使 PH 试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存10下列叙述不正确的是 （ ）A金属 X 能与 NaOH 溶液反应放出 H2，但金属 Y 不能，则 Y 的金属性一定比 X 弱B在合成氨反应达到平衡时，只增加 N2的物质的量，达新平衡后 N2的百分含量增大C在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是 CuSO4溶液DCl2和 SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化11绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是 ( )A分子式为 C16H18O9B0.1 mol 绿原酸最多与 0.8 mol NaOH 反应C能发生取代反应
9、和消去反应D能与 Na2CO3反应12已知 A 、B、C、D 之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 ( )A若 A 为 Fe，D 为氢气，则 B 一定为酸B若 A、D 为化合物，B 为水，则 C 一定是气体单质C若 A、B、C、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒，且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 D 常温下一定呈液态 13向甲乙两个容积均为 1L 的恒容容器中，分别充入 2molA、2molB 和 1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应： A(g)+B(g) xC(g)（正反应为放热反应） 。测得两容器中 C(A)随
10、时间 t 的变化如图所示：下列说法正确的是 ( ) A.x 可能等于 1 也可能等于 2B.向平衡后的乙容器中充入氖气可使 C(A)增大C.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体 积分数与甲容器内的相同D.向甲容器中再充人 2 mol A、2 mol B，平衡时甲容器中 0.78mol/L 0)的粒子以平行于 x 轴的速度从 y 轴上的 P 点处射入电场，在 x 轴上的 Q 点处进入磁场，并从坐标原点 O 离开磁场。粒子在磁场中的运动轨迹与 y 轴交于 M 点。已知 OP= ,l。不计重力。求lOQ32（1）M 点与坐标原点 O 间的距离； （2）磁场的磁感应强度 B；26 （14 分）短周期
11、元素 A、B、C、D、E 在元素周期表中的位置如下图所示，B 是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：（1）描述 D 在元素周期表中的位置：_（2）比较 A、C、D 元素简单离子半径的大小：_(填微粒符号)（3）E 的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为_.（4）F 与 D 同主族且相邻，请说出 D 的氢化物比 F 的氢化物稳定的根本原因：_；用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：_，写出该阳离子与 F 氢化物的水溶液反应的离子方程式：_。（5）在 Fe 和 C
12、u 的混合物中加入一定量的 C 的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后剩余金属 m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属 m2g。下列说法正确的是（ ） xyPQMOABCDE8A加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有 Cu2+B加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有 Fe2+Cm1一定大于 m2D剩余固体 m1g 中一定有单质铜，剩余固体 m2g 中一定没有单质铜27 （15 分）(一) （1）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。已知： CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H1890.3 kJ/mol
13、2CO (g) + O2(g) 2CO2(g) H2566.0 kJ/mol则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的_倍（计算结果保留 1 位小数） 。（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解 50 mL 2 mol/L 的氯化铜溶液的装置示意图：请回答： 甲烷燃料电池的负极反应式是_。 当线路中有 0.1 mol 电子通过时，_（填“a”或“b” ）极增重_g。（二）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积 Ksp (25)。电解质平衡方程式平衡常数 KKspCH3COOHCH3COOHCH3COO-H+1.7610-5H2CO3H2
14、CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-K14.3110-7K25.6110-11C6H5OHC6H5OH C6H5O-H+1.110-10H3PO4H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO32-HPO42-H+PO43-K17.5210-3K26.2310-8K32.2010-13NH3H2ONH3H2O NH4+OH-1.7610-5BaSO4BaSO4 Ba2+SO42-1.0710-910BaCO3BaCO3 Ba2+CO32-2.5810-9回答下列问题：(1)由上表分析，若CH3COOH HCO3- C6H5OH H2PO4- 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_(填编号)；(2)25时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)_c(NH4+)；(填“” 、“”或“”)(3)25时，向 10ml 0.01mol/L 苯酚溶液中滴加 Vml 0.01mol/L 氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )；A若混合液 pH7，则 V10B若混合液 pH7，则 c(NH4+) c (C6H5O-) c (H+)c (OH)CV=10 时，混合液中水的电离程度小于 10ml 0.01mol/L 苯酚溶液中水的电离程度DV=5 时，2c(
